元素周期表公开课精.ppt

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1、元素周期表公开课第1页，本讲稿共60页第2页，本讲稿共60页高考考点高考考点 元素周期表的编排与结构元素周期表的编排与结构1 1、按原子序数递增顺序从左到右排列；、按原子序数递增顺序从左到右排列；原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数92 U铀铀5f36d17s2238.0原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量外围电子排布外围电子排布第3页，本讲稿共60页2、周期：周期：将电子层数相同的元素按原子序数将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到排成排成一个横行；递增的顺序从左到排成排成一个横行；第4页，本讲稿共60页18171

2、615141310987652121143176541882MLk382LK22K1短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期11211111010910810710610510489-13888786858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222111211111010910810710610510489-1038887第5页，本讲稿共60页3、族：族：将最外层电子数相同的元素（将最外层电子数相同的元素（0 0族除外）族除

3、外）按电子层递增的顺序从上到下排列成一个按电子层递增的顺序从上到下排列成一个纵行。纵行。考点考点1 元素周期表的编排与结构元素周期表的编排与结构第6页，本讲稿共60页11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVIAVIIA0II

4、IBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族VIII族族零族零族主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数族的结构族的结构VA第7页，本讲稿共60页元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊原子序原子序数数613元素符元素符号号Cl周期周期二二三三族族AAC二二A8O11NaAl三三A17A三三1.填写下表填写下表练习与思考第8页，本讲稿共60页 2.2.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如下，的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？元素符号？判断其位于第几周期？第几族？元素符号？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA

5、族族XX：NaY：I第9页，本讲稿共60页 3.回答下列问题：回答下列问题：（1）第三周期第）第三周期第IVA族的元素原子序数是族的元素原子序数是 ；（2）Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族，相邻的同族 元素的原子序数是元素的原子序数是 ；（3）短周期元素中，族序数周期序数的）短周期元素中，族序数周期序数的 元素有元素有 ；（4）主族序数等于周期序数主族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有：；（5）周期序数族序数）周期序数族序数2倍的有：倍的有：。14 3、19 H、Be 、Al C、S Li、Ca 第10页，本讲稿共60页考点考点2 元素性质与原子结构元素性质与原子结构

6、1 1、碱金属元素、碱金属元素RbRb第11页，本讲稿共60页 为什么要把它们编在一个族呢？请为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处比较碱金属原子结构的共同之处 。第12页，本讲稿共60页第13页，本讲稿共60页碱金属的性质碱金属的性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？从从LiLiCsCs，随电子层数的递增，随电子层数的递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐渐增强逐渐增强。结论：结论：同主族元素从上到下，金属性增强，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱。非金属性减弱。第14页，本讲稿共60页

7、2 2、第三周期金属元素（、第三周期金属元素（Na Mg Al）2 8 2+122 8 3+132 8 1+11钠钠 Na镁镁 Mg铝铝 Al 从从NaNaAlAl，随最外层电子数的递增，随最外层电子数的递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐渐减弱逐渐减弱。第15页，本讲稿共60页【结论】【结论】同周期主族元素从左到右，金属性同周期主族元素从左到右，金属性增强，非金属性减弱。增强，非金属性减弱。第16页，本讲稿共60页3.元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐

8、增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt第17页，本讲稿共60页1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后每一周期的元素都是从碱金属开始，最后 以稀有气体结束；以稀有气体结束；B.同一周期从左到右，各元素原子最外层电子同一周期从左到右，各元素原子最外层电子 数都是从数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个；个；C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子 数相差数相差8个；个；D.第七周期只有第七周期只有23种元素。种元素。

9、C练习与思考第18页，本讲稿共60页2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B练习与思考第19页，本讲稿共60页考点考点3 3 元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用1 1、预测元素的性质（由递变规律推测）预测元素的性质（由递变规律推测）例题例题1：砹砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物

10、最不可能具有的性质是（或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A 砹化氢砹化氢HAt很稳定很稳定B 砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂C 砹是有色固体砹是有色固体D AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A第20页，本讲稿共60页2 2、根据周期表中的位置寻找未知元素根据周期表中的位置寻找未知元素例题例题2：第第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置（位置（）A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族

11、 D第21页，本讲稿共60页变式训练变式训练 试推测第试推测第114号元素的性质可能有哪些（号元素的性质可能有哪些（）A单质既能与酸反应也能与碱反应；单质既能与酸反应也能与碱反应；B最高价氧化物对应的水化物显强酸性；最高价氧化物对应的水化物显强酸性；C单质能够导电；单质能够导电；D属于非金属元素。属于非金属元素。C第22页，本讲稿共60页3 3、启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质(1)(1)寻找用于制取农药的元素；寻找用于制取农药的元素；(2)(2)寻找半导体材料；寻找半导体材料；(3)(3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金 材料。材料

12、。第23页，本讲稿共60页寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料第24页，本讲稿共60页总结归纳总结归纳第25页，本讲稿共60页短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：第二周期：第二周期：第三周期：第三

13、周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：不完全周期：不完全周期：第七周期：第七周期：周期周期（7个横行）个横行）2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26种元素种元素18 种元素种元素小结第26页，本讲稿共60页由稀有气体元素构成由稀有气体元素构成 0 0 族：族：由由8 8、9 9、1010三个纵行构成三个纵行构成第第族：族：副族：副族：主族：主族：族族(16个个)B B 、B B 、B B 、B B 、B B、B B、B B A、A、A、A、A、A、A小结第27页，本讲稿共60页原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径

14、依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强第28页，本讲稿共60页3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在B强化训练第29页，本讲稿共60页1.有有1

15、8号以前的号以前的X、Y两种元素，已知两种元素，已知ZX2+比比Y2-少少8个电子，则个电子，则Y的原子序数为（的原子序数为（）A.Z+2 B.Z+4 C.Z+6 D.Z+8B2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物型化合物的是（的是（）A.6 和和 8 B.12 和和 17 C.16 和和 8 D.13和和16D第30页，本讲稿共60页2.2.已知铍已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其化合物的叙。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是述中，正确的是()()A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子

16、半径B.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 (AB )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱 第31页，本讲稿共60页4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确的

17、是，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X最高价氧化物对应水化物的酸性比最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 连减法：连减法：52-2-8-8-18=16，第，第5周期周期,第第16纵行纵行,AA5.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素族中的两种元素,下列叙述中能下列叙述中能说明说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是（）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比

18、的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C第32页，本讲稿共60页变式训练变式训练1 1 下图为元素周期表中短周期的一部分，四下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是化合物的说法中正确的是（）A.A.原子半径：原子半径：W WZ ZY YX XB.B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：Z ZW WX XY YC.WC.W的最高正化合价

19、与负化合价的绝对值可能相等的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.ZD.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析解析 题中的题中的X X、Y Y、Z Z、W W对应的元素有对应的元素有3 3种可能：种可能：C C、N N、AlAl、SiSi；N N、O O、SiSi、P P；O O、F F、P P、S S。C C第33页，本讲稿共60页【例【例2 2】有】有X X、Y Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数2020，X X的原子的原子 半径小于半径小于Y Y，且，且X X、Y Y原子的最外层电子数相同。原子的最外层电子数相同。已知：选项中已知：选项中m m、n

20、 n均为正整数，下列说法正确的均为正整数，下列说法正确的 是是（）A.A.若若X(OH)X(OH)n n为强碱，则为强碱，则Y(OH)Y(OH)n n也一定为强也一定为强 碱碱 B.B.若若H Hn nXOXOm m为强酸，则为强酸，则X X的氢化物溶于水一定显的氢化物溶于水一定显 酸性酸性 C.C.若若X X元素形成的单质是元素形成的单质是X X2 2，则，则Y Y元素形成的单元素形成的单 质一定是质一定是Y Y2 2 D.D.若若Y Y的最高正价为的最高正价为+m m，则，则X X的最高正价一定为的最高正价一定为 +m m要点二要点二 元素周期律元素周期律A A第34页，本讲稿共60页变式

21、训练变式训练2 2 W W、X X、Y Y、Z Z均为短周期元素，均为短周期元素，W W的最外层电的最外层电子数与核外电子总数之比为子数与核外电子总数之比为717;X717;X与与W W同主族；同主族；Y Y的原子的原子序数是序数是W W和和X X的原子序数之和的一半；含的原子序数之和的一半；含Z Z元素的物质焰色元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是反应为黄色。下列判断正确的是（）A.A.金属性：金属性：YZYZB.B.氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWXWC.C.离子的还原性：离子的还原性：XWXWD.D.原子及离子半径：原子及离子半径：ZYXZYX解析解析 由题设条件可判定由题设条件可

22、判定W W为为Cl,XCl,X为为F,YF,Y为为AlAl，Z Z为为NaNa。则金属性则金属性NaAlNaAl；氢化物沸点；氢化物沸点HFHClHFHCl，HFHF分子间存在氢分子间存在氢键；离子还原性键；离子还原性ClCl-FF-；原子半径；原子半径NaAlF,NaAlF,离子半径离子半径F F-NaNa+AlAl3+3+。B B第35页，本讲稿共60页变式训练变式训练3 3 下表为元素周期表的一部分，请参照元素下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1 1）、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是 ;

23、（2 2）、的最高价含氧酸的酸性由强到的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是弱的顺序是 ;NaAlOHNO3H2CO3H2SiO3第36页，本讲稿共60页（3 3）、中的某些元素可形成既含中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式种化合物的电子式:（4 4）由表中两种元素的原子按）由表中两种元素的原子按1111组成的常见组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为催化剂为 （填序号）（填序号）a.MnOa.MnO2 2 b.FeCl b.FeCl3 3 c.Na c.

24、Na2 2SOSO3 3 d.KMnO d.KMnO4 4NaNa+-或或 Na Na+-a ba b第37页，本讲稿共60页1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）与冷水的反应速率：与冷水的反应速率：KNaMg 热稳定性：热稳定性：HFH2SeH2S 离子半径：离子半径：Cl-O2-Al3+结合质子的能力：结合质子的能力：CH3CH2O-CH3COO-HCOA.B.C.D.D第38页，本讲稿共60页 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非

25、金金属属性性逐逐渐渐增增强强第39页，本讲稿共60页构构位位性性2、周期序数周期序数=原子电子层数原子电子层数 主族序数主族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数=主族元素的最高正价主族元素的最高正价原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数(价电子数价电子数)电子层结构、原子半径决定得失电子的难易，电子层结构、原子半径决定得失电子的难易，从而决定金属性、非金属性的强弱。从而决定金属性、非金属性的强弱。第40页，本讲稿共60页课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、

26、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数为，中子数为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子是：，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA第41页，本讲稿共60页2、A、B、C三种元素是在周期表中相邻的主族元素，三种元素是在周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的同主族，它们形成稳定结构的 离子的还原性依次按离子的还原性依次按B、A、C顺序增强，三元素的顺序增强，三元素的 原子序数关系是（原子序数关系是（）A、ABC B、BAC C、CBA D、CBAD3、已知、已知aAn+、bB(n+1)+、

27、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的均具有相同的 电子层结构，比较电子层结构，比较A、B、C、D四种元素的四种元素的 A、原子半径：、原子半径：B、离子半径：、离子半径：C、原子序数：、原子序数：D、金属性：、金属性：非金属性：非金属性：ABCDCDABBADCABDCBACABCD第42页，本讲稿共60页4、某短周期元素最高价氧化物的水化物分子式为、某短周期元素最高价氧化物的水化物分子式为 H2XOn气态氢化物为气态氢化物为Hn/2X，则该元素在，则该元素在_ 周期，周期，_族。族。3A5、x、y、z均为短周期元素，均为短周期元素，x、y、z原子的最外层原子的最外层 电子数依次为电子数依次

28、为1、6、6，y位于位于z的下一周期，则的下一周期，则 x、y、z所形成的化合物的化学式，不可能是（所形成的化合物的化学式，不可能是（）A、x2yz3 B、x3yz4 C、x2y2z3 D、x2yz4B第43页，本讲稿共60页巩固试题：巩固试题：1、电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前前者者的的下下列列数数据据是是后后者者的的4倍倍的的是（是（）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中中的的质质子子数数是是 ，中中子子数数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数是，质量数是

29、。D172018373717第44页，本讲稿共60页1、某元素原子最外层电子层上只有两个电子（、某元素原子最外层电子层上只有两个电子（）A、一定是金属元素、一定是金属元素B、一定是、一定是A族元素族元素C、一定是过渡元素、一定是过渡元素D、可能是金属也可能不是金属元素、可能是金属也可能不是金属元素D2、X、Y、Z为元素周期表中相邻为元素周期表中相邻三种元素，三种元素，X与与Y 同周期，同周期，X与与Z同主族。已知这三种元素原同主族。已知这三种元素原子序数之和为子序数之和为41，最外层电子数之和为，最外层电子数之和为19。由此可推知这三。由此可推知这三种元素分别是种元素分别是_。S、Cl、O第4

30、5页，本讲稿共60页练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组的元素用原子序数表示，其、下列各组的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C第46页，本讲稿共60页 短周期的三种元素短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的元素原子最外电子层上的电子数是电子数是Y和和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；两元素

31、原子最外电子层上的电子数的总和；Y元元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，倍，X和和Z可可以形成以形成XZ3的化合物。请回答：的化合物。请回答：（1）X元素的名称是元素的名称是_；Y元素的名称是元素的名称是_；Z元元素的名称是：素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是_。（3）分别写出）分别写出X、Y的含氧酸的分子式的含氧酸的分子式_、_。（1 1）氮）氮 碳碳 氢氢 （2 2）NHNH3 3(3)HNO3 H2CO3 第47页，本讲稿共60页每一周期有什么特点？每一周期有什么特点？同周期元素原子同周期元素原子 数相

32、同数相同除第一周期外，每一周期的元素都是从除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以 结束。结束。电子层电子层活泼金属活泼金属稀有气体元素稀有气体元素第48页，本讲稿共60页元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放

33、射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第49页，本讲稿共60页、下列各表为周期表的一部分（表中、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101118 1961112 1324671431 32D第50页，本讲稿共60页 4 4、下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD第51页，本讲稿共60页6 6、X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的 三种短周

34、期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周 期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素 原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为 17 17，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是 A AMgMg、AlAl、Si BSi BLiLi、BeBe、MgMg C CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C第52页，本讲稿共60页7 7、X X、Y Y是短周期元素，两者能是短周期元素，两者能 组成化合物组成化合物X X2 2Y Y3 3,已知已知X X的原的原 子序数为子序数为n n，则则Y Y的原子序数为的原子序数为 （

35、A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD第53页，本讲稿共60页3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）234111921011181961112132467143132DA.B.C.D.第54页，本讲稿共60页4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素D第55页，本讲稿共60页练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期

36、表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101118 1961112 1324671431 32D返回返回主页主页第56页，本讲稿共60页在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D第57页，本讲稿共60页某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层，它的原子最外层电子数是次外层电子数的电子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（）A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A

37、 C第58页，本讲稿共60页例题例题1：X、Y两两元元素素处处于于同同一一主主族族相相邻邻周周期期，则则X、Y两两元元素素的原子序数相差不可能为下列哪一数值的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A2 B8 C10 D18 例例题题2：第第114号号元元素素是是化化学学家家和和物物理理学学家家很很感感兴兴趣趣的的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中的位置 A第八周期第八周期AA族族 B B第六周期第六周期AA族族 C C第七周期第七周期BB族族 D D第七周期第七周期AA族族 第59页，本讲稿共60页练习 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？三种元素原子最外层电子平均数为三种元素原子最外层电子平均数为 17/3=5.7 三种元素位于第三种元素位于第A、A族。族。三种元素质子数之和为三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素应为第二第三周期元素观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5+26=17第60页，本讲稿共60页