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1、第一学期高二化学（文）第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14 P:15S:16Cu:64Cl:35.5Fe 56一、单选题（共 25 题，1-10 题每题 1 分，11-25 题每题 2 分，共 40 分。在每小题的四个选项中只有一个选项符合题意，多选，错选，漏选，不选均不得分）1. 下列属于电解质的是()A.FeB. NaClC. C12 H22O11 （蔗糖）D. NH32. 下列对物质的分类正确的是()A. 纯碱属于碱B. CuSO4 5H2O 属于盐C. H2CO3 属于有机物D. 蔗糖属于电解质3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()3A F
2、e(OH) 胶体B蔗糖溶液C稀硝酸D CuSO4 溶液4. 下列物质中,只有非极性共价键的是()A. MgCl2B. H2 OC. O2D.NaOH5. 下列属于同位素的一组是()A. O2、O3B. Na2O、Na2O2C. 40 K、40CaDH、D、T6. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是（）A.MgB. Na+C. Fe2+D.Cl-7、下列化学用语表达正确的是()8. 下列物质中不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖B. 淀粉C. 蛋白质D. 脂肪9.下列物质属于碱的是()A. Ca (OH)2B. CH3CH2OHC. SO2D. Cu2 (OH)2 CO310.向盛有乙醇的烧杯中投
3、入一小块金属钠，可以观察到的现象是() A钠块在乙醇液面下面B钠块熔成小球C钠块在乙醇液面上游动D钠块表面无气泡产生11、下列说法正确的是()A. 摩尔质量就是相对分子质量B.摩尔是物质的量的单位C.H2SO4 的摩尔质量是 98 gD.1 mol H2 的质量是 2 g/mol12. 下列关于原电池的相关知识正确的是() A.原电池中电流的方向是负极导线正极B. 在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 C.铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极D.原电池中负极发生的反应是还原反应13. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 合金B.农药C.催化剂D.半导体材料14. 新
4、能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是()煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A .分液漏斗B .普通漏斗C .圆底烧瓶D .容量瓶A.B.C.D. 15.在萃取分液操作中用到主要实验仪器是A.AB.BC.CD.D 16.配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是()A.B.C.D.17、下列关于氨气的说法错误的是A.易液化B.极易溶于水C.密度比空气小D.能用浓硫酸干燥18.下列属于不可再生能源的是()A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰19.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（）20. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()
5、A. 6.02 1023 就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数为6.02214076 1023 mol-1C. 含有6.02214076 1023 个粒子的物质的物质的量是 1 molD. 1molNH3 所含原子数约为2.408 102421、下列反应属于取代反应的是22. 下列反应中，属于放热反应的是()A CaCO3 受热分解B盐酸和 NaOH 溶液反应2CC 与CO2 反应D Ba (OH) 8H2O 与NH4Cl 反应23.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）24、19 世纪中叶,发现元素周期律的化学家是()A.居里夫人B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿25. 下列不属于氧化还原
6、反应的是（）二、填空题 （共 2 题，每空 2 分，共 24 分）26. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：（1） 的元素符号为 ，的原子结构示意图为 ，的单质的电子式为 。（2） 对应元素中，非金属性最强的是 （填元素符号，下同），金属性最强的是 。（3） 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，写出实验室制备的简单氢化物的化学方程式 。27、乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D 都是有机物。(1) 乙醇的官能团名称： ,乙醇结构简式： （2）反应的反应类型: (3)反应: 反应: 三、实验题（共 1 题，每题 2 分，共 10 分）28、某同学在实验
7、室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气.请回答下列问题. (1)制氨气反应的化学方程式为 .(2) 干燥管中的干燥剂可选用 (填序号).无水硫酸铜熟石灰碱石灰(3) 加热一段时间后,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近收集氨气的试管口,现象是 ,反应的化学方程式为 .(4) 将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管口,观察到石蕊试纸变 。四、计算题 （共 6 分）29、现有 135g 质量分数为 10%的 CuCl2 溶液，计算：（1） 、溶液中 CuCl2 的物质的量：（2） 将此溶液加水稀释至 200mL,所得溶液中 Cl-的物质的量浓度是多少？第二部分 选答题 （共 20 分） 五、填空题（本大题
8、包含 4 小题，每空 2 分，共 20 分） 30.（6 分）.（化学反应原理）已知： 请写出 1 molNH3分解对应的热化学方程式： 。若1mol N（g）和 3mol H2（g） 在一定条件下发生反应，放出的热量 92 kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 .（化学与生活）大豆中含有大量蛋白质和脂肪，有大豆配制出来的菜肴很多，我们经常使用豆制品。请回答下列问题：（1） 豆腐的主要成分是 A.糖类B.蛋白质C. 脂肪（2） 使用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A.氨基酸B.纤维素C. 淀粉（3） 大豆中同时还有一定量的油脂，油脂也可以有高级脂肪酸和 反应而成。31.（4 分
9、）.（化学反应原理）运用盐类水解知识回答下列问题：(1) FeCl3 溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。23(2) 25时，pH11 的 KOH 溶液和 pH11 的K CO 溶液中，由水电离出的c(OH ) 的比值为 。.（化学与生活）维生素 C 又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。(1)维生素 c 可以治疗的疾病是 A坏血病B脑炎C骨折D肺炎(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时， 应给予含 Fe2+的盐，如硫酸亚铁。服用维生素 c，可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素 c
10、 体现 (填“氧化”或“还原”)性。32.（6 分）.（化学反应原理）运用盐类水解知识回答下列问题：(1) FeCl3 溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2) 由FeCl3 6H2 O 晶体得到纯的无水FeCl3 的合理方法是 。实验室配制0.01mol L1FeCl3 溶液时，为了抑制FeCl3 水解使溶液中不产生沉淀，可加入少最盐酸至溶液 pH 不大于 。.（化学与生活）了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:青霉素、阿司匹林、麻黄碱、碳酸镁。其中属于解热镇痛药物的是 ,使用前需要做皮试的是 。可治疗胃酸过多是 。33.（4 分）.（化学反应原理）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出(填”a”b”c”或”d”)。.（化学与生活)钢铁在酸性条件下的腐蚀称为析氢腐蚀，该腐蚀过程中正极的反应式为：， 轮船出海航行时，为了减少船体钢铁的腐蚀，经常在船体镶上 （填“锌块”或“铜块”）