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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的焓变练习1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2下列过程中H小于零的是 ( )A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气3下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D. 反应热的单位4下列说法正确的是 ( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)C.反应物和生成物所具有的总能
2、量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( ) A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H06在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 ( ) A.氯气 B.溴 C.碘 D.硫7下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g
3、)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D9如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。10如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是
4、。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。11家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热化学方程式为 。 专题一第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的焓变（第二课时）班级 姓名 学号 1关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 ( ) A. 2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B
5、. 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D. 上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-12沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=+890kJmol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)；H=+890kJmol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
6、(1)；H=-890kJmolD1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)；H=-890kJmol3氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3
7、kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )AH2(g) BC8H18(l) CCO(g) DCH4(g)4已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ5已知：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)；2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时
8、放出的热量更多的是 (填或)，理由是 。6已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 7通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），
9、化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为多少？ 专题一 第一单元 化学反应中的热效应 化学反应的测量与计算班级 姓名 学号 1已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g)CO2(g)；H=395.41kJ mol-1下列说法中正确的是 （ ）A.由石墨制
10、备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4
11、H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol3已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）A155.8kJ B51.9kJ C26.0kJ D467.3kJ4已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后
12、恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ） A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 5磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 6已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)， H1
13、；H2O(g)=H2O(1)，H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)，H3。若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 7已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；H= 285.8KJ/moL可通过两种途径来完成H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g) 分步进行的热效应如下： H2(g)=2H H1= +431.8KJ/moL1/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL2H(g)+O(g)=H2O(g) H3= H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL850 mL 0.50 molL盐酸与50
14、mL 055 molL NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL050 molL盐酸跟50 mL 055 molL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 050 mol/L NaOH溶液进行上述实验
15、，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 9已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 专题一 第一单元 化学反应中的热效应 能源的充分利用班级 姓名 学号 1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 ( )A提高燃烧的效率 B降低汽油成本 C 避免铅污染大气 D铅资源短缺2下列叙述正确的是 ( )A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气
16、是二级能源 D焦炉气是一级能源3我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 ( )A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气5石油是一种
17、重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是 （ ）A用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热能6下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D7.天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8+ 5O2 CO2 +4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的措施是（ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减
18、小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量8把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J） 再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是 （3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义 9在一定条件下CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：CO(g)+ 1/2O2 (g
19、)CO2(g)，H-283 kJmol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(1)，H-890 kJmol-1。标准状况下89.6L CO、CH4组成的混合气体完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH4两种气体的物质的量之比。专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极3用
20、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A. 加热 B . 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓
21、硝酸中钝化而铜不发生钝化6下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ） 7一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl28银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn9原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向
22、或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。专题一 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理（第二课时）班级 姓名 学号 1以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C. Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O D.
23、Al片上有气泡产生2有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）A）、ABED B）、 ABDE C）、 DEAB D）、 DABE3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现
24、该反应的原电池是 ( )A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液5将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ） 6、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化 ( ) 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出
25、1molH2A. B. C D. 7右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 8近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）9在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生12g
26、气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？专题一 第二单元 化学能与电能的转化 化学电源班级 姓名 学号 1锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）AMnO2和NH4+ BZn2+和NH4+ CZn D碳棒2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D
27、回收其中石墨电极3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，负极附近pH降低 D正极是水电离出的H+在放电5燃
28、料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX是正极 BY是正极 CY极被还原 DY极发生氧化反应6某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=
29、Li7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时负极附近溶液的碱性增强8微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。两极反应：Zn+4OH-2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是
30、，负极附近的溶液pH ，正极是 该电池的总反应式是 9铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为 （2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 专题一第二单元 化学能与电能的转化 电解池的工作原理及应用（第一课时）班级 姓名 学号 1右图是电解CuCl2
31、溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极2关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性3下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极
32、4用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液7用铂电极（情性）电解
33、下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO38、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，
34、故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1110用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 （ ）A. B. C. D. 专题一第二单元化学能与电能的转化 电解池的工作原理及应用（第二课时）班级 姓名 学号 1、pHa的电解质溶液中，插入惰性电极通直流电一段时间，溶液的pH a，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO42、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为