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1、精选优质文档-倾情为你奉上普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研化学试卷（等级考）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1、属于合金的物质是A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝D. 明矾2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素3、不属于化学变化的是A. 煤的干馏 B. 石油的分馏C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解4、不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生
2、成尿素D. 氮气与氢气合成氨5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是A. 点燃B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO4溶液D. 观察气体的颜色6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2HClC. 硬度：晶体硅NaCl7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水，与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮
3、凝、消毒C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝9、下列反应的离子方程式正确的是A. 烧碱与氢溴酸反应OH-+H+H2OB. 大理石与盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2OC. 氯化铝与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)3D. 硫酸与铁粉反应2H+FeFe3+H210、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值A. 一定偏低 B. 一定偏高C
4、. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低12、气体在化学变化中被还原的是A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜C. 氧化物都属于两性氧化物D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性C. 收集SO2D. 处理含SO2尾气15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示
5、，下列说法错误的是A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是A. c(H+)=c(OH-) B. c(A-)=c(Na+)C. c(A-)c(Na+) D. c(H+)Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A. 2Fe3+2I-2Fe2+I2B. Cl2+2I-2Cl-+I2C. 2Fe2+I22Fe3+2I-D. Fe2+Cl22Fe3+2Cl-20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 和SO42- 五种离子，加入过量Ba(OH)2
6、溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸）。溶液中大量减少的离子有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体_L（标准状况）。 24. F
7、eCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 （二）（本题共16分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减
8、小 e、可能不变26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。（任写一条）27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则05min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28. 碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为 。29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。 （三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质Na
9、Cl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：30. B装置中的试剂是 ，作用是 。31. D装置的作用是_。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109.l66g。32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。33. 步骤的目的是_。
10、34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。（四）（本题共15分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：36. 反应类型：反应II_，反应IV_。37. 写出反应I的化学方程式 。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是 （填写结构简式）。38. 写出肉桂酸的结构简式_。39. 欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 40. 写出任意一种满足下列条件的C
11、的同分异构体的结构简式。能够与NaHCO3(aq)反应产生气体分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。41. 由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）参考答案1、 选择题12345678910CABCDADCAD11121314151617181920BBABDCBDCB2、 综合题（一）21. 22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO。23. 0.89624. 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe(
12、OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。（二）25. K=；ce26. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(Lmin)28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。（三）30. 浓硫酸；干燥CO2气体31. 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32. d；A中不再产生气体33. 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收34. 0.96535. 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可（四）36. 取代反应；消去反应37. ；、38. 39. 新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）40. 或 41. 专心-专注-专业