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1、高三化学一轮复习氧化还原分析必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B硫酸型酸雨久置，pH 减小：2SO32+O2=2SO42 C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O D向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至水的电离程度最大：OH+H+=H2O 2. 固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去）。下列分析错误的是 A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B工业上乙 丙
2、的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为 4:5 D戊既有还原性又有氧化性3. Na3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是A Na+ 和 N3 的电子层结构都与氖原子相同B Na+ 的半径大于 N3 的半径C Na3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐D在 Na3N 与水的反应中，Na3N 作还原剂4. K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72 被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸
3、性溶液氧化性强D若向中加入 70% H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色5. 实验室制取少量 N2 常利用的反应是 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是 A NaNO2 是还原剂B生成 1molN2 时转移电子的物质的量为 6mol C NH4Cl 被氧化D N2 既是氧化剂又是还原剂6. 用 NaBH4 与 FeCl3 反应可制取纳米铁 2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2。下列说法正确的是 A该反应中氧化剂只有 FeCl3 B NaBH4 的电子式为C NaBH4 与稀硫酸不发生反应D该反应每生成 1molF
4、e，转移的电子数为 3mol 7. 下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 D SO2SO3 8. 新型纳米材料 MFe2Ox ( 3xy D SO2 发生了置换反应9. 现有 S 、 SO2 、 S2 、 SO32 、 Cl2 、 Cl 、 H+ 、 H2S 共八种微粒，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是ABCD10. 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是 A浓硫酸与氧化铁反应B浓硫酸与氢氧化铝反应C浓硫酸与铜反应D浓硫酸与木炭粉反应11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2
5、O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C FeS2 只作还原剂D产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物12. 下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是 A二者都可导致温室效应B二者都能与 Na2CO3 溶液反应C二者都既具有氧化性又具有还原性D二者都具有漂白性13. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现 Fe3+Fe2+ 的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应14. NaCl 是
6、一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A常温下，NaHCO3 在水中的溶解度比 NaCl 的大B常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应C图中所示转化反应都是氧化还原反应D石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂15. 卫星发射时是以 N2H4（联氨）和 N2O4 为火箭的动力源反应温度高达 2700C，反应式为 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。对于该反应的说法正确的是A联氨是氧化剂B氧化产物和还原产物的质量比为 1:2 C属于置换反应D该反应的优点有热值高、无污染等16. 中国最新战机歼 31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上
7、冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是A TiCl4 是还原剂B Mg 被氧化C TiCl4 发生氧化反应D Mg 得到电子17. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CusO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A上述反应中 CuSO4 表现了还原性B上述反应是放热反应C上述反应是置换反应D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu 二、综合题（共5题）18. 已知反应：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，CO 在这个反应中将 Fe2O
8、3 还原为 Fe，在反应中作还原剂。(1) 请你分析上述反应，还原剂（CO）中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律是 ；(2) 请根据你得出的规律，判断反应：Fe+CuCl2FeCl2+Cu 中的还原剂是 。19. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+ 和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： 氨氮废水I低浓度氨氮废水II含HNO3废水III达标废水 (1) 过程 I：加 NaOH 溶液，升温至 60C，调节 pH 至 9 后，通空气将氨赶出并回收。i 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 。ii 回收的氨气经净化处理后可进行
9、催化氧化，已知催化剂为 Cr2O3。写出氨催化氧化的化学方程式为 。(2) 过程 II：在微生物作用的条件下，NH4+ 首先被氧化成 NO2。请完成该反应的离子方程式： 。(3) 过程 III：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2，若该反应消耗 32gCH3OH 转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。20. 有反应： Zn+2HClZnCl2+H2； 2KClO3MnO22KCl+3O2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； 5KCl+KClO3+3H2SO43K2SO4+3Cl2+3H2O。(1) 在上面四个反应中，反应中
10、 MnO2 作 ，反应中 MnO2 作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 KClO3 作 ，反应中 KClO3 作 ，反应中 KCl 是 ，反应中 KCl 是 （填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。(2) 用单线桥表示中电子转移的方向和数目 。21. 已知 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+CaCl2+2H2O。(1) 该反应的氧化剂是 （填化学式，下同），还原剂是 。(2) 反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。22. A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 为原子序数依次增大的短周期主族元
11、素。B 、 C 、 D 均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质即可以溶解于强酸又可以溶解于强碱，F 与 D 同主族。(1) D 、 E 、 F 的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。(2) 写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个化学方程式 。(3) F 和 G 形成的一种化合物甲中所有原子均为电子稳定结构，该化合物与水反应生成 F 单质、 F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物，三种产物的物质的量之比为 2:1:6，甲的电子式为 ，该反应的化学方程式为 。(4) C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为 。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的
12、物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(5) 现取 100mL1mol/L 的 E 的氯化物溶液，向其中加入 1mol/LNaOH 溶液产生了 3.9g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液体积可能为 mL。(6) 用电子式表示的 BD2 形成过程 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】D【解析】次氯酸为弱酸，不能写成离子，氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为 Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；由于亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，导致酸雨久置 pH 变小，亚硫酸为弱酸，所以离子方程式为 2H2SO3+O2=4H+2SO42，故B错误；浓盐酸中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
13、，不能证明 H2O2 具有还原性，故C错误；铵根离子的水解促进水的电离，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制水的电离，所以水的电离程度最大时溶液中的溶质为 (NH4)2SO4，离子方程式为 OH+H+=H2O，故D正确。2. 【答案】B3. 【答案】A【解析】 Na+ 和 N3 核外电子数相同，电子层结构都与氖原子相同，故A正确；Na+ 的半径小于 N3 的半径，故B错误；Na3N 与足量盐酸发生反应：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵两种盐，故C错误；Na3N 与水的反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，故D错误。4. 【答案】D【解析】A在平衡体系中加入酸，平
14、衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D若向溶液中加入 70% 的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误。故选D。5. 【答案】C【解析】 NaNO2 作氧化剂，发生还原反应，A项错误；每生成 1molN2 转移电子的物质的量为 3mol，B项错误； NH4Cl 中氮元素的化合价为 3 价，生成物 N2 中氮元素的化合价为 0 价，NH4Cl 作还原剂，被氧化，C项正确； N2 既是氧
15、化产物又是还原产物，D项错误。6. 【答案】B【解析】A反应 2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 中，FeCl3 中的 Fe 由 +3 降低到 0 价，水中部分 H 由 +1 价降低到 0 价，所以该反应中氧化剂为 FeCl3 和 H2O，A项错误；B. NaBH4 由钠离子与 BH4 构成，为离子化合物，则其电子式为，B项正确；C. NaBH4 中 H 元素化合价为 1 价，稀硫酸中 H 为 +1 价，可以发生归中反应生成氢气，C项错误；D.上述氧化还原反应中，NaBH4 中 H 元素由 1 价升高到 0 价，所以每生成 1molFe，转移的电
16、子数为 642=12mol 电子，D项错。7. 【答案】A【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为 +1 价和 2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。8. 【答案】B9. 【答案】B10. 【答案】C11. 【答案】D12. 【答案】B【解析】A. 二氧化硫不能引起温室效应，二氧化碳能够引起温室效应，故A错误；B. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，二者都能够与碳酸钠溶液反应，故B正确；C. 二氧化硫中硫处于中间价态，既有氧化性又具有还原性，二氧化碳中的碳处于最高价，只有氧化性，不具有还
17、原性，故C错误；D. 二氧化碳不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，故D错误。13. 【答案】A【解析】氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，但不一定有氧的得失；元素化合价升高发生的反应是氧化反应；Fe3+ 转化为 Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。14. 【答案】D【解析】A项，氯化钠与氨气、二氧化碳和水反应析出碳酸氢钠，说明常温下，NaHCO3 在水中的溶解度比 NaCl 的小；B项，氯气和铁在加热的条件下发生反应，常温下干燥的 Cl2 与铁不反应；C项，氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应；D项，反应 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+
18、Ca(ClO)2+2H2O 中，Cl 元素的化合价既升高又降低，所以 Cl2 既是氧化剂又是还原剂；故选D。15. 【答案】D【解析】A反应中 N2H4 中 N 元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A错误；BN2O4 为氧化剂，N2H4 为还原剂，氧化产物和还原产物都为 N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为 2:1，故B错误；C只有单质生成，反应物中单质参加反应，不是置换反应，故C错误；D生成物氮气和水，没有污染，故D正确。16. 【答案】B17. 【答案】A二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 化合价升高(2) Fe 【解析】(1) 还原剂（CO）中元素化合
19、价在化学反应前是 +2 价，反应后是 +4 价，化合价升高的是还原剂。(2) Fe+CuCl2FeCl2+Cu 中，反应前 Fe 的化合价是 0，反应后是 +2，故 Fe 是还原剂。19. 【答案】(1) i NH4+OHNH3+H2O ii 4NH3+5O2=Cr2O34NO+6H2O (2) 2NH4+3O2=2NO2+2H2O+4H+ (3) 5:6 20. 【答案】(1) 催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂；氧化剂与还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂(2) 21. 【答案】(1) Ca(ClO)2；HCl (2) 0.2 【解析】(1) 在反应 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+C
20、aCl2+2H2O 中，Ca(ClO)2 是氧化剂，浓盐酸是还原剂。22. 【答案】(1) S2O2Al3+ (2) Cl2+H2S=2HCl+S (3) ；3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (4) ；2:1 (5) 150 或 350 (6) 【解析】(1) 据分析，D 、 E 、 F 分别为 O 、 Al 、 S，则对应的离子半径由大到小的顺序为 S2O2Al3+。(2) 据分析，G 为 Cl 、 F 为 S，氯气能将硫置换出来即可说明 Cl 比 S 非金属性强，对应的化学方程式为 Cl2+H2S=2HCl+S。故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S。(3) 据分析，G 为
21、 Cl 、 F 为 S，二者所形成的化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，故甲为 SCl2，其电子式为：；又已知 SCl2 与水反应生成硫单质，硫酸以及氯化氢，则对应的化学方程式为 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl； 故答案为：；3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (4) A 为 H 元素、 C 为 N 元素、 D 为 O 元素，C 能与 A 和 D 按原子个数比为 1:2 形成化合物乙和丙，则乙的结构式为，丙为 NO2，乙和丙反应的方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，氧化产物和还原产物为 N2，物质的量之比为：2:1。(5) 依题意，E 的氯化
22、物溶液为 AlCl3 溶液，若碱不足，则发生反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， n(NaOH)=3.9g78g/mol3=0.15mol，则： V(NaOH)=0.15mol1mol/L=0.15L=150mL。若碱过量，则先生成沉淀，对应化学方程式为： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，根据化学计量数计算：由 n(AlCl3)=0.1mol，则 n(NaOH)=0.3mol，nAl(OH)=0.1mol，由于最后得到沉淀的物质的量为 3.9g78g/mol=0.05mol，说明有 0.05mol 沉淀溶解，消耗 0.05molNaOH，故共消耗的 n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol，对应的体积为 350mL。故答案为：150 或 350。(6) B 为 C 元素，D 为 O 元素，BD2 化学式为 CO2 为共价化合物，电子式为：。