《上海市闵行区XX年高三年级质量调研考试化学试卷(、4).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市闵行区XX年高三年级质量调研考试化学试卷(、4).docx(15页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、闵行区2011年高三年级质量调研考试化学试卷考生注意:答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。本试卷共有31道题,共10页。满分150分,考试时间120分钟。请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。第I卷 (共66分)相对原子质量: H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)12011年3月11日,在日本东北发生了特大地震并引发海啸,造成日本福
2、岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A碘元素的质子数为131B食用加碘盐能防止一切核辐射C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求2下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是 C 原子结构 A B C1s22s22p3 D 3下列操作错误的是A用硫粉覆盖撒落在地面的汞 B用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾C用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满4下列有机物命名正确的是A 1,3,4-三甲苯 B -氨基苯丙酸C 2-甲基丙烯 D 2,2-二甲基-3-丁醇5大
3、胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 A 科学方法,氧化还原反应原理、卤素性质 A探究Na与H2O反应可能产生O2B探究CH4分子是否平面结构 C探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水,溶液褪色原因可能是HClO的漂白性 D探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)6下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A沸点:H2OH2SH2Se B热稳定性:H2CO3NaHCO3Na2CO3 C半径:ClClS2 D酸性:H2CO3HNO3H3PO4 7下列实验易成
4、功的是A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D在AgNO3溶液中滴入氨水,待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林,产生银镜8下列观点正确的是A某单质固体能导电,该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质C酸与醇的反应不一定是酯化反应D某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键9下列说法正确的是A溶液的pH值越小,溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高,则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强,氧化性也越强D相同条件时,酸性越弱的酸,其对应的钠盐的水溶液碱性越强10
5、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实操作解释正确的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B苯酚中滴加浓溴水,有白色沉淀生成苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D分馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处可以较准确得到不同沸点下的馏分11设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常
6、温常压下,48 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3NA12油脂是重要的营养物质。有媒体关于“反式脂肪酸危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,天然油脂的氢化过程中会产生副产品反式脂肪酸甘油酯。下列有关说法错误的是A氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油B油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂D植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病13下列叙述一定正确的是A室温下,将pHa的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pHb,则ba1B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入
7、NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C90下,1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0106 mol/L烧碱溶液的pH8.0D室温下,若1mL pH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则混合前NaOH溶液的pH1114有以下描述的事实: 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;铁在潮湿的空气中容易生锈;实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;在可逆反应中,使用催化剂有利于提高反应物的转化率;钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l);二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深。其中能用勒夏特列原理解释的是A B C D15下列关于
8、化工生产原理的叙述中,符合当前工业生产实际的是A氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔被水吸收制成浓硫酸16下列离子方程式错误的是A硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体:FeS+2H+Fe2+H2SB次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体:ClO+SO2+H2OHClO+HSO3C已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:AlO2+HCO3+H2OAl
9、(OH)3+CO32DCa(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液混合: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O17某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是 A B C D三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。)18工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是A在保持体积一定的条件下,充入
10、较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下,充入稀有气体,有利于提高苯乙烯的产率C在保持其它条件一定的情况下,降低温度,可以提高乙苯的转化率D仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件19下列各组反应,Q1Q2的是ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+Q2BS(s)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)SO2(g)+Q2CCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)Ca(OH)2(aq)+Q2DHCl(aq)+NaOH(aq)Na
11、Cl(aq)+H2O(l)+Q1 CH3COOH(aq)+KOH(aq)CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q220室温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比大于13,其原因可能是A两溶液的体积相同,酸是多元强酸 B酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同,酸是弱酸 D酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性22将9.2gNa和5.4gAl同时放入一定量
12、的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列结果正确的是A最终得到7.8g的沉淀 B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)c(OH) C反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下) D最终得到的溶液中c(NaCl)1.5mol/L第卷(共84分)四、(本题共24分)23现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。(1)写出并配平该反应的化学方程式 。(2)反应中被氧化的是 元素,HNO3
13、在反应中显示 性。(3)把反应后的溶液稀释到1 L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol/L,则反应中转移的电子数为 mol。(4)根据上述反应中氧化剂的强弱,判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是 。APbO2 + 4HClPbCl4 + 2H2O BPbO2 + 4HCl PbCl2 + 2H2O + Cl2CPbO2 + 2HCl + 2H+PbCl2 + 2H2ODPbO2 + 2HClPbCl2 + 2OH24下图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素离子的电子排 布式为 。c、d单质对应
14、元素的原子半径大小关系为 (用元素符号表示)。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 :1形成的分子,相同条件下该物质的密度为H2 的13倍,则其结构式为 。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量,观察到的实验现象是 。(4)e、f 单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式) 。(5)用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱 。25固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g) + 3H2(g)CH3O
15、H(g) + H2O(g) + 49.0 kJt/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):回答下列问题:(1)图中a点时,正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是 (填答案编号)。a01 min b13 min c38 min d811min(3)该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 mol/(Lmin)
16、。(4)该反应的平衡常数表达式为:K= 。(5)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线改变的条件可能是 ,曲线改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K,曲线对应条件下平衡常数为K1,曲线对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是 。(6)下列表述能表示该反应已达平衡的是 (填答案编号)。a容器内压强不再改变 b容器内气体的密度不再改变c容器内气体平均摩尔质量不再改变 d容器内各物质的物质的量相等五、(本题共24分)26全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中,钢铁发
17、生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO + CO2 + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填答案编号)。(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 (填答案编号)。a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙 在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b) 。E装置的作用是 ,上述装置最后尾气处理的方
18、法是 。准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n = 。在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填答案编号)。 a缺少装置B b缺少装置E c反应后的固体中有少量Fe2O3nH2O27利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2离子的离子方程式为 。酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含
19、铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH(2)某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量
20、取一定体积液体的仪器)外,还需 。酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是 。加入H2O2的作用是 。钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaRMRn+nNa+,被交换的的杂质离子是 (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。(3)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L,请参照上表给出的数据和提供的试剂(可能用到的试剂:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu),简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ; ;过滤。六、(本题共20分)28环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:(也可表
21、示为:)实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一系列物质:已知E能使紫色石蕊溶液变红,且能使酸性高酸钾溶液褪色,请按要求填空:(1)上述途径中属于加成反应的是(填反应序号)。(2)A的结构简式是 ;它的一氯代物的结构有种。(3)写出反应的化学方程式。(4)不能发生的化学反应有(填答案编号)。a取代反应; b加成反应; c消去反应; d酯化反应;e水解反应; f氧化反应29有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略): 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一
22、元取代物只有两种结构。已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCHCHOHRCH2CHO;ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题:(1)F与I中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是。(2)上述变化中属于水解反应的是(填反应编号)。(3)写出结构简式,G:,M:。(4)写出下列反应的化学方程式:反应:,K与过量的碳酸钠溶液反应:。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I含有苯环II能发生银镜反应和水解反应III在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应七、(本题共16分)30在120mL60%的硝酸溶液(密度为1.3125g/cm3)中,加入mg铁粉,
23、在加热条件下恰好完全反应,收集到NO与NO2的混合气体,将气体通过低温使NO2完全转化为N2O4晶体,得到11.5g晶体,反应后在溶液中滴入溶液,发现溶液不显红色。(1)该硝酸的物质的量浓度为 。(2)加入铁的物质的量为 。(3)标准状况下,该反应收集到的气体中NO的体积为 。31天然水由于长期与土壤、岩石等接触,会溶有一定量的Ca2、Mg2、HCO3等,这样的水在加热过程中很容易形成水垢。水垢可以看作由多种物质如:CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干种物质组成的混合物,某学习小组为研究含有Ca2、Mg2、HCO3的自来水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g,加热使其失去
24、结晶水后,得到5.78 g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用足量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82 g沉淀。(1)通过计算确定A中的碳酸盐是 (填答案编号)。a只有CaCO3 b只有MgCO3 c既有CaCO3又有MgCO3 写出计算过程:(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量。若用a CaCO3 b MgCO3 x Mg(OH)2 y H2O表示原水垢(若a、b、x、y中有为0的,则该项略去,a、b、x、y用最简整数比),通过计算确定原水垢的化学式。(3)该学习小组用该
25、水垢模拟石灰窑反应,取该水垢与碳粉混合,通入一定量空气(假定不考虑其它气体,N2与O2体积比为:41),在密闭容器中,用喷灯加热至1000左右充分反应后,冷却到室温,测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下:O2:0.3%;CO:0.4%;CO2:42.5%;其余为N2。已知:Mg(OH)2分解温度为270左右,MgCO3分解温度为400左右,CaCO3分解温度900左右。求该小组所取水垢和碳粉的质量比(结果保留2位小数)。参考答案一、(本题共10分)题号12345答案DCBCA二、(本题共36分)题号67891011121314151617答案CBCDDDBDCBBA三、(本题共20分)题号
26、1819202122答案BDBCBCAAD四、(本题共24分)23(8分)(1)(2分)5PbO22MnSO46HNO3 3Pb(NO3)22PbSO42HMnO42H2O (2)(2分)或+2价的Mn元素 酸性 (3)(2分)2mol (4)(2分)B 24(8分)(1)(2分)1s22s22p6 NaAl (2)(1分)HCCH(3)(2分)三角锥形;先产生沉淀,沉淀达到最大后有逐渐溶解,直至完全消失(4)(1分)CH4SiH4(5)(2分)HNO3NaHCO3NaNO3CO2H2O(合理就给分)25(8分)(1)(1分)大于 (2)(1分)a (3)(1分)0.125 mol/(Lmin
27、)(4)(1分)K(5)(3分)升高温度,增大压强,K1K2K。(6)(1分)a、c。五、(本题共24分)26(12分)(1)(2分) (2)(1分)d(3)(2分)c,a(2分)通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸 (2分)防止空气中的CO2和H2O进入体系,影响实验结果, 点燃(2分)2 (1分)a27(12分)(1)(2分)2AlOHNO22H2O2AlO2NH3H2O(2)(2分)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等(2分)将Fe2+氧化成Fe3+,将Cr3+转变成较高价态的铬,以便于与杂质离子分离(2分)Ca2+、M
28、g2+ (3)(1分)通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+(1分)加入CuO调节溶液的pH至3.24.7 六、(本题共20分) 29(12分)(1)(1分)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液)(2)(2分)(3)(2分)G:CH2CHOOCH3 M: (4)(2分)反应: +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O(2分)K与过量的碳酸钠溶液反应:+2Na2CO3+ 2NaHCO3(5)(3分)5种七、(本题共16分)30(6分)(1)(2分)12.5mol/L。(2)(2分)0.5mol。(3)(2分)5.6L。31(10分)(1)(2分)c计算过程:n(CO2)=n(BaCO3)=0.
29、06 mol,0.06 mol100 g/mol=6 g5.78 g, 0.06 mol84 g/mol=5.04 g 5.78 g碳酸盐既含CaCO3,又含MgCO3。 (2)(4分)计算过程:固体A加热后:m(CO2)=0.06 mol44 g/mol=2.64 g m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 gnMg(OH)2=n(H2O)=0.01 moln(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06100 n(CaCO3)+84 n(MgCO3)+0.0158=5.78解、得:n(CaCO3)=0.01,n(MgCO3)=0.05固体A中:Mg(OH)2 为0.01 mol,C
30、aCO3为0.01 mol, MgCO3为0.05 mol 结晶水为:n(H2O)=0.03 molCaCO35MgCO3Mg(OH)23H2O (3)(4分)计算过程:设:C为x mol,CaCO35MgCO3Mg(OH)23H2O为y mol混合气为100 mol,则N2为1000.30.442.5=56.8 mol则通入的O2为:56.84=14.2 mol高温后得到:y mol CaO、6 y mol MgO、4 y mol H2O和混合气体由C和O原子分别守恒可得:x6y = 42.50.4 = 42.923 y14.22 = y6 y4 y0.320.442.52解得:x = 14.1 (mol) y = 4.8 (mol)=17.93 第 15 页 共 15 页