《2018年广东省深圳市高考化学一模试卷(共32页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年广东省深圳市高考化学一模试卷(共32页).doc（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD0.5molHCHO
2、和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3关于有机物a （ ）、b （ ）、c（ ）的说法正确的是（）Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XZ同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A原子半径：XYZWBX、Y形成化合物分子中可能含有非极性键CY与Z属于同一周期，与W属于同
3、一主族D四种元素中，W元素的非金属性最强5银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（）A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e=Ag2+2OHB气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A、中均可盛装碱石灰B加热的顺序为、C、中均发生氧化还原反应D可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧725时，用N
4、aOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lgc（HC2O4）或lg和lgc（C2O42）关系如图所示，下列说法正确的是（）A曲线L1表示lg和lgc（HC2O4）的关系BKa2（H2C2O4）的数量级为102CNaHC2O4溶液中c（Na）+c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水减小二、非选择题8某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请回答下列问题：I甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。（2）
5、C的作用为 。（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。（4）乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 。II探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。（5）检验上图装置气密性的方法为 。（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。供选试剂：蒸馏水KI淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸9某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对
6、其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42和一种阳离子常温下，KspAl（OH）3=1.01034，KspFe（OH）3=4.01038，KspMg（OH）2=1.01011请回答下列问题：（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。（2）“反应”时加入铁粉的作用为 。（3）“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为 。（4）“水解”反应的离子方程式为 。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 。（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于105mol/L）。需“调pH”最小为 。（6）实验室用MgCl2
7、溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（7）FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用代数式表示）。10氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H1=285.8kJ/molN2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；H2=+50.6kJ/mol则N2H4（
8、l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g）H0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%04min內，用H2表示的该反应速率v（H2）= 。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 v逆（选填“”“”或“=”）。平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强）。若x为温度，则曲线， （选填“L1”或“L2”）
9、能正确表示n （HCN） 与温度的关系；若x为压强，则曲线 （选填“L1”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系。（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K稳= 。常温下，K稳Ag（NH3）2+=1.10107，反应AgCl （s）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq）+Cl（aq）的化学平衡常数K=1.936103，则Ksp（AgCl）= 。（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图2所示发置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电
10、极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32生成。该反应离子方程式为 。三、【选修题】化学一选修3：物质结构与性质11K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。（2）KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。（4）NiSO4 溶于氨水形成Ni （NH3）6SO4。写出一种与Ni（NH3）6SO4中的阴离子互为等
11、电子体的分子的分子式 。1molNi（NH3）6SO4中含有键的数目为 。NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ，其杂化轨道的作用为 。（5）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度= g/cm3（用代数式表示）。四、【选修题】化学一选修5：有机化学基础12化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：（R1、R2表示烃基或H原子）请回答下列题：（1）A的化学名称为 ，B的结构简式为 。（2）C中官能团的名称为 。（3）D分子中最多有 个原子共平面。（4）EF的反应类型为 。（5）D+
12、GM的化学方程式为 。（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。能发生水解反应和银镜反应； 不含环状结构（7）参照上述合成路线和信息。以为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 。2018年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【分析】A钢铁与电源的负极相连为外接电源的阴极
13、保护；B用盐析法分离高级脂肪酸盐；C人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；D液氨汽化时吸收大量的热。【解答】解：A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，应将铁与活泼性强于铁的金属相连，故A错误；B油脂皂化反应后的混合物是胶体，向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出，用盐析法分离，故B正确；C人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故C错误；D氨气作工业制冷剂时，先液化再汽化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，明确原电池、电解池工作原理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molNa2O2和
14、Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA【分析】A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；C、合成氨的反应为可逆反应；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气。【解答】解：A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.
15、3mol，个数为0.3NA个，故A错误；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6molH原子；而含水为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6molH 原子，故溶液中共含1.2molH原子即1.2NA个，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于1.2NA个，故C错误；D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同，均消耗1mol氧气，则0.5mol两者的混合物燃烧消耗的氧气为0.5mol，即0.5NA个氧气分子，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数
16、的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3关于有机物a （ ）、b （ ）、c（ ）的说法正确的是（）Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）【分析】Aa、b分子中均含8个C、8个H，c中含10个H；B只有a、c含碳碳双键；Ca中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C；Da含5种H，b含1种H，c含7种H。【解答】解：Aa、b分子中均含8个C、8个H，c中含8个C、10个H，则c的分子式为C8H10，故A错误；B只有a、c含碳
17、碳双键，与溴水发生加成反应，b不能，故B错误；Ca中苯环、碳碳双键为平面结构，b、c中含多个四面体结构的C，则只有a的所有原子会处于同一平面，故C正确；Da含5种H，b含1种H，c含7种H，一氯代物中，a有5种、b有1种、c有7种，故D错误；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XZ同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂
18、和漂白剂，下列说法正确的是（）A原子半径：XYZWBX、Y形成化合物分子中可能含有非极性键CY与Z属于同一周期，与W属于同一主族D四种元素中，W元素的非金属性最强【分析】25时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，应为NaOH，XZ同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，可知X为H元素、Z为Na元素，Y为O元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，一般为NaClO，可知W为Cl元素，以此解答该题。【解答】解：由以上分析克制X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。A同周期元素从左到右原子半径减小，NaCl，故A错误；B如为H2O2，则含有非极性键，故B正确；CY为O元
19、素，与Cl不在同一主族，故C错误；D四种元素中O元素的非金属性最强，故D错误。故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Q为强碱，及元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn（OH）2+AgO，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是（）A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e=Ag2+2OHB气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn
20、，理论上生成1mol气体X【分析】惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜，银锌蓄电池放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn（OH）2+AgO，则Zn是负极，整个电路遵循电子守恒，据此回答即可。【解答】解：惰性电极电解饱和N
21、a2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气，电极附近氢氧根离子浓度增加，显示碱性，钠离子移向阴极，所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高，产生氢氧化钠，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，电极附近氢离子浓度增加，显示酸性，硫酸根离子移向阳极，所以阳极区域附近硫酸浓度较高，产硫酸，所以N是阳极，b是电源的正极，a是电源的负极，pq是阴离子交换膜，mn是阳离子交换膜；A、a是电源的负极，电池的a极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A错误；B、N是阳极，b是电源的正极，在阳极上是氢氧根离子失电子，产生氧气，气体Y为O2，故B错误；C、pq是阴离子交换膜，故C错
22、误；D、电池中消耗65g即1molZn，转移电子是2mol，在M电极上发生反应：2e+2H+=H2，即理论上生成1mol气体，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量，题目难度中等。6实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A、中均可盛装碱石灰B加热的顺序为、C、中均发生氧化还原反应D可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧【分析】碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，应为氯化钙等，用于吸收水，在中，二氧化碳和碳反应生成CO，为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条件下，
23、CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，以此解答该题。【解答】解：A应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；B应按、的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；C为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误；D尾气含有CO，可用燃烧的方法除去，故D正确。故选：D。【点评】本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理、目的，难度不大。725时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lgc（HC2O4）或lg和lgc（C2O42）关系如图所示，下列说法正确的是（）A曲线L1表
24、示lg和lgc（HC2O4）的关系BKa2（H2C2O4）的数量级为102CNaHC2O4溶液中c（Na）+c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水减小【分析】H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4+H+，HC2O4C2O42+H+，且Ka1（H2C2O4）=，Ka2（H2C2O4）=，可知lg+lgc（HC2O4）=lg（Ka1），lg+lgc（C2O42）=lg（Ka2），因Ka1Ka2，则lg（Ka1）lg（Ka2），可知曲线L1表示lg和lgc（HC2O4）的关系，曲线L2表示lg和lgc（C2O42）的关系，以此解答该题。【
25、解答】解：A由以上分析可知曲线L1表示lg和lgc（HC2O4）的关系，故A正确；B曲线L2表示lg和lgc（C2O42）的关系，lg+lgc（C2O42）=lg（Ka2）=5，则Ka2（H2C2O4）的数量级为105，故B错误；CKa2（H2C2O4）=105，HC2O4的水解常数为=1012，则HC2O4的电离程度大于水解程度，溶液中c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；DKa1（H2C2O4）=，则=，加水稀释，Ka1不变，c（H+）减小，则增大，故D错误。故选：A。【点评】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意
26、弱电解质的电离特点，题目难度中等。二、非选择题8某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请回答下列问题：I甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3 （浓）4NO2+CO2+2H2O。（2）C的作用为除去反应生成的CO2。（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为装置F可以起到防倒吸的作用。（4）乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入
27、圆底烧瓶。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体。II探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。（5）检验上图装置气密性的方法为关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好。（6）实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成。供选试剂：蒸馏水KI淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液
28、、稀硫酸【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，据此书写化学方程式；（2NaOH溶液可以除去NO中混有的CO2；（3）将混合气体通入CCl4中可防止倒吸；（4）操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度；根据反应C+4HNO3 （浓）4NO2+CO2+2H2O分析反应现象；（5）检验装置的气密性需先形成密闭体系；（6）NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，不能使用还原性的试剂如KI淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性检验。【解答】解：（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、
29、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3 （浓）4NO2+CO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3 （浓）4NO2+CO2+2H2O；（2）碳与浓硝酸反应生成的NO2、CO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO气体中混有的CO2，故答案为：除去反应生成的CO2；（3）将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；（4）将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先
30、平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度，故答案为：打开分液漏斗玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准），旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；（5）检验装置的气密性方法为：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，故答
31、案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；（6）J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原性的试剂如KI淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成，故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成。【点评】本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，
32、注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。9某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42和一种阳离子常温下，KspAl（OH）3=1.01034，KspFe（OH）3=4.01038，KspMg（OH）2=1.01011请回答下列问题：（1）“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2+H2O。（2）“反应”时加入铁粉的作用为将铁离子还原为亚铁离子。（3
33、）“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2xH2O 的产量。（4）“水解”反应的离子方程式为TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解。（5）为使滤渣2沉淀完全（溶液中离子浓度小于105mol/L）。需“调pH”最小为4.3。（6）实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（7）FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶
34、液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为100% （用代数式表示）。【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸
35、镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成TiOSO4；（2）加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子；（3）“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2xH2O 的产量；（4）TiO2+水解转化为TiO2xH2O，所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解；（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因KspAl（OH
36、）3=1.01034，KspFe（OH）3=4.01038，阴阳离子比相同，KspAl（OH）3KspFe（OH）3，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算；（6）用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩；（7）酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，求出的Fe2+物质的量得到硫酸亚铁质量分数；【解答】解：粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸溶过滤得
37、到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，（1）“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，是TiO2和硫酸反应生成T
38、iOSO4，负的离子方程式为：TiO2+2H+=TiO2+H2O，故答案为：TiO2+2H+=TiO2+H2O；（2）“反应”时加入铁粉的作用为：加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，故答案为：将铁离子还原为亚铁离子；（3）强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42和一种阳离子为TiO2+，较高温度下TiO2+水解转化为TiO2xH2O，“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2xH2O 的产量，故答案为：温度过高会导致TiO2+，提前水解混入硫酸亚铁晶体，降低TiO2xH2O 的产量；（4）TiO2+水解转化为TiO2xH2O，水解反应的离子方程式
39、为：TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗，可以除去沉淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下洗涤防止硫酸亚铁水解，故答案为：TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+；洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解；（5）调节溶液PH目的是铝离子、铁离子沉淀完全除去，因KspAl（OH）3=1.01034，KspFe（OH）3=4.01038，阴阳离子比相同，KspAl（OH）3KspFe（OH）3，则铝离子沉淀完全对应溶液PH最小，结合溶度积常数计算，c3（OH）=1029，c（OH）=109.6mol/L，c（H+）=104.3mol/L，PH=
40、4.3，故答案为：4.3；（6）用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为抑制氯化镁水解应不断通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩；（7）酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，求出的Fe2+物质的量n（Fe2+）=n（FeSO47H2O）=5n（KMnO4）=5d103Lcmol/L=5cd103mol，得到硫酸亚铁质量=5cd103mol278g/mol=1.39cdg，硫酸亚铁质量分数=100%，故答案为；100%；【点评】本题考查了物质分离提纯的
41、关系分析判断、盐类水解、离子除杂试剂选择、离子反应产物判断、滴定实验的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。10氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：（1）联氨（N2H4）常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H1=285.8kJ/molN2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；H2=+50.6kJ/mol则N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）2H2O（l）+N2（g）H=622.2KJ/mol。（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为CH4（
42、g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g）H0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4（g）和2mol NH3（g）发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%04min內，用H2表示的该反应速率v（H2）=0.25mol/（Lmin）。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正v逆（选填“”“”或“=”）。平衡体系中HCN的物质的量（n）随某物理量变化曲线如图1所示（图中x、L分别表示温度或压强）。若x为温度，则曲线，L1（选填“L1”或“L2”）能正确表示n （HCN） 与温度的关系；若x为压强，则曲线L2（选填“L1
43、”或“L2”）能正确表示n HCN）与压强的关系。（3）NH3能够形成Ag（NH3）2+。溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq ）时，其平衡常数的表达式为K稳=。常温下，K稳Ag（NH3）2+=1.10107，反应AgCl （s）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq）+Cl（aq）的化学平衡常数K=1.936103，则Ksp（AgCl）=1.761010。（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图2所示发置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电极反应式为SO2+2H2O2e=SO42+4H+。在碱性条件
44、下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32生成。该反应离子方程式为4S2O42+6NO2+8OH=8SO42+3N2+4H2O。【分析】（1）已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H1=285.8kJ/molN2（g）+2H2（g）=N2H4（l）；H2=+50.6kJ/mol盖斯定律计算2得到N2H4（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式；（2）CH4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g）H0，计算甲烷反应的物质的量，通过化学方程式三行计算列式得到计算生成氢气物质的量，反应速率v（H2）=，计算平衡常数，保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2mol
45、NH3和2molH2，计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；反应为CH4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g）H0，若x为温度，升温平衡正向进行，n （HCN） 增大；若x为压强，增大压强平衡逆向进行，n （HCN） 减小；（3）溶液中存在Ag+ （aq）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq ）时，平衡常数K=；常温下，K稳Ag（NH3）2+=1.10107，反应AgCl （s）+2NH3 （aq）Ag（ NH3）2+（aq）+Cl（aq）的化学平衡常数K=1.936103，结合平衡常数K=Ksp（AgCl）K稳Ag（NH3）2+；（4）阳极发生氧化反应，阳极上是二氧化硫被氧化为硫酸根，A为阳极，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为