《氧化还原反应教案 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应教案 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课堂教学设计表章节名称人教版化学必修一 第一章第三节-氧化还原反应学科化学授课班级高一授课时数1设计者XXX所属学校XXXX本节（课）教学内容分析学生已学过四大基本反应，了解了它们的基本定义。本课在此基础上学习把氧化还原反应。教材首先提氧化还原反应在生活中的例子，引出氧化还原反应伴随着氧元素的得失，让学生自己思考氧化还原反应的实质。依据标准课程标准：能结合具体情境初步认识氧化还原反应的概念。能运用元素价态变化分析氧化产物与还原产物，并进行交流本节（课）教学目标知识和技能：充分感知氧化还原反应的本质；明确电子得失与氧化还原反应的关系；能根据具体的问题情景分析氧化产物与还原产物，从而进一步认识氧化
2、还原反应。过程和方法：自主探索，动手实践，合作交流等学习活动，思考氧化还原反应中电子得失本质的探索过程，亲尝收获快乐；情感态度和价值观：通过对实际问题的解决，感受“氧化还原反应”的生活价值和化学价值。学习者特征分析一般特征：1. 认识了电子得失与物质元素价态之间的基本关系。2. 渴望得到教师或同学的赞许。3对具体、形象事物兴趣浓厚，对生活充满亲切感。初始能力：1.能用简单的例子说明氧化还原反应中物质的化学变化。2.能比较熟练地判断化合物的化合价。信息素养：1.懂得简单信息的知识。2.具有初步的对具体的信息获取、处理、加工、表达、评价等的能力。知识点学习目标描述知识点编 号学习目标具 体 描 述
3、 语 句1氧化还原理解凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应2化合价变化 联系反应借助以CuO十H2 =Cu+H2O为例分析反应中物质化合价变化3电子转移分析让学生在思考后产生电子得失的模型，分析化合价的变化本质上是反应中电子的转移。4电子偏移 区分区分电子转移与电子偏移的区别；5氧化还原反应的判断判断能根据具体的化学反应式，运用化合价变化分析判断是否为氧化还原反应教学重点和难点项 目内 容解 决 措 施教学重点用化合价的观点分析氧化还原反应掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养通过举例与思考推断出（1）从得失氧的角度定义:凡是有得失氧的反应是氧化还原反应（2）从化合价的角度定
4、义:凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应教学难点氧化还原的概念及特征通过化学反应方程式中电子转移分析氧化还原的概念及特征并且用集合法归纳氧化还原反应与四大基本反应之间的关系。教学环境设计多媒体教室教学媒体（资源）选择知识点编 号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所 得 结 论占用时间媒体来源1氧化还原理解图片展示苹果氧化前后的图片AD凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应2网络2化合价变化 联系反应图片文本化学反应式显示化学反应式中化合价变化BD以CuO十H2 =Cu+H2O为例分析出反应中物质化合价变化6网络3电子转移分析图片文本电子得失的抽象模型FC分析化合价的变化本质上是反应中电
5、子的转移6网络4电子偏移 区分化学结构式化学结构式展示电子的位置CC区分电子转移与电子偏移的区别5网络媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。媒体的使用方式包括：A.设疑播放讲解；B.设疑播放讨论；C.讲解播放概括；D.讲解播放举例；E.播放提问讲解；F.播放讨论总结；G.边播放、边讲解；H. 边播放、边议论；I.学习者自己操作媒体进行学习；J.自定义。板书设计
6、氧化还原反应CuO十H2 =Cu+H2O H得到氧，发生氧化反应 CuO失去氧，发生还原反应H 中的氢元素化合价升高，发生氧化反应 ？仿照上面对氧化还原反应的定义，从电子转移的角度定义氧化还原反应关于教学策略选择的阐述情境教学策略:联系电子转移的模型，贯穿复习、例题、想一想学习的始终。 课堂教学过程结构设计（本栏为课堂教学设计的重点，应详细阐述并绘出流程图）教学环节教师的活动学生的活动教学媒体（资源）设计意图、依据导入部分：例举生活中苹果被氧化的例子【引入】从生活中的苹果氧化开始，引出氧化的概念【讲解】苹果切开后苹果中的含酚酶与空气中的氧气反应被氧化成为棕色的醌就是一种氧化反应【提问】你能再举
7、一些生活中的例子吗观看苹果氧化前后的图形观看图片并且思考举例生活中表示一些物体的例子。苹果氧化前后的图片激发学生兴趣，引起学生关注从生活中的苹果氧化开始，引出氧化的概念任务1：从反应中物质得氧失氧以及化合价变化的角度分析【提出问题并引导学生思考】以CuO+H2=Cu+H2O为例分析反应中物质得氧失氧【教师讲解】物质得到氧的反应。如H,得到氧，发生氧化反应。物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。从得失氧的角度定义:凡是有得失氧的反应是氧化还原反应【引申】从元素化合价升降的角度分析：物质所含元素化合价升高的反应。如H, 中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应。如
8、CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。【提出问题并小结】有元素化合价升隆的化学反应是氧化还原反应。学生能够讨论分析出物质得到氧的发生氧化反应。物质失去氧的发生还原反应。矫正讨论分析的结果听课，思考元素化合价升降与氧化还原反应之间的关系学生指出氧化还原反应与元素化合价的变化有关或类似关系以CuO+H2 =Cu+H2O为例展示物质得氧失氧的变化以CuO+H2 =Cu+H2O为例展示物质化合价的变化让学生通过从反应中物质得氧失氧思考出有元素化合价升隆的化学反应是氧化还原反应这一概念，为从元素化合价升降的角度分析做铺垫，帮助学生进一步了解氧化还原反应的本质内容任务2：从电子转移的角度定义氧化还原反
9、应【过渡】化合价的变化本质上是什么？回忆一下电子相关知识解答：本质上是反应中电子的转移【提问】仿照上面对氧化还原反应的定义，从电子转移的角度定义氧化还原反应【讲解】氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H,失去电子，发生氧化反应。还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。【补充学生的回答】有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。【小结】1. 本质:反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。2. 特征:反应前后元素的化合价发生了改变。3在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价的升隆总数相等，且化合价升隆的总数等于电子的转移总数。回
10、忆电子相关知识学生思考化合价的变化与电子转移之间的关系，进一步分析出有电子转移的反应是氧化还原反应听课，思考矫正自己得出的结论学生记录重点展示元素之间电子转移的概念模型让学生回忆电子相关知识后仿照上面对氧化还原反应的定义，从电子转移的角度定义氧化还原反应，能够举一反三，加深理解，激发学生思考，然后给出本部分小结，帮助学生整体理解。任务3：氧化还原反应的判断依据以及四种基本类型反应与氧化还原反应的关系【过渡】利用氧化还原反应与元素化合价的关系可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握元化合价及其升降情况。【讲解】1 氧化反应判断:物质所含元素化合价升高的反应。2 还原反应判断:
11、物质所含元素化合价降低的反应。3 氧化还原反应的判断:反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。【过渡&提问】回忆初中学习的四种基本反应类型，分析它们与氧化还原反应的关系画出四大反应类型与氧化还原反应的逻辑关系图分析氧化还原反应的判断依据听课，思考回忆，思考，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系看图分析理解记录关系给出四大反应类型与氧化还原反应的逻辑关系图从定义上总结氧化还原反应的判断依据以及四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，加深学生理解氧化还原反应的定义，然后回忆初中学习的四种基本反应类型，联系新旧知识任务4：课堂练习【课堂练习】教师指示学生
12、思考并回答课本习题例1解析：从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应;而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没变，所以是非氧化还原反应。思考回答问题确认答案正确与否题目通过例题检测授课效果，巩固物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应的知识点想想做做，丰富体验给氧化铜通氢气加热观察实验器材实验加深记忆，激发兴趣自我总结，课后延伸确认课堂知识点是否全覆盖布置课后作业练习册复习巩固学生指出氧化还原反应与元素化合价的变化有关或类似关系【提出问题并小结】有元素化合价升隆的化学反应是氧化还原反应。教学流程图【引入】从生活中的苹果
13、氧化开始，引出氧化的概念【过渡】化合价的变化本质上是什么？回忆一下电子相关知识解答：本质上是反应中电子的转移听课，思考元素化合价升降与氧化还原反应之间的关系苹果氧化前后的图片【引申】从元素化合价升降的角度分析：物质所含元素化合价升高的反应。如H, 中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应。如CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。观看苹果氧化前后的图形展示元素之间电子转移的概念模型【讲解】苹果切开后苹果中的含酚酶与空气中的氧气反应被氧化成为棕色的醌就是一种氧化反应回忆电子相关知识观看图片并且思考【提问】仿照上面对氧化还原反应的定义，从电子转移的角度定义氧化还原反应矫正
14、讨论分析的结果【提问】你能再举一些生活中的例子吗学生思考化合价的变化与电子转移之间的关系，进一步分析出有电子转移的反应是氧化还原反应举例生活中表示一些物体的例子。【教师讲解】物质得到氧的反应。如H,得到氧，发生氧化反应。物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。从得失氧的角度定义:凡是有得失氧的反应是氧化还原反应【讲解】氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H,失去电子，发生氧化反应。还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。【提出问题并引导学生思考】以CuO+H2=Cu+H2O为例分析反应中物质得氧失氧学生能够讨论分析出物质得到氧的
15、发生氧化反应。物质失去氧的发生还原反应。例子。以CuO+H2 =Cu+H2O为例展示物质得氧失氧的变化思考回答问题论学生记录重点例子。课本习题听课，思考例子。判断学生对本课程的掌握度【补充学生的回答】有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。【小结】1. 本质:反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。2. 特征:反应前后元素的化合价发生了改变。3在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价的升隆总数相等，且化合价升隆的总数等于电子的转移总数。子，发生还原反应。解析：从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应;而D项是复分解反应，在反应前后元
16、素的化合价都没变，所以是非氧化还原反应，故选D。给出四大反应类型与氧化还原反应的逻辑关系图矫正自己得出的结论学生记录重点例子。回忆，思考，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系看图分析理解记录关系学生记录重点例子。布置课后作业确认课堂知识点是否全覆盖确认答案正确与否看图分析理解记录关系学生记录重点例子。3. 【过渡】4. 利用氧化还原反应与元素化合价的关系可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握元化合价及其升降情况。5.6. 反应前后元素的化合价发生了改变。3在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价的升隆总数相等，且化合价升隆的总数等于电子的转移总数。子，发生还原反应。
17、听课，思考的判断依据论学生记录重点例子。分析氧化还原反应的判断依据论学生记录重点例子。【过渡&提问】回忆初中学习的四种基本反应类型，分析它们与氧化还原反应的关系画出四大反应类型与氧化还原反应的逻辑关系图【讲解】1 氧化反应判断:物质所含元素化合价升高的反应。2 还原反应判断:物质所含元素化合价降低的反应。3 氧化还原反应的判断:反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。教学内容和教师的活动媒体的应 用学生的活 动教师进行逻辑判断个性化教学为学有余力的学生所做的调整:额外补充双线桥，单线桥说明电子转移方向的预备知识为需要帮助的学生所做的调整:通过作业情况帮助学生对症下药，因材施教形成性检测知识点编 号学习目标检测题 的内 容1理解区分生活中的现象是否为氧化还原反应2联系应用说明2H2+O2=2H2O的各元素化合价变化3分析说明2H2+O2=2H2O中电子转移数目4区分说明电子明得失与偏移的异同形成性评价通过随堂检测与课后作业暴露出的问题共同评价教学反思、总结本课内容作为氧化还原反应的开篇，帮助学生打下坚实的氧化还原原理基础是重中之重，应及时解决学生在学习中暴露出的各种问题，这样才有利于学生后续的学习发展。感谢、其他参考材料：人教版高中化学必修一全册详解，人教版高中化学必修一11