《反应动力学基础》PPT课件.ppt

《《反应动力学基础》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《反应动力学基础》PPT课件.ppt（90页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、反应动力学基础三门峡论坛本章内容 化学反应速率 反应速率方程 温度对反应速率的影响 复合反应 反应速率方程的变换与积分 多相催化与吸附 多相催化反应动力学 建立速率方程的步骤2.1 化学反应速率1.定义：有：对反应：2.注意：对反应物dn/dt0 按不同组分计算的反应速率数值上不一定相等，因此一定要注明反应速率是按哪一个组分计算的单位时间、单位体积内反应物系中某一组分的数值变化量。以不同组分计的r间关系：由恒容2.1 化学反应速率2.对于流动反应器（定常态过程）：取反应器内任意一个小微元M，其体积为dVr，可认为此体积内物系参数均匀，不随时间而变。VrFA0MdVrFAFA-dFA则：对多相反

2、应：2.1 化学反应速率b=W/Vr V=S/Vr2.2 反应速率方程1.速率方程的形式在溶剂、催化剂和压力等因素一定的情况下，描述反应速率与温度和浓度的定量关系，即速率方程或动力学方程：若为基元反应，可根据质量作用定律直接写出：若为非基元反应，可仿基元反应写出：幂函数型-均相反应双曲线型-非均相反应表示形式均相反应强调：对非基元反应，须根据反应机理推导动力学方程举例1：A P+D 的反应机理 A*D 可见，非基元反应的速率方程不能根据质量作用定律写出。2.2 反应速率方程举例2：一氧化氮氧化反应 2NO+O2 2NO2虽然机理不同，导出的动力学方程相同，且与质量作用定律形式相同。说明动力学实

3、验数据与速率方程相符合，仅是证明机理正确的必要条件，而不是充分条件。机理判断需证明中间化合物的存在。2.2 反应速率方程 反应机理（1）：NO+NO（NO）2（NO）2+O2 2NO2 反应机理（2）：NO+O2 NO3 NO3+NO 2NO2 目前，绝大多数化学反应的机理还不清楚，因此主要是根据实验结果来确定速率方程。方程的一种形式是幂函数型。对于可逆反应2.2 反应速率方程温度浓度n n2.2.浓度效应浓度效应A、B、R分别为反应分级数，n=aA+B+R为总级数反应级数可正、可负、可为零，可为整数、可为分数 反应级数不单决定r的大小，同时反映反应速率对浓度变化的敏感程度，级数越高，浓度对r

4、的影响越大。对于大多数反应来说，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以反应速度逐渐减小，即随着转化率的提高，反应速度逐渐减小。n n3.3.确定反应级数确定反应级数-实验实验当其他组分都过量时当其他组分都过量时 rr=kCkCAA实验时得实验时得tCtCAA的数据的数据恒容时恒容时=0=0时时 CCA0A0-C-CAA=ktkt=1=1时时 CCA0A0/C/CAA=ktkt=2=2时时 1 1/C/CAA-11/C/CA0A0=ktkt化学计量数-是控制步骤 出现的次数 设 设A A、B B、R R均为理想气体，当 均为理想气体，当反应达到平衡时：反应达到平衡时：当反应达到平衡时：当反应达

5、到平衡时：r rA A=0=04.4.可逆反应的正、逆反应级数与化学计量系数的关系 可逆反应的正、逆反应级数与化学计量系数的关系2.3 温度对反应速率的影响 k为反应速率常数，其意义是所有反应组分的浓度均为1时的反应速率。速率常数的单位2.3 温度对反应速率的影响活化能E反映了 r对T的敏感性活化能越大，温度对反应速率的影响越大；在温度越低时，温度的变化对反应速率的影响越大反应活化能是为使反应物分子“激发”所需给予的能量。活化能的大小是表征化学反应进行难易程度的标志。活化能高，反应难于进行；活化能低，则容易进行。但是活化能E不是决定反应难易程度的唯一因素，它与频率因子A0共同决定反应速率。2.

6、3 温度对反应速率的影响 讨论：在下列情况下lnk与1/T呈非线性关系（1）所假设的速率方程不合适；（2）传质（内外扩散）的影响与温度有关;（3）A与温度有关。因此：关系式 只适用于一定的温度范围，不能外推。2.3 温度对反应速率的影响2.3 温度对反应速率的影响 对于气相反应，常用分压Pi、浓度Ci和摩尔分数yi表示反应物系的组成，相应的反应速率常数分别为：kp，kc，kya 总的反应级数 对于不可逆反应r=kf(C)浓度（组成）一定时，T升高，k增大，r增大2.3 温度对反应速率的影响及2.3 温度对反应速率的影响由热力学知，对于恒压过程对于可逆反应吸热反应2.3 温度对反应速率的影响放热

7、反应2.3 温度对反应速率的影响放热反应当温度较低时，反应速率随温度的升高而增加；当温度超过某一值后，反应速率随温度的升高 而降低。2.3 温度对反应速率的影响反应达平衡，则r0：因此，存在一个最佳反应温度，此温度下的反应速率最大。最佳反应温度Te为反应体系中实际组成对应的平衡温度，为转化率XA的函数，因此，Top是XA的函数。2.3 温度对反应速率的影响最佳温度的计算：Topt Te Kp yiKp=f(Te)Kp=g(yi)平衡曲线XA可逆放热反应的反应速率与温度及转化率的关系图 每一条等速率线上都有极值点，此点转化率最高，其温度为Top。连接所有等速率线上的极值点所构成的曲线，叫最佳温度

8、曲线。可逆吸热反应的反应速率与温度及转化率的关系图小结：反应速率随 XA升高而降低（包括可逆及不可逆反应，吸热和放热反应）；k随T升高而升高（包括正反应和逆反应）；对于不可逆反应和可逆吸热反应，T升高，r升高；对于可逆放热反应，存在最佳温度Top 温度是影响化学反应速率的一个敏感因素，尤其对放热反应，要及时调节和控制反应温度。2.3 温度对反应速率的影响课后习题 P522.4 复合反应复合反应：当同一个反应物系中同时进行若干个化学反应时，称为复合反应。某一组分的反应量是所参与的各个化学反应共同作用的结果。Ri：单位时间、单位体积反应混合物中某一组分i 的反应量叫做该组分的转化速率（对反应物）或

9、生成速率（对生成物）。1.定义对反应物，ij取负值;对产物，ij取正值。Ri值可正可负为正，代表生成速率；为负，代表消耗速率。并列反应：反应系统中各个反应的反应组分不同。特点：各反应独立进行，任一反应的反应速率不受其它反应的反应组分浓度的影响。各反应都可按单一反应来处理。注意两种特殊情况：（1）某些多相催化反应；（2）变容反应2.4 复合反应2.复合反应类型例：平行反应：反应物相同但产物不同或不全相同。又称为竞争反应。2.4 复合反应2.复合反应类型可用瞬时选择性来评价主副反应速率的相对大小S随着反应物系的组成和温度而变例：UPA生成1molP消耗A的mol数 分析：温度和浓度对瞬时选择性的影

10、响 浓度的影响与主、副反应级数有关2.4 复合反应2.复合反应类型平行反应，与浓度无关，浓度增高，瞬时选择性增加，浓度增高，瞬时选择性降低 分析：温度和浓度对瞬时选择性的影响温度的影响与主副反应活化能有关2.4 复合反应2.复合反应类型平行反应E主E副，与温度无关E主E副，温度增高，瞬时选择性增加E主 E副，温度增高，瞬时选择性降低 将上述基本原理推至任一反应系统：2.4 复合反应2.复合反应类型 平行反应2.4 复合反应2.复合反应类型 连串反应：一个反应的产物同时又是其它反应的反应物。例：特点：（1）中间产物P存在最大浓度；（2）不论目的产物是P还是Q，提高A的转化率总有利；（3）若Q为目

11、的产物，加速两个反应都有利，若P为目的产物，则要抑制第二个反应。2.4 复合反应2.复合反应类型 连串反应：一个反应的产物同时又是其它反应的反应物。例：分析：提高中间产物收率的措施（1）采用合适的催化剂；（2）采用合适的反应器和操作条件；（3）采用新的工艺（如反应精馏，膜反应器等）2.5 反应速率方程的变换与积分1.单一反应 恒容过程2.5 反应速率方程的变换与积分1.单一反应 变容过程膨胀因子A的意义是转化1molA时，反应混合物总摩尔数的变化。A 0，总摩尔数增加，nt nt0A 0，总摩尔数减少，nt nt0A 0，总摩尔数不变，nt nt0及2.5 反应速率方程的变换与积分1.单一反应

12、 变容过程以上讨论可概括为适于恒容和变容、反应物和反应产物的普遍换算式2.5 反应速率方程的变换与积分1.单一反应 变容过程2.5 反应速率方程的变换与积分1.单一反应 变容过程例：二级反应恒容 讨论：有关变容过程的计算只适用于气相反应，液相反应一般可按恒容过程处理。对于间歇操作，无论液相反应还是气相反应，可按恒容过程处理。除液相反应外，总摩尔数不发生变化的等温气相反应，也属于恒容过程。体系中有大量惰性气体时，可按恒容处理以简化计算。反应转化率较低时，也按恒容处理以简化计算。2.5 反应速率方程的变换与积分设气相反应系统中含有N个反应组分A1、A2AN，它们之间共进行M个化学反应：2.5 反应

13、速率方程的变换与积分2.复合反应变量总摩尔数变化即2.6 多相催化与吸附 R、P代表反应物和产物，催化剂R 代表由反应物和催化剂形成的中间物种（1）反应物被分布在催化剂表面上的活性位吸附，成为活性吸附态；（2）活性吸附态组分在催化剂表面上进行反应，生成吸附态产物；（3）吸附态产物从催化剂活性表面上脱附。催化剂的特征：（3）具有选择性，可使化学反应朝着所期望的方向进行，抑制不需要的副反应。（1）产生中间产物，改变反应途径，因而降低反应活化能和加速反应速率；（2）不能改变平衡状态和反应热，催化剂必然同时加速正反应和逆反应的速率；催化剂的主要组成 固体催化剂绝大多数为颗粒状，形状和尺寸根据反应和反应

14、器的特征而定。一般，固体催化剂由三部分组成：（1）主催化剂：起催化作用的根本性物质，多为金属、金属氧化物和硫化物以及盐类或酸性催化剂（其中以绝缘体较多）（2）助催化剂：具有提高主催化剂活性、选择性、改善催化剂的耐热性、抗毒性、机械强度和寿命等性能的组分。（3）载体：用来增大表面积，提高耐热性和机械强度。主催化剂和助催化剂均匀分布在载体上。常见载体有：高比表面积：活性炭、硅胶、Al2O3、粘土 中比表面积：氧化镁、硅藻土、石棉 低比表面积：刚钻石、碳化硅、耐火砖催化剂的制法：混合法、浸渍法、沉淀法、共凝胶法、热熔法、喷涂法等催化剂的主要组成催化剂的性能工业催化剂所必备的三个条件：活性好、选择性高

15、、寿命长。催化剂的活性温度范围-避免超温或飞温催化剂的中毒包括暂时性中毒和永久性中毒。催化剂的衰老-活性逐渐降低。物理吸附与化学吸附的比较2.6.1 理想吸附模型（Langmuir模型）基本假定：(1)均匀表面;（2）吸附分子间没有相互作用；（3）单分子层吸附。模型推导:1）单分子吸附 温度升高，KA值下降，A降低。气体分子碰撞数目表面覆盖度吸附活化能表面覆盖度脱附活化能2）多分子同时吸附：3）解离吸附 在吸附过程中，被吸附的分子发生解离现象，即由分子解离成原子，这些原子各占据一个吸附位Langmuir解离吸附等温方程4）混合型5）两类活性中心2.6.2 真实吸附吸附活化能随覆盖率的增加而增加

16、，脱附活化能则随覆盖率的增加而减小。实验结果：脱附温度不同实验结果：吸附热随覆盖率 增加而减少表明：表面能量分布不均匀 被吸附分子间存在相互作用（1）焦姆金模型-（2）Fruendlich模型2.7.1 定态近似和速率控制步骤表述一:若反应过程达到定态，则中间化合物的浓度不随时间而变，即：表述二：若达到定态，则串联各步反应速率相等。速率控制步骤总反应速率决定于串联各步中速率最慢的一步，其余各步认为达到平衡。2.7 多相催化反应动力学定态近似定态近似控制步骤达平衡 控速步接近平衡程度第一步第二步 反应 2.7.2 多相催化反应速率方程(基于理想吸附)一、表面反应控制吸附表面反应控制吸附脱附式中

17、若表面反应不可逆:若有惰性气体存在（不反应只吸附）:如果A在吸附时解离：若B不吸附，R也不吸附：几种情况讨论 反应 A吸附控制表面反应吸附脱附Ks为表面反应平衡常数二、反应物A的吸附控制三、产物R的脱附控制 不同的控制步骤，推出的速率方程式各不相同，但都可概括为如下的形式：动力学项：指反应速率常数，它是温度的函数。推动力项：对于可逆反应，表示离平衡的远近；对于不可逆反应，表示反应进行的程度。吸附项：表明哪些组分被吸附和吸附的强弱 动力学方程的基本型式：以前一方程为例：推动力项的后项是逆反应的结果 Kipi项表示i分子在吸附（脱附）中达到平衡，即不是控制步骤。由动力学方程的型式判断反应历程总结规

18、律：1）由于吸附、脱附均可逆，若动力学方程的分子中只有一项，则表面反应控制，且不可逆；2）动力学方程中分子为两项之差，说明控制步骤可逆，分母中有各组分的吸附平衡项，则为表面反应控制，且可逆；3）若动力学方程分母项中有非吸附平衡项，即分母没有出现某组分的吸附项，而且出现了其它组分分压相乘的项，则可能是该组分的吸附或脱附控制；4）动力学方程中分母中不存在某组分的吸附平衡项，且出现有该组分的分压，则说明该组分不吸附；吸附项的指数是参与控制步骤的活性中心数。如果出现根号项，意味着存在解离吸附。如果吸附项中存在两个大项相乘，则有两种不同活性中心。若分母没有出现某组分的吸附项，而且出现了其它组分分压相乘的

19、项，则可能是该组分的吸附或脱附控制。可以用来定性检验推导过程的正误。幂函数型本征动力学方程 在理想吸附推导基础上，将吸附和脱附过程用焦姆金或弗鲁德里希模型表示，可以得到幂函数型本征动力学方程。其型式为：推导多相催化反应速率方程的步骤如下：（1）假设该反应的反应步骤;（2）确定速率控制步骤，以该步的速率表示反应速率，并写出该步的速率方程；（3）其余步骤视为达到平衡，写出各步的平衡式，将各组分的覆盖率转变为各组分分压的函数；若出现不可逆步骤，且为非控制步骤，则根据定态近似来处理；（4）根据覆盖率之和等于1，并结合由（3）得到的各组分的覆盖率表达式，可将未覆盖率变为各组分分压的函数；（5）将（3）和

20、（4）得到的表达式代入（2）所列出的速率控制步骤速率方程，化简整理后即得该反应的速率方程。几点说明：（1）理想吸附极其罕见，但仍广泛使用，是因为所得的速率方程适应性强（是多参数方程）;（2）采用真实模型来推导反应速率方程，方法、步骤相同，只是采用的吸附速率方程和吸附等温式不同。导出的速率方程有双曲线型的，也有幂函数型；（3）对一些气固相催化反应的动力学数据分别用幂函数和双曲线型速率方程关联，所得速率方程精度相差不大，前者参数少，便于使用。（4）有些催化剂表面存在两类吸附位环己烷是化工生产的重要原料，工业上用镍催化剂通过苯加氢而制得。其反应式为C6H6H2 C6H12 反应温度在200以下，该反

21、应可视为不可逆放热反应，假定在镍催化剂上有两类活性位，一类吸附苯和中间化合物；另一类只吸附氢，而环己烷则可认为不被吸附，其反应步骤见右若第三步为速率控制步骤，假定除苯和氢外，其他中间化合物的吸附都很弱，试推导动力学方程。分析：根据速率控制步骤写出定态下的反应速率2上吸附H2，有又因为其他吸附很弱，故得到：同理：90-180 2.9 建立速率方程的步骤步骤：（1）设想各种反应机理，导出不同的速率方程；（2）进行反应动力学实验，测定所需的动力学数据；（3）根据实验数据对所导出的可能的速率方程参数估值和筛选，确定出合适的速率方程。积分法；微分法；最小二乘法参数估值参数值是否合理？幂函数型 k为负及n

22、3 不合理双曲线型 k，K为负 不合理 文献上常见r0（初始速率），这也是一种动力学研究方法，用于产物或副产物对反应物的级数测定有干扰作用时。设反应 A B 由于正反应和逆反应同时存在，很难测定单向反应速率。为此，可以先测定cA对t的变化关系，然后在曲线上找出时间为零时的斜率即r0，由于此时尚未受到生成物B的影响，此r0即为初始浓度下的正反应速率。最后取不同的cA0作实验，即可得正反应速率浓度关系，从而得到正反应级数。补补 充充 本章回顾 化学计量方程的书写、意义，单一反应和复合反应的概念；化学反应速率的定义、表示方法，转化率的定义及表示方法，膨胀因子的定义、物理意义以及非等分子反应的转化率的

23、表达式；速率方程中速率常数的量纲的确定方法、物理意义以及阿伦尼乌斯公式，反应级数及其确定方法；温度、浓度对不同反应的反应速率的影响关系。幂函数型速率方程的表达式，会根据机理式运用“控制步骤法”和“定态近似法”推导多相催化反应过程的速率方程。本章回顾课后习题课后习题P521.基元反应的速率方程由质量作用定律确定，非基元反应的速率方程由实验确定。2.对于所有的可逆反应，均有平衡常数Kp=k1/k2.3.可逆放热反应具有最佳温度，它是指组成（转化率）一定时，反应速率随温度变化出现最大值，所以最佳温度总是随组成（转化率）而变，且随转化率的增大而减小，且总是小于平衡温度。复 习4.某反应物系 2A+B=

24、R rR=k1CA2CB A+B=S rS=k2 CACB 3A=T rT=k3 CA3确定RA=。5.以摩尔浓度ci、摩尔分数yi、分压pi表示的反应速率中反应速率常数分别为kc、ky、kp，则kc 与ky的关系为，kc与kp的关系为。连续过程反应速率、和 之间的关系是。6.以x为参变量，在rA-T 图上画出各类反应的等转化率线，并比较大小。7.可逆放热反应的x-T 曲线如图所示，Te线为平衡温度线，Tm线为最佳温度线。比较图中各点速率。8.活化能的大小直接反映了反应速率对温度的敏感程度。9.平行反应AP（主），AQ，均为一级反应，若E主E副，则选择性S 与浓度无关，仅是温度的函数。10.平

25、行反应AP（主），AQ，均为一级反应，若E主E副，提高选择性采取的措施是提高温度。11.在构成反应机理的各个基元反应中，如果某一步的速率较其他各步速率慢得多，它的反应速率即可代表整个反应的速率，该基元反应可视为处于平衡状态。12.当构成反应机理的各个基元反应的速率具有相同数量级，即不存在速率控制步骤，则可假定各个基元反应都处于定态。13.乙烷裂解制乙烯的反应是C2H6C2H4+H2，已知该反应在800 时的速率常熟-1，试求乙烷转化率为50%时需要的时间。14.恒温恒压下进行气相分解反应CH3CHOCH4+CO，原料气中含乙醛60%（摩尔分数），惰性气体40%，当乙醛的摩尔分数为90%时，反应物系体积变化为多少？15.反应 若催化剂表面上只有A 的吸附，试推导A 吸附控制的均匀表面吸附动力学方程。16.设有可逆反应 A+BP+R 反应步骤如下：分别推导（1）、（2）、（3）为控制步骤时的动力学方程。