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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学易忽视点题目中出现气体体积时应注意是否有标况，出现6.021023类的计数时应注意是否有NA约为6.021023。计算NO2体积时应注意NO2与N2O4间的转换。平衡问题中注意容器的体积，以及恒容和恒压的区别。胶体不带电，胶粒带电。胶粒是由多个分子聚合而成的，故1mol胶粒中的分子大于6.021023个。AgI胶体即可吸附正离子，又可吸附负离子。并非所有胶体都能吸附电子，即并非所有胶体都能发生电泳现象。蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。胶体不能透过半透膜，但可透过滤纸。溶液混合时注意容积体积的变化。离子共存问题中
2、，透明并非无色。注意溶液不能只含一种电性的离子。单质既不属于电解质也不属于非电解质。相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。NaCl点解后加入盐酸无法复原（盐酸中含水），应通入HCl气体。氯化钾、硝酸钾等随温度升高，溶解度增大，氯化钠随温度升高，溶解度也增大，但是增加的程度小。只有有机物的褪色属于漂白，氧化还原、吸附类的褪色均不属于漂白。酸性：HClO4HNO3HClH2SO4H2SO3H3PO4HFH2C2O4HCOOHC6H5COOHCH3COOHRCOOH(高级脂肪酸)H2CO3H2SHClOH2SiO3氧化(还
3、原)性与化合价高低无关，与得失电子的能力有关。如氧化性：HClOHClO 4还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+HI、HBr为强酸，Mg(OH)2为中强碱，Ca(OH)2虽然微溶但为强碱。难溶不代表难电离。如BaSO4溶解的部分完全电离。难电离不代表难溶。如乙醇。Mg(OH)2比MgCO3难溶，MgSO4、AgF均可溶。Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低。NH4NO3的分解产物为N2O、H2O非NH3、HNO3。HSO4-只电离。HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离大于水解，HCO3-、HS-、HPO42-水解大于电离。KHSO4在熔
4、融状态下电离为K+和HSO4-，不是所有离子化合物熔融状态下都导电，如：NaHCO3熔融时已分解。溶于水生成3种酸的物质：PCl3、PCl5。溶于水生成两种碱的物质：Mg3N2、Li3N。铁与氯气的反应无论量的多少产物均为FeCl3，只有在溶液中才能生成FeCl2。原电池中铁只能失去2个电子形成Fe2+。无水氯化钙与氨气发生络合反应故不能干燥氨气。F2与水发生置换反应而非歧化反应。甲烷和低层臭氧均为温室气体。酸雨与SO2有关，与CO2无关。光化学烟雾与氮氧化物、臭氧有关，与SO2无关。无色油状液体除浓硫酸外还有硅酸。浓硫酸与有机物作用产生水表现脱水性而非吸水性。两种液体混合将密度大的注入密度小
5、的。空气中的臭氧对人体有害。Pb以+2价为稳定化合价。石墨既不是分子晶体也不是原子晶体。白磷P4的正四面体结构中含6个共价键。只有在固态呈规则晶体的离子化合物才是离子晶体。团簇分子未向空间扩展，故直接数出原子个数即可表示分子组成。分子间氢键使分子间作用力增强，从而熔、沸点升高，分子内氢键则相反。H2O、D2O、T2O混合而成的物质为纯净物。Al(OH)3不与CO2反应。同种元素间的氧化还原反应，化合价只靠拢不交叉。合金的制取时复杂的物、化变化，并非简单的融合。工业制乙烯用石油裂化、裂解，而非溴乙烷消去。苯的同系物只含一个苯环，芳香烃是含多个苯环的碳氢化合物，芳香族化合物含苯环及碳氢以外的元素。
6、苯酚酸性极弱，不使指示剂变红。甲醇常温为液态，甲醛常温为气态。油脂的变质是其的碳碳双键被氧化所致。石油分馏属物理变化且馏分均为混合物，石油裂化、裂解，煤的液化、汽化均涉及复杂的物、化变化。天然蛋白质均为基酸。规范命名，书写丙醇的名称时要注明是1-丙醇还是2-丙醇。规范书写，注意分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式，HClO的结构式或NaClO的电子式氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间；化学方程式、离子方程式等区别和题目的要求。水解反应的可逆符号，气体、沉淀、胶体等符号，反应条件，计量数的最简。注意热化学方程式的书写，各物质的聚集态、计量数、的符号等。中和热无负号。反应热通常时在常温下测得的。燃烧热是完全燃烧、1mol、生成稳定、氧化物。 黑小专心-专注-专业