《专题讲座离子浓度PPT讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题讲座离子浓度PPT讲稿.ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题讲座离子浓度第1页，共15页，编辑于2022年，星期三一一.单一溶液单一溶液1.弱酸或弱碱溶液弱酸或弱碱溶液弱电解质的电离都是微弱的，弱电解质的电离都是微弱的，多元弱酸电离是分步，主要决定第一步，对于弱对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。度远远小于弱电解质分子的浓度。例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，离子大小顺序c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)（2）H2SO3溶液中，各离子溶液中，各离子浓浓度大小关系度大小关系为为 。H+HSO3SO32OH第2页，共15页，编辑于2022年，星期三2
2、.盐溶液(1)正盐溶液 弱离子由于水解而损耗,水解是微弱,多元弱酸根的水解是分部的，主要决定第一步，也要考虑水的电离。(1)在氯化铵溶液中，离子浓度大小顺序在氯化铵溶液中，离子浓度大小顺序：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)（2)Na2CO3 溶液中,离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序:C(NaC(Na+)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HCO)C(HCO3 3-)C(H)C(H+)第3页，共15页，编辑于2022年，星期三(2)弱酸的酸式盐溶液一般来说，水解趋一般来说，水解趋势大于电离趋势势大于电离趋势，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。NaHS
3、.NaHCO3.Na2HPO4溶液呈碱性溶液呈碱性；NaH2PO4和和NaHSO3 及及NaHC2O4例外例外，电离大于水解，溶液呈酸性。电离大于水解，溶液呈酸性。1.NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)2.NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列：溶液中各离子浓度由大到小排列：Na+HSO3H+SO32OH H2SO3_第4页，共15页，编辑于2022年，星期三二二.两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比较较：、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：1.物质的量都是物
4、质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知溶液呈酸性，溶液中离子混合溶液，已知溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：浓度大小：c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(NaNa+)c c(H(H+)c c(OOH H-)2.物质的量都是物质的量都是0.1 mol的的NH3.H2O与与NH4Cl配成配成1 L混合溶液，已知溶液呈碱性，溶液中离子浓度混合溶液，已知溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：大小：c c(NH4NH4+)c c(ClCl-)c c(OOH H-)c c(H(H+)第5页，共15页，编辑于2022年，星期三、两种物质恰好完全反应：两
5、种物质恰好完全反应：1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中离子大小离子大小顺序：顺序：c c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH-)c(H+)、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余2.0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等溶液等体体积积混合后，溶液中，在所得溶液中混合后，溶液中，在所得溶液中离子大小顺离子大小顺序：序：c c(NH(NH4 4+)c
6、c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3H2O)O)c(OH(OH-)c c(H(H+)第6页，共15页，编辑于2022年，星期三3、向、向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶液溶液使溶液呈中性，溶液中离子大小呈中性，溶液中离子大小 c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)第7页，共15页，编辑于2022年，星期三3、不同溶液中同一离子浓度比较、不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是()及铵根离子大小顺序及铵根离子大小顺序A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4
7、D.NH4HCO3BACD第8页，共15页，编辑于2022年，星期三三三.溶液中的三大守恒溶液中的三大守恒1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等，正电荷总数=负电荷总数，溶液总是呈电中性。溶液总是呈电中性。(关键是找齐阴阳离子）关键是找齐阴阳离子）NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32-OHc(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)NH4Cl 溶液中(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)Na2S 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)第9页
8、，共15页，编辑于2022年，星期三2、物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。浓度之和。如：a mol/L 的Na2CO3 溶液中c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=a mol/L c(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。第10页，
9、共15页，编辑于2022年，星期三3、质子守恒质子守恒：有水电离产生的：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。（质子在转移过程中质子数量保持不变（质子在转移过程中质子数量保持不变）如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)Na2S溶液中溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)在在NaHS溶液中溶液中c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)第11页，共15页，编辑于2022年，星期三总体思路总体思路:紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”、牢记、牢记“三个三个守恒守恒”、注意分清主次。、注意分清主次。第12页，共15页，编辑于20
10、22年，星期三在Na2SO3溶液中1.分析过程：Na2SO3=2Na+SO32-SO32-+H2O HSO3-+OH-HSO3-+H2O H2SO3+OH-H2O H+OH-（1)大小关系：大小关系：c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)(2)电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）物料守恒：）物料守恒：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)(4)质子守恒质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(HSO3-）-2 c(H2SO3)或或c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-
11、）+2 c(H2SO3)第13页，共15页，编辑于2022年，星期三训练训练训练训练1 1写出写出写出写出CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：训练训练训练训练2 2写出写出写出写出NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Nac(Na+)+c(H
12、)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)C（NH4）C（H）C（Cl-）（OH）C（Cl-）C（NH4）C（NH3H2O）（）（N守恒）守恒）C（H）C（OH）C（NH3H2O）第14页，共15页，编辑于2022年，星期三【例例1 1】(2003(2003年上海高考题年上海高考题)在在10ml 10ml 0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体
13、积、同浓溶液中加入同体积、同浓度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是度关系错误的是()()。A Ac(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Hc(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)D Dc(Nac(Na+)c(Hc(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)第15页，共15页，编辑于2022年，星期三