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1、气体摩尔体积及推论本讲稿第一页，共六十一页三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。积的任何气体都含有相同数目的分子。即即:V1/V2=N1/N2=n1/n2注意：注意：（1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。本讲稿第二页，共六十一页课堂练习课堂练习1.1.判断下列说法是否正确？为什么？判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）1LN1LN2 2和和1LO1LO2 2在同温同压下所含分子
2、数相同；在同温同压下所含分子数相同；（2 2）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所占体积相同；所占体积相同；（3 3）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所含分子数相同；所含分子数相同；2.3molO2.3molO2 2和和2molO2molO3 3分子数之比为分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为在相同条件下气体的体积比为。本讲稿第三页，共六十一页 3阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论(1)阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律：在在相相同同温温度度和和压压强强下下，相相同同体体积积的的任任何何气气体体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子。即。
3、即“三同三同”定定“一同一同”，“二同二同”成比例。成比例。(2)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论同温同压下：同温同压下：。同温同压下：同温同压下：。同温同体积下：同温同体积下：。同温同压同体积：同温同压同体积：。同温同压同质量：同温同压同质量：。本讲稿第四页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论由理想气体状态方程：由理想气体状态方程：PV=nRT，因为，因为R是常数，所以在是常数，所以在任何状态下，都有：任何状态下，都有：PV/nT=定值定值状态状态1状态状态2P1、V1、n1、T1P2、V2、n2、T2则有：则有：=P1V1P2V2n1T1n2T2适用范围：单一气体、
4、适用范围：单一气体、混合气体、化学反应前混合气体、化学反应前后气体。后气体。适用条件：适用条件：密闭容器密闭容器本讲稿第五页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论=P1V1P2V2n1T1n2T2推论推论1：若：若P1=P2、T1=T2、n1=n2则必有：则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定律，也即只要有。即阿伏加德罗定律，也即只要有三个三个“同同”成立，第四成立，第四“同同”则必定成立。则必定成立。若若n1n2 则必有：则必有：V1/V2=n1/n2语言叙说：在温度、压强相同时，气体的体积与物质语言叙说：在温度、压强相同时，气体的体积与物质 的的量成正比。量成正比。本讲稿第六
5、页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论=P1V1P2V2n1T1n2T2推论推论2：若：若V1=V2、T1=T2、若若n1=n2则必有：则必有：P1=P2。即阿伏加德罗定律的逆定律。即阿伏加德罗定律的逆定律。若若n1n2 则必有：则必有：P1/P2=n1/n2语言叙说：在温度、体积相同时，气体的压强与物质语言叙说：在温度、体积相同时，气体的压强与物质 的量成正比。的量成正比。本讲稿第七页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论=P1V1P2V2n1T1n2T2推论推论3：若：若P1=P2、n1=n2，若，若T1=T2则必有：则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定
6、律逆定律。即阿伏加德罗定律逆定律若若T1T2 则必有：则必有：V1/V2=T1/T2语言叙说：在物质的量、压强相同时，气体的体积与热力语言叙说：在物质的量、压强相同时，气体的体积与热力学温度成正比。学温度成正比。本讲稿第八页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论=P1V1P2V2n1T1n2T2推论推论4：若：若n1=n2、T1=T2、若若P1=P2则必有：则必有：V1=V2。即阿伏加德罗定律的逆定律。即阿伏加德罗定律的逆定律若若P1P2 则必有：则必有：V1/V2=P2/P1语言叙说：在温度、物质的量相同时，气体的体积与压强语言叙说：在温度、物质的量相同时，气体的体积与压强
7、成反比。成反比。本讲稿第九页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论推论推论5：若：若m1=m2、T1=T2、P1=P2则必有：则必有：V1/V2=M2/M1语言叙说：在温度、压强相同时，等质量的气体，气体的语言叙说：在温度、压强相同时，等质量的气体，气体的体积与气体的摩尔质量体积与气体的摩尔质量(相对分子质量相对分子质量)成反比。成反比。由由PV=nRT及及n=m/M得：得：PV=RTmM状态状态1：P1V1=(m1/M1)RT1状态状态2：P2V2=(m2/M2)RT2本讲稿第十页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论推论推论6：若：若m1=m2、T1=T
8、2、V1=V2则必有：则必有：P1/P2=M2/M1语言叙说：在温度、体积相同时，等质量的气体，气体的语言叙说：在温度、体积相同时，等质量的气体，气体的压强与气体的摩尔质量压强与气体的摩尔质量(相对分子质量相对分子质量)成反比。成反比。由由PV=nRT及及n=m/M得：得：PV=RTmM状态状态1：P1V1=(m1/M1)RT1状态状态2：P2V2=(m2/M2)RT2本讲稿第十一页，共六十一页三、阿伏加德定律的推论三、阿伏加德定律的推论 c推论推论7：若：若T1=T2、P1=P2则必有：则必有：d1/d2=M1/M2语言叙说：在温度、压强相同时，气体的密度语言叙说：在温度、压强相同时，气体的
9、密度与气体的摩尔质量与气体的摩尔质量(相对分子质量相对分子质量)成正比。成正比。由由PV=nRT及及n=m/M得：得：PV=RTmM状态状态1：P1M1=d1RT1状态状态2：P2M2=d2RT2d表示密度表示密度设设d1/d2=M1/M2=D，D叫做第一种气体对第二种叫做第一种气体对第二种气体的相对密度。若是混合气体气体的相对密度。若是混合气体d叫平均密度、叫平均密度、M叫叫平均摩尔质量。平均摩尔质量。本讲稿第十二页，共六十一页4气体的密度和相对密度气体的密度和相对密度(1)任意状态下气体密度：任意状态下气体密度：(气体气体)gL1。(2)标准状况下气体密度：标准状况下气体密度：(气体气体)
10、gL1。(3)A气体对气体对B气体的相对密度：气体的相对密度：D(B)。本讲稿第十三页，共六十一页5求混合气体平均式量的几种方法：求混合气体平均式量的几种方法：(1)已知混合气体的总质量和总物质的量已知混合气体的总质量和总物质的量,则则 。(2)已知标准状况下的气体密度，则已知标准状况下的气体密度，则 22.4_Lmol1。(3)已知相同条件下两种气体的相对密度为已知相同条件下两种气体的相对密度为d，则则 dMr。(4)已已知知各各组组分分气气体体的的体体积积分分数数，则则MAa%MBb%MCc%。本讲稿第十四页，共六十一页1 1、在标准状况下，、在标准状况下，mgmg气体气体A A与与ngn
11、g气气体体B B的分子数相同：的分子数相同：1 1、两种气体、两种气体A A与与B B的式量比为（的式量比为（）2 2、同质量气体、同质量气体A A与与B B气体的分子数比为（气体的分子数比为（）3 3、同温、同压下，、同温、同压下，A A气体与气体与B B 气体的密度比为（气体的密度比为（）4 4、相同状况下，同体积、相同状况下，同体积A A与与B B 气体质量比为气体质量比为（）本讲稿第十五页，共六十一页2 2、同温同压下，等质量的二、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（述中正确的是（）A A、密度之比为、密度之比为1616：11 1
12、1 B B、密度之比为、密度之比为1111：16 16 C C、体积之比为、体积之比为1111：16 16 D D、物质的量之比为、物质的量之比为1616：1111本讲稿第十六页，共六十一页2 2、在标况下，下列气体体积最大的是在标况下，下列气体体积最大的是（）A A、14gCO B14gCO B、32gO2 32gO2 C C、44gCO2 D44gCO2 D、4gH24gH2 3 3、在同温同压下，在同温同压下，1 1摩尔氩气和摩尔氩气和1 1摩尔摩尔氟气具有相同的（氟气具有相同的（）A A、质子数、质子数 B B、质量、质量 C C、原子数、原子数 D D、体积、体积本讲稿第十七页，共六
13、十一页4 4、同温同压下，某瓶充满氧气时重同温同压下，某瓶充满氧气时重116116克，克，充满某气体时重充满某气体时重101.5101.5克，则某气体的相对克，则某气体的相对分子质量为分子质量为A A、28 B28 B、60 C60 C、32 D32 D、4444 5 5、在标准状况下，在标准状况下，WLWL氮气含有氮气含有n n个氮气分子，个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（则阿伏加德罗常数可以表示为（）A A、Wn BWn B、22.4n 22.4n C C、22.4n/W D22.4n/W D、28n/22.428n/22.4本讲稿第十八页，共六十一页5 5、有有50L50L的的CO
14、CO和和CO2CO2的混合气体，的混合气体，其气体密度是相同条件下其气体密度是相同条件下H2H2密度的密度的1919倍，则：倍，则：（1 1）混合气体中）混合气体中COCO和和CO2CO2的体积比为多少？的体积比为多少？（2 2）COCO和和CO2CO2的分别占有的体积为多少？的分别占有的体积为多少？本讲稿第十九页，共六十一页6 6、由、由A A、B B两种气体组成的混合气体两种气体组成的混合气体（A A、B B的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为MAMA、MBMB），若），若A A的质量分数为的质量分数为w%w%，则混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为多少？的平均相对分子质量为多少？
15、7 7、空气可以近似看作、空气可以近似看作N2N2和和O2O2按体积比按体积比为为4 4：1 1组成的混合气体，则空气的平组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为多少？均相对分子质量为多少？本讲稿第二十页，共六十一页8 8、体积为、体积为1L1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HClHCl气体气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度后，测得容器中气体对氧气的相对密度为为1.0821.082，将此气体倒扣在水中，进入容，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是多少？器中液体的体积是多少？本讲稿第二十一页，共六十一页基础自测基础自测1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A标准状况下，标准状况
16、下，1 mol任何物质的体积约为任何物质的体积约为22.4 LB1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 LC1 mol氖气和氖气和1 mol氧气的体积相等氧气的体积相等D标标准准状状况况下下，1 mol氖氖气气和和氯氯气气混混合合气气体体(任任意意体体积积比比)的的体体积约为积约为22.4 L【答案答案】D2在在同同温温同同压压下下，A容容器器中中盛盛有有H2，B容容器器中中盛盛有有NH3，若若使使它它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A2 1B1 2C2 3D1 3【答案答案】A本讲稿第二十二页，共六十一页3两两个个体体积积相
17、相等等的的容容器器，一一个个盛盛NO，另另一一个个盛盛N2和和O2，在在同同温温同压下，两容器内的气体一定具有相同的同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A中子总数中子总数B质子总数质子总数 C分子总数分子总数 D质量质量【答案答案】C4下下列列关关于于同同温温同同压压下下，等等体体积积的的CO2和和CO的的叙叙述述：质质量量相相等等密密度度相相等等所所含含分分子子数数相相等等所所含含碳碳原原子子数数相相等等。其中正确的是其中正确的是()A B C D【答案答案】C5(1)在在标标准准状状况况下下，8.96 L甲甲烷烷和和一一氧氧化化碳碳的的混混合合气气体体的的质质量量为为7.6 g，则则混
18、混合合气气体体的的平平均均摩摩尔尔质质量量为为_，混混合合气气体体中中甲甲烷烷的的体积为体积为_，一氧化碳的质量为，一氧化碳的质量为_。(2)上上述述混混合合气气体体与与标标准准状状况况下下16.8 L氧氧气气混混合合点点燃燃，完完全全反反应应后后，冷冷 却却 至至 标标 准准 状状 况况，反反 应应 后后 混混 合合 气气 体体 的的 平平 均均 摩摩 尔尔 质质 量量 为为_。【答案答案】(1)19 gmol1；6.72 L；2.8 g本讲稿第二十三页，共六十一页6根据下列数据判断元素根据下列数据判断元素X的相对原子质量。的相对原子质量。(1)0、1.01105 Pa时时气气态态单单质质X
19、n的的密密度度为为d gL1，则则X的的相相对对原子质量为原子质量为_。(2)相相同同状状况况下下，一一定定体体积积的的X的的气气态态氢氢化化物物HmX的的质质量量是是等等体体积积NH3的的2倍，则倍，则X的相对原子质量为的相对原子质量为_。(3)a个个X原原子子的的总总质质量量为为b g，则则X的的相相对对原原子子质质量量可可表表示示为为_。【答案答案】(1)(2)34m(m1,2)(3)NA本讲稿第二十四页，共六十一页创新创新方法探究方法探究提炼方法展示技巧提炼方法展示技巧方法归纳方法归纳考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算规律技巧规律技巧1n、m、V、
20、N之间的换算关系之间的换算关系明明确确以以“物物质质的的量量”为为中中心心的的各各物物理理量量的的网网络络结结构构是是解解题题的的关关键，其关系如下：键，其关系如下：即即n 本讲稿第二十五页，共六十一页2标准状况下有关气体的重要计算公式标准状况下有关气体的重要计算公式(1)n(mol)(2)M(gmol1)22.4(Lmol1)(gL1)使用范围：使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用当气体摩尔体积用22.4 Lmol1时必须是标准状况下。时必须是标准状况下。3对气体摩尔体积的理解对气体摩尔体积的理解(1)在在标标
21、准准状状况况下下，气气体体摩摩尔尔体体积积约约为为22.4 Lmol1，因因此此我我们认为们认为22.4 Lmol1是在特定条件下是在特定条件下(即标准状况下即标准状况下)的气体摩尔体积。的气体摩尔体积。(2)并并不不一一定定只只有有在在标标准准状状况况下下1 mol气气体体的的体体积积才才是是22.4 L。因因为为一一定定量量气气体体体体积积的的大大小小取取决决于于温温度度和和压压强强，且且体体积积与与压压强强成成反反比比，与与温温度度成成正正比比，故故1 mol气气体体在在标标准准状状况况下下的的体体积积是是22.4 L，在在非非标标准准状状况况下也有可能是下也有可能是22.4 L。本讲稿
22、第二十六页，共六十一页例例1 1(2007年海南，年海南，4)下列有关气体体积的叙述中正确的是下列有关气体体积的叙述中正确的是()A在在一一定定的的温温度度和和压压强强下下，各各种种气气态态物物质质体体积积的的大大小小由由构构成成气气体体分子的大小决定分子的大小决定B在在一一定定的的温温度度和和压压强强下下，各各种种气气态态物物质质体体积积的的大大小小由由物物质的量多少决定质的量多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4 L【解解析
23、析】气气体体体体积积是是由由气气体体分分子子数数目目多多少少及及气气体体分分子子间间平平均均距距离离决决定定的的，与与气气体体分分子子本本身身的的大大小小无无关关，而而气气体体分分子子间间的的平平均均距距离离又又是是由由外外界界因因素素中中的的温温度度与与压压强强决决定定的的，故故A项项错错误误而而B项项正正确确；相相同同分分子子数数目目的的气气体体，若若外外界界温温度度和和压压强强不不同同，其其体体积积就就可可能能不不同同，故故C项项错错误误；气气体体摩摩尔尔体体积积是是指指一一定定温温度度和和压压强强下下单单位位物物质质的的量量的的气气体体所所占占的的体体积积，但但其其数数值值不不一一定定
24、为为22.4 L，故故D项错误。项错误。【答案答案】B本讲稿第二十七页，共六十一页变式训练变式训练1 1 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()标准状况下，标准状况下，0.2 mol任何物质的体积都为任何物质的体积都为4.48 L若若1 mol气体的体积为气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下，则它一定处于标准状况下标准状况下，标准状况下，1 L HCl和和1 L H2O的物质的量相同的物质的量相同标准状况下，标准状况下，1 g H2和和14 g N2的体积相同的体积相同标准状况下，标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约为个分子所占的体积约为22.4 L同种气体的摩尔体积
25、总是相同的同种气体的摩尔体积总是相同的标标准准状状况况下下，以以任任意意比比例例混混合合的的甲甲烷烷和和丙丙烷烷的的混混合合物物22.4 L，则所含的分子数为则所含的分子数为NAA B C D本讲稿第二十八页，共六十一页【解解析析】标标准准状状况况下下，0.2 mol气气体体的的体体积积为为4.48 L，而而0.2 mol固固体体或或液液体体的的体体积积并并不不是是4.48 L，故故错错；非非标标准准状状况况下下，1 mol气气体体的的体体积积在在一一定定温温度度和和压压强强下下也也有有可可能能是是22.4 L，故故错错；标标准准状状况况下下，H2O为为固固体体或或固固液液混混合合物物，因因此
26、此1 L H2O的的物物质质的的量量与与1 L HCl气气体体的的物物质质的的量量不不相相同同，故故错错；1 g H2和和14 g N2的的物物质质的的量量都都为为0.5 mol,因因此此在在标标准准状状况况下下，其其体体积积都都为为11.2 L,故故对对；6.021023个个分分子子在在标标准准状状况况下下所所占占的的体体积积不不一一定定是是22.4 L，因因为为它它不不一一定定是是气气体体分分子子，故故错错；摩摩尔尔体体积积取取决决于于温温度度和和压压强强，在在相相同同温温度度和和压压强强下下气气体体的的摩摩尔尔体体积积才才相相同同，故故错错；标标准准状状况况下下，22.4 L混混合合气气
27、体体的的物物质质的的量量为为1 mol,则则1 mol气气体体所所含的分子数为含的分子数为NA，故，故对。对。【答案答案】D本讲稿第二十九页，共六十一页考点二：阿伏加德罗定律及其推论的应用考点二：阿伏加德罗定律及其推论的应用规律技巧规律技巧阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论相同条件相同条件推推导结论导结论文字表达文字表达T、p 同温同同温同压压下，任何气体的体下，任何气体的体积积之比物之比物质质的量之比分子数之比的量之比分子数之比T、V 同温同体同温同体积积下，任何气体的下，任何气体的压压强强之比物之比物质质的量之比分子数之比的量之比分子数之比T、p、V 同温同同温同压压同体同体积积下，任何
28、气体的下，任何气体的质质量之比量之比摩摩尔尔质质量之比量之比T、p、V 同温同同温同压压同体同体积积下，任何气体的密度之比下，任何气体的密度之比质质量之比摩量之比摩尔尔质质量之比量之比T、p、m 同温同同温同压压同同质质量的任何气体，密度和体量的任何气体，密度和体积积成反比，密度和物成反比，密度和物质质的量成反比的量成反比本讲稿第三十页，共六十一页特别提醒特别提醒以上推论在运用时必须注意适用的条件和对象。以上推论在运用时必须注意适用的条件和对象。对于公式切勿死记硬背，应理解其推导方法对于公式切勿死记硬背，应理解其推导方法(即根据理即根据理想气体状态方程想气体状态方程pVnRT RT进行推导进行
29、推导)。例例2 2(2007年年全全国国)在在三三个个密密闭闭容容器器中中分分别别充充入入Ne、H2、O2三三种种气气体体，当当它它们们的的温温度度和和密密度度都都相相同同时时，这这三三种种气气体体的的压压强强(p)从从大大到小的顺序是到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)【解析解析】由由pVnRT，n ，mV可得，同温、可得，同温、同密度的不同气体之间有如下关系：同密度的不同气体之间有如下关系：，由于，由于M(O2)M(Ne)M(H2)，所以有，所以有p(H2)p(Ne)p(O2)。【答
30、案答案】D本讲稿第三十一页，共六十一页变变式式训训练练2 2 同同温温同同压压下下，x g甲甲气气体体和和y g乙乙气气体体占占有有相相同同的的体体积积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中错误的是，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中错误的是()Ax y等于甲与乙的相对分子质量之比等于甲与乙的相对分子质量之比Bx y等于等质量的甲与乙的分子个数之比等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx y等于同温同压下甲与乙的密度之比等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dy x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解解析析】根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律，同同温温同同
31、压压下下，相相同同体体积积的的气气体体具具有有相同的分子数，所以相同的分子数，所以x g甲气体和甲气体和y g乙气体就具乙气体就具有相同的分子数或是相同的物质的量。即有相同的分子数或是相同的物质的量。即 ，所所以以x yM(甲甲)M(乙乙),故故A项项正正确确；同同温温同同压压下下，气气体体的的密密度度之之比等比等于于其其摩摩尔尔质质量量之之比比，即即 ，故故C项项正正确确；同同温温同同体体积积下下，等等质量质量(即即xy)则压强之比等于其物质的量之比，则压强之比等于其物质的量之比，即即p(甲甲)p(乙乙)n(甲甲)n(乙乙)M(乙乙)M(甲甲)y x,故故D项正确。项正确。【答案答案】B本讲
32、稿第三十二页，共六十一页考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用规律技巧规律技巧1化化学学方方程程式式所所表表示示的的是是纯纯净净物物之之间间量量的的关关系系，因因此此不不纯纯物物质质的的量量必必须须换换算算成成纯纯净净物物的的量量，才才能能按按化化学学方方程程式式列列出出比比例例式进行计算。式进行计算。2在在比比例例式式中中，同同一一物物质质用用同同一一单单位位，不不同同物物质质可可以以用用两两种种不不同同的的单单位位，只只要要注注意意它它们们成成比比例例关关系系就就行行。即即在在比比例例式式中中要遵循要遵循“上、下单位要一致，左右单位要对应上、下单位
33、要一致，左右单位要对应”的原则。的原则。3如如果果是是离离子子反反应应，可可以以根根据据离离子子方方程程式式进进行行计计算算。如如果果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。本讲稿第三十三页，共六十一页例例3 3(2007年年天天津津理理综综)黄黄铁铁矿矿主主要要成成分分是是FeS2。某某硫硫酸酸厂厂在在进进行行黄黄铁铁矿矿成成分分测测定定时时，取取0.1000 g样样品品在在空空气气中中充充分分燃燃烧烧，将将生生成成的的SO2气气体体与与足足量量Fe2(SO4)3溶溶液液完完全全反反应应后后，用用浓浓度度为为0.02000 mo
34、lL1的的K2Cr2O7标标准准溶溶液液滴滴定定至至终终点点，消消耗耗K2Cr2O7溶溶液液25.00 mL。已知：已知：SO22Fe32H2OSO422Fe24HCr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O(1)样样 品品 中中FeS2的的 质质 量量 分分 数数 是是(假假 设设 杂杂 质质 不不 参参 加加 反反 应应)_。(2)若若燃燃烧烧6 g FeS2产产生生的的SO2全全部部转转化化为为SO3气气体体时时放放出出9.83 kJ热热量量，产产生生的的SO3与与水水全全部部化化合合生生成成H2SO4，放放出出13.03 kJ热热量量，写写 出出SO3气气 体体 转转 化化 为为
35、H2SO4的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式：_。(3)煅煅烧烧10 t上上述述黄黄铁铁矿矿，理理论论上上产产生生SO2的的体体积积(标标准准状状况况下下)为为_L，制制得得98%的的硫硫酸酸质质量量为为_t，SO2全全部部转转化化为为H2SO4时放出的热量是时放出的热量是_kJ。本讲稿第三十四页，共六十一页【解析解析】(1)3FeS26SO212Fe22Cr2O72360 g 2 mol 0.1000 gw0.025 L0.02000 molL1 w90.00%(2)n(FeS2)mol0.05 mol，n(SO2)n(SO3)0.1 mol，则则SO3生生成成1 mol H2SO4放
36、放出出的的热热量量为为130.3 kJ，热热化化学学方方程程式式为为SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJmol1。(3)FeS22SO22H2SO40.12103 t 222.4 L 0.196103 t90%t V(SO2)m(溶液溶液)98%V(SO2)3.36106 L；m(溶溶液液)15 t；n(SO2)n(SO3)1.5105 mol，放放出出的的热热量量为为1.5105 mol(98.3130.3)kJmol13.43107 kJ。【答案答案】(1)90.00%(2)SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJmol1(3)3.36106；1
37、5；3.43107本讲稿第三十五页，共六十一页变变式式训训练练3 3为为测测定定人人呼呼出出气气体体中中CO2的的含含量量，将将1000 mL呼呼出出的的气气体体通通入入50.0 mL Ba(OH)2溶溶液液中中，使使其其完完全全吸吸收收，过过滤滤后后取取出出20.0 mL澄澄清清溶溶液液，向向其其中中滴滴加加0.100 molL1的的盐盐酸酸，当当用用去去20.4 mL盐盐酸酸时时恰恰好好完完全全反反应应。另另取取20.0 mL原原Ba(OH)2溶溶液液，用用相相同同的的盐盐酸酸与与之之反反应应，当当耗耗去去36.4 mL盐盐酸酸时时，恰恰好好完完全全反反应应。试试计计算算人人呼呼出气体中出
38、气体中CO2的体积分数的体积分数(气体体积在标准状况下测定气体体积在标准状况下测定)。【解解析析】根根据据题题意意，气气体体通通入入Ba(OH)2溶溶液液中中，其其中中CO2完完全全被被Ba(OH)2溶溶液液吸吸收收，生生成成BaCO3沉沉淀淀，向向过过滤滤后后的的20.0 mL澄澄清清溶溶液中加入盐酸，应该是未反应完的液中加入盐酸，应该是未反应完的Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应。溶液继续与盐酸反应。本讲稿第三十六页，共六十一页Ba(OH)22HClBaCl2H2O1 2nBa(OH)20.100 molL1(36.420.4)103 LnBa(OH)28.0104 mol则则50 mL B
39、a(OH)2溶液中与溶液中与CO2反应的反应的Ba(OH)2的物质的量为：的物质的量为：8.0104 mol2103 molCO2Ba(OH)2BaCO3H2O由由化化学学方方程程式式可可知知：n(CO2)nBa(OH)22103 mol，在在标准状况下的体积为：标准状况下的体积为：V(CO2)2103 mol22.4 Lmol14.48102 L人呼出气体中人呼出气体中CO2的体积分数为：的体积分数为：100%4.48%。【答案答案】人呼出气体中人呼出气体中CO2的体积分数为的体积分数为4.48%。本讲稿第三十七页，共六十一页体验成功体验成功1(2010海海口口调调研研)人人们们常常用用干干
40、冰冰营营造造云云雾雾缭缭绕绕的的舞舞台台效效果果，这这是是因因为为干干冰冰在在室室温温下下很很容容易易直直接接变变成成气气体体。在在此此过过程程中中体体积积可可以以增增大大很很多多倍，原因是倍，原因是()【答案答案】D 本讲稿第三十八页，共六十一页2(2010德德州州调调研研)标标准准状状况况下下，1 L下下列列各各物物质质具具有有相相同同物物质质的的量的一组是量的一组是()ACO和和H2O BCl2和和P2O5CHCl和和SO2 DNH3和和C6H6【解解析析】由由阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数定定律律可可知知，同同温温同同压压下下，相相同同体体积积的的气气体体具具有有相相同同的的物物质质的的
41、量量(或或分分子子数数)。A项项中中水水为为液液体体，B项项中中P2O5为固体，为固体，D项中项中C6H6为液体，故为液体，故A、B、D三项均错误。三项均错误。【答案答案】C3(2010南南昌昌模模拟拟)下下列列各各选选项项中中的的两两种种气气体体，分分子子数数一一定定相相等等的是的是()A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4B体积相等、密度不等的体积相等、密度不等的CO和和N2C质量相等、体积相等的质量相等、体积相等的H2和和O2D体积相等、压强相等的体积相等、压强相等的H2和和O2【解解析析】N2和和C2H4的的摩摩尔尔质质量量相相同同，它它们们的的质质量量相相等等时时
42、物物质质的的量量也也相相等等，故故A项项正正确确；CO和和N2的的摩摩尔尔质质量量相相同同，但但它它们们体体积积相相等等、密密度度不不等等，即即质质量量不不相相等等，因因而而物物质质的的量量不不相相等等，故故B项项错错误误；根根据据气气体体性性质质，相相同同温温度度、相相同同压压强强、相相同同体体积积的的气气体体,具具有有相相同同数数目的分子目的分子,故故C、D两项均错误。两项均错误。【答案答案】A本讲稿第三十九页，共六十一页4(2010江江西西师师大大附附中中月月考考)右右图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示1 g C3H6、1 g M气气体体在在相相同同体体积积的的容容器器中中压压强强
43、和和温温度度的的关关系系，试试根根据据图图判判断断M气体可能是气体可能是()AC2H4BCO2CC3H8DH2S【解解析析】本本题题考考查查了了阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律及及其其应应用用。在在温温度度和和体体积积相相同同时时，压压强强和和气气体体的的物物质质的的量量成成正正比比，质质量量相相同同时时，物物质质的的量量与与摩摩尔尔质质量量成成反反比比，由由此此可可见见，在在质质量量、温温度度与与体体积积相相同同时时，摩摩尔尔质质量量与与压压强强成成反反比。在计算时以温度为比。在计算时以温度为50 时较方便。时较方便。【答案答案】A本讲稿第四十页，共六十一页5(2010济济南南联联考考)有有一一
44、平平均均相相对对分分子子质质量量为为30的的由由CO、C2H4和和O2组组成成的的混混合合气气体体，经经点点燃燃充充分分燃燃烧烧后后，测测得得反反应应后后的的混混合合气气体中不再含有体中不再含有CO和和C2H4。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)原混合气体中原混合气体中O2的体积分数的体积分数w(O2)为为_。(2)原原 混混 合合 气气 体体 中中 CO的的 体体 积积 分分 数数 w(CO)的的 取取 值值 范范 围围 为为_。(3)原原混混合合气气体体中中C2H4的的体体积积分分数数w(C2H4)的的取取值值范范围围为为_。【解解析析】(1)CO、C2H4的的相相对对分分子子质质量
45、量均均为为28，故故CO、C2H4的的混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：本讲稿第四十一页，共六十一页 ，故原混合气体中，故原混合气体中O2的体积分数的体积分数 w(O2)50%。(2)由由(1)可可设设CO、C2H4的的物物质质的的量量之之和和为为1 mol，O2为为1 mol，其其中中CO的的物物质质的的量量为为a、C2H4为为b。当当CO、C2H4完完全全反反应应，O2也也恰好消耗完时，有：恰好消耗完时，有：2COO2 2CO2C2H43O2 2CO22H2O 2 1 1 3 a 0.5a b 3b ，此状况为临界状态，此状况为临界状态，结结合合化
46、化学学方方程程式式分分析析可可知知：0.8 moln(CO)1 mol、0n(C2H4)0.2 mol，才才能能满满足足CO、C2H4无无剩剩余余的的条条件件，故故有有：40%w(CO)50%、0w(C2H4)10%。【答案答案】(1)50%(2)40%w(CO)50%(3)0t2t1)时的密度时的密度()和气体摩尔体积和气体摩尔体积(Vm)如下：如下：可知，可知，t2 时无水氯化铝存在形式的化学式为时无水氯化铝存在形式的化学式为()AAlCl3 BAlCl3和和Al2Cl6CAl3Cl9 DAl2Cl6【解解析析】t2 时时，气气体体的的摩摩尔尔质质量量为为2.67 gL170.0 Lmol
47、1186.9 gmol1，而而M(AlCl3)133.5 gmol1，M(Al2Cl6)267 gmol1，M(Al3Cl9)400.5 gmol1，故，故B项正确。项正确。【答案答案】Bt/t1t2t3/gL15.002.671.48Vm/Lmol153.470.090.0本讲稿第四十八页，共六十一页6(2010启启东东中中学学月月考考)设设NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值。下下列说法中不正确的是列说法中不正确的是()A标标准准状状况况下下，NO和和O2各各11.2 L 混混合合，所所得得混混合合气气体体的的分分子总数为子总数为 0.75NAB25 时时，1 L pH13
48、的的Ba(OH)2 溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为 91NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA【解解析析】A项项中中发发生生的的反反应应为为2NOO22NO2,2NO2N2O4，所所得得混混合合气气体体的的分分子子总总数数小小于于 0.75NA，A项项错错误误；pH13，则则c(OH)0.1 molL1,1 L溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NA，B项项正正确确；每每个个C形形成成4个个价价键键，每每个个H形形成成1个个价价
49、键键，每每个个价价键键被被两两个个原原子子共共用，所以用，所以C30H62分子中含有共分子中含有共价键的数目为价键的数目为 91，则，则1 mol C30H62分子中含有共价键的数分子中含有共价键的数目目为为 91NA，C项项正正确确；乙乙烯烯与与丙丙烯烯的的实实验验式式都都是是CH2,2.8 g乙乙烯烯与与丙丙烯烯的混合物相当于含有的混合物相当于含有0.2 mol CH2，D项正确。项正确。【答案答案】A本讲稿第四十九页，共六十一页7(2009广广东东佛佛山山质质检检)如如图图为为1 g O2与与1 g X气气体体在在相相同同容容积积的的密闭容器中压强密闭容器中压强(p)与温度与温度(T)的
50、关系，则的关系，则X气体可能是气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO【解析解析】由图可知，相同温度时由图可知，相同温度时p(O2)p(X)，故，故n(O2)n(X),即即 ，M(X)32 gmol1，只，只有有C项符合题意。项符合题意。【答案答案】C8(2010上上海海卢卢湾湾区区期期末末)常常温温下下，向向密密闭闭容容器器中中分分别别充充入入两两种种气气体体各各0.1 mol，在在一一定定条条件件下下充充分分反反应应后后，恢恢复复到到原原温温度度时时，压压强降为开始时的强降为开始时的。则原混合气体可能是。则原混合气体可能是()AH2和和O2BHCl和和NH3CH2和和Cl2 DCO和