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1、第二章第二章 化学基础知识化学基础知识v 2-1 气体气体v 2-2 液体液体和溶液和溶液v 2-3 固体固体2-1气体气体v2-1-1 气体分子运动论气体分子运动论v2-1-2 理想气体理想气体v 假设有一种气体，它的分子只有位置而不占有假设有一种气体，它的分子只有位置而不占有体积，是一个具有质量的几何点；分子之间没有相体积，是一个具有质量的几何点；分子之间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。不造成动能损失。理想气体（实际气体在高温理想气体（实际气体在高温和低压下比较接近理想气体）和低压下比较接近理想气体）v 描述气体
2、性质的物理量：描述气体性质的物理量：v压力压力(P)体积体积(V)温度温度(T)物质的量物质的量(n)状态函数状态函数状态函数状态函数1、理想气体的状态方程式、理想气体的状态方程式波义尔定律：当波义尔定律：当n和和T一定时，气体的一定时，气体的V与与p成反比成反比 V 1/1/p（21）注意：注意：R的取值，的取值，P、V、n、单位之间关系单位之间关系查理查理查理查理-盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：n n和和和和p p一定时一定时一定时一定时，V V与与与与T T成正比成正比成正比成正比V V T T （2222）阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：阿佛加
3、德罗定律：p p与与与与T T一定时，一定时，一定时，一定时，V V和和和和n n成正比成正比成正比成正比 V V n n （2323）以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得V V nT/pnT/p (24)(24)实验测得（实验测得（实验测得（实验测得（2-42-4）的比例系数是）的比例系数是）的比例系数是）的比例系数是R R，于是得到于是得到于是得到于是得到 pV=nRTpV=nRT (25)(25)理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式2、混合、混合气体分压定律气体分压定律
4、分压分压:指在相同温度下混合气体中的某种气体单独占指在相同温度下混合气体中的某种气体单独占有混合气体的体积时所呈现的压强。（有混合气体的体积时所呈现的压强。（P Pi i表示）表示）分体积分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。（体相同压力时所占的体积。（V Vi i表示）表示）道尔顿分压定律道尔顿分压定律：混合气体的总压等于组成混混合气体的总压等于组成混合气体的各气体的分压之和。合气体的各气体的分压之和。P总总=pi=p1+p2+p3+P总、总、Pi i、V总、总、Vi i、n总、总、ni i之间的关系之间的关系:nxi=ni/n总
5、总 （212）nni:称为混合气体中某气体的摩尔分数称为混合气体中某气体的摩尔分数.nPiV总总=niRT (213)nP总总Vi=niRT (214)nP总总V总总=n总总RT (215)nPi/P总总=ni/n总总 nPi=xiP总总 (216)n称为混合气体中某气体的摩尔分数。称为混合气体中某气体的摩尔分数。2、气体分压定律气体分压定律3、气体扩散定律、气体扩散定律n英国物理学家格拉罕姆（英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：指出：同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根成反比成反比 或或即即（式（式217）u u：表示扩散速度；：表示扩散
6、速度；：表示密度：表示密度3、气体扩散定律、气体扩散定律由于由于（式（式220）因为同温同压下，气体的密度与其相对分因为同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，所以式子质量成正比，所以式(2-17)可以写成：可以写成：式式(2-20)表示，在同温同压下，气体的扩散表示，在同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。速度与其相对分子质量的平方根成反比。例例2-5例例2-62-1-3 2-1-3 实际气体状态方程式（自学）实际气体状态方程式（自学）2-1-4气体的液化（自学）气体的液化（自学）气体变成液体的过程叫做液化或凝聚。气体变成液体的过程叫做液化或凝聚。2-1-6气体分子
7、运动论（自学）气体分子运动论（自学）2-1-5气体分子的速率分布和能量分布（自学）气体分子的速率分布和能量分布（自学）2-2液体和溶液液体和溶液液体的性质：液体的性质：液体没有固定的外形和显著的膨胀性，液体没有固定的外形和显著的膨胀性，有确定的体积，一定的流动性、一定的掺混有确定的体积，一定的流动性、一定的掺混性、一定的表面张力，固定的凝固点和沸点。性、一定的表面张力，固定的凝固点和沸点。2-2-1液体的蒸发液体的蒸发饱和蒸气所产生的压强叫做饱和蒸气所产生的压强叫做饱和蒸气压饱和蒸气压，简称，简称蒸气压蒸气压。1、蒸发过程、蒸发过程2、凝聚过程、凝聚过程3、饱和蒸气压、饱和蒸气压2-2-1液体
8、的蒸发液体的蒸发图图28几种液体的蒸气压曲线几种液体的蒸气压曲线2-2-1液体的蒸发液体的蒸发对同一种液体：对同一种液体：2-2-1液体的蒸发液体的蒸发lg=（228）（228）称为）称为克劳修斯克劳修斯克拉贝龙方程式克拉贝龙方程式4、蒸发热蒸发热维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的的蒸发热蒸发热。在一定的温度和压强下蒸发在一定的温度和压强下蒸发1mol液体所需要的总热液体所需要的总热量，称为该液体的量，称为该液体的摩尔蒸发热摩尔蒸发热。不同的液体，分子间作用力不同，蒸发热必不同；不同的液体，分子间作用力不同，蒸发热必不同；同一液体，温度不
9、同，蒸发热也不相同。同一液体，温度不同，蒸发热也不相同。一般来说，蒸发热越大，液体分子间作用力越大。一般来说，蒸发热越大，液体分子间作用力越大。2-2-1液体的蒸发液体的蒸发2-2-2液体的沸点液体的沸点利用液体沸点随外界气压变化的性质，对于高利用液体沸点随外界气压变化的性质，对于高沸点或加热易分解的物质，可以采用减压蒸馏的方沸点或加热易分解的物质，可以采用减压蒸馏的方法实现分离和提纯的目的。法实现分离和提纯的目的。从图中可以看从图中可以看出，外界气压升高，出，外界气压升高，液体的的沸点升高；液体的的沸点升高；外界气压下降，液外界气压下降，液体的沸点也随之下体的沸点也随之下降。降。2-2-2
10、液体的沸点液体的沸点2-2-3 水水2-2-3-1 水的结构水的结构水有一些反常的物理性质：水有一些反常的物理性质：2-2-3-2 水的物理性质水的物理性质一个标准大气压下：一个标准大气压下：水的相图水的相图水的相图水的相图n水的相图：水的相图：水在不同的水在不同的P、T下，其状态不同，根据实验数下，其状态不同，根据实验数据可以绘出水的状态和温度、据可以绘出水的状态和温度、压力之间关系的几何图，叫水压力之间关系的几何图，叫水的状态图，又叫水的相图。的状态图，又叫水的相图。n在水的相图中，有三条线、三在水的相图中，有三条线、三个区及一个点，它们是：个区及一个点，它们是：OA线：水的蒸气压曲线，它
11、代表线：水的蒸气压曲线，它代表水的饱和蒸气压随温度变化的水的饱和蒸气压随温度变化的情况。情况。A 是临界点（是临界点（T=647K，P=2.209107Pa）。）。OB线：冰的蒸气压曲线（升华曲线：冰的蒸气压曲线（升华曲线），代表冰的蒸气压随温度线），代表冰的蒸气压随温度变化的情况。变化的情况。OC线：水的凝固点曲线，代表水线：水的凝固点曲线，代表水的凝固点随压力改变的情况。的凝固点随压力改变的情况。三条曲线的共同点都是两三条曲线的共同点都是两相处于平衡状态。要维持体系相处于平衡状态。要维持体系的两相平衡状态，必须使体系的两相平衡状态，必须使体系所处的条件（所处的条件（P、T）沿着曲线）沿着曲
12、线变动。因此变动。因此P、T这两个条件中这两个条件中只能自由地改变一个，另一个只能自由地改变一个，另一个则必然随之而确定，否则平衡则必然随之而确定，否则平衡状态会破坏。状态会破坏。水的相图水的相图n 在水的状态图中，三条曲线将平面分成三个区：在水的状态图中，三条曲线将平面分成三个区：n 固相区（固相区（COB）、液相区（）、液相区（COA）、气相区（）、气相区（BOA）。在每个）。在每个区中，都只有一个相，叫做单相区。在单相区中，温度和压力可在一区中，都只有一个相，叫做单相区。在单相区中，温度和压力可在一定范围内自由改变而不会引起旧相消失和新相生成。单相区内的任一定范围内自由改变而不会引起旧相
13、消失和新相生成。单相区内的任一点都是由温度和压力两个条件同时决定的。点都是由温度和压力两个条件同时决定的。n 在水的相图中，在水的相图中，O点是三个相的交点，叫做三相点。该点所对应点是三个相的交点，叫做三相点。该点所对应的温度和压力是固定的（的温度和压力是固定的（，102Pa）。在该条件下，三相共存于平）。在该条件下，三相共存于平衡体系中，若改变任何一个条件，三相平衡即遭破坏。衡体系中，若改变任何一个条件，三相平衡即遭破坏。n注意注意 三相点与通常说的水的冰点不同。三相点是指纯水而言的，三相点与通常说的水的冰点不同。三相点是指纯水而言的，是单组分体系，是指水在它自己的蒸气压（是单组分体系，是指
14、水在它自己的蒸气压（）下的凝固点。而冰点是）下的凝固点。而冰点是在在压力下被空气饱和了的水结冰时的温度。压力下被空气饱和了的水结冰时的温度。水的相图水的相图2-2-3-3 水的化学性质水的化学性质2-2-4 溶液溶液2-2-4-1 溶液的一般概念溶液的一般概念2-2-4-2 溶液的浓度溶液的浓度（1）质量摩尔浓度）质量摩尔浓度（2）物质的量浓度）物质的量浓度（3）质量分数）质量分数bB=溶质溶质B的物质的量的物质的量溶剂的质量溶剂的质量（molkg-1）CB=nBV=溶质溶质B的物质的量的物质的量溶液的体积溶液的体积（molL-1）B=mBm=nBmA（）摩尔分数（）摩尔分数x质质=n质质n液
15、液（）体积分数（）体积分数B=VBV总总xi=1(2-22)或n质质n质质+n剂剂x质质=对于稀溶液：对于稀溶液：x 剂剂 x 质质，x质质=n质质n质质+n剂剂n质质n剂剂对于水溶液，对于水溶液，x质质n质质n剂剂=b(2-23)(2-24)K=1x质质Kb摩尔分数与质量摩尔浓度的近似关系：摩尔分数与质量摩尔浓度的近似关系：n n质质量分数与物量分数与物量分数与物量分数与物质质的量的量的量的量浓浓度的关系：度的关系：度的关系：度的关系：n n C=(C=(C=(C=(1000)/M1000)/M1000)/M1000)/Mn nC-C-C-C-物物物物质质的量的量的量的量浓浓度；度；度；度；
16、n n-质质量分数；量分数；量分数；量分数；n n-密度；密度；密度；密度；n nM-M-M-M-摩摩摩摩尔质尔质量量量量C1V1=C2V22-2-4-3 溶解度原理溶解度原理n n溶解度的概念及单位：溶解度的概念及单位：溶解度的概念及单位：溶解度的概念及单位：n n 一定温度和压力下一定温度和压力下一定温度和压力下一定温度和压力下溶质在一定量溶剂中形成溶质在一定量溶剂中形成溶质在一定量溶剂中形成溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解饱和溶液时，被溶解的溶质的量称为该溶质的溶解度
17、。度。度。度。n n 固体物质溶解度的单位习惯上用固体物质溶解度的单位习惯上用固体物质溶解度的单位习惯上用固体物质溶解度的单位习惯上用g/100gHg/100gH2 2OO表示。表示。表示。表示。n n 气体物质的溶解度一般用气体物质的溶解度一般用气体物质的溶解度一般用气体物质的溶解度一般用gLgL-1-1或或或或molLmolL-1-1表示，表示，表示，表示，或用或用或用或用LLLL-1-1表示，在表示时需要标明表示，在表示时需要标明表示，在表示时需要标明表示，在表示时需要标明温度和压力。温度和压力。温度和压力。温度和压力。影响溶解度的因素：影响溶解度的因素：本性本性溶剂溶剂压强压强温度温度
18、液液液相溶液相溶液液固溶解固溶解气气液溶解液溶解（1）本性）本性n n（1）溶质分子与溶剂分子的结构越）溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互越容易溶解。例如，甲醇、相似，相互越容易溶解。例如，甲醇、乙醇、戊醇等在水中的溶解。乙醇、戊醇等在水中的溶解。n n（2）溶质分子的分子间力与溶剂分）溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。子的分子间力越相似，越易互溶。n n（3）若溶质分子与水分子能形成氢）若溶质分子与水分子能形成氢键，则在水中的溶解度相对较大。键，则在水中的溶解度相对较大。（2）温度对溶解度的影响）温度对溶解度的影响对气体而言对气体而言P P增大增大S S增大。增大。n
19、 亨利定律亨利定律 ：Ci=K Pi n Ci为气体在溶液中的浓度，为气体在溶液中的浓度，n Pi为为i气体分压，气体分压，n K为亨利常数。为亨利常数。（3）压强对溶解度的影响）压强对溶解度的影响n 在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。K=K为分配系数，为B溶质在溶剂中的浓度，为B溶质在溶剂中的浓度。2-2-4-4 分配定律分配定律n根据分配定律，第一次萃取后剩余量根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1 K=第二次萃取剩余量第二次萃取剩余量m2因为因为:K=依次类推依次类推n次萃取后剩余量次萃取后剩余量mn2-2-5 非电解质溶液的依数性非电解质
20、溶液的依数性 非电解质稀溶液非电解质稀溶液非电解质稀溶液非电解质稀溶液的的的的蒸气压下降蒸气压下降蒸气压下降蒸气压下降、沸点升沸点升沸点升沸点升高、凝固点下降和渗透压高、凝固点下降和渗透压高、凝固点下降和渗透压高、凝固点下降和渗透压等性质仅与溶质的等性质仅与溶质的等性质仅与溶质的等性质仅与溶质的量有关而与溶质的本性无关，这些性质称稀量有关而与溶质的本性无关，这些性质称稀量有关而与溶质的本性无关，这些性质称稀量有关而与溶质的本性无关，这些性质称稀溶液的溶液的溶液的溶液的依数性依数性依数性依数性，又称稀溶液通性。，又称稀溶液通性。，又称稀溶液通性。，又称稀溶液通性。稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低
21、。稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。法国物理学家法国物理学家法国物理学家法国物理学家拉乌尔拉乌尔拉乌尔拉乌尔根据实验得出结论：根据实验得出结论：根据实验得出结论：根据实验得出结论：n n 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。分数。分数。分数。（拉乌尔定律）（
22、拉乌尔定律）（拉乌尔定律）（拉乌尔定律）n n P=PP=P*x x剂剂剂剂 （2 22626）P P溶液的蒸气压；溶液的蒸气压；溶液的蒸气压；溶液的蒸气压；P P*纯溶剂的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；X X剂剂剂剂溶剂溶剂溶剂溶剂B B的摩尔分数。的摩尔分数。的摩尔分数。的摩尔分数。2-2-5-1 蒸气压下降蒸气压下降n n（1 1）式变形：）式变形：）式变形：）式变形：P=P=P=P=P P*x x质质质质；（2-272-27）n n pppp溶液蒸气压下降值，溶液蒸气压下降值，溶液蒸气压下降值，溶液蒸气压下降值，n n x x质质质质溶溶溶溶质质质质的摩尔分数
23、。的摩尔分数。的摩尔分数。的摩尔分数。n n 或：或：或：或：P=kb P=kb P=kb P=kb （2-282-282-282-28）n n KKKK蒸气压下降常数蒸气压下降常数蒸气压下降常数蒸气压下降常数,仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；n n mmmm溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。n n 若溶质和溶剂都有挥发性，若溶质和溶剂都有挥发性，若溶质和溶剂都有挥发性，若溶质和溶剂都有挥发性，拉乌尔定律仍然拉乌尔定律仍然拉乌尔定律仍然拉乌尔定律仍然适用：适用：适用：适用：n n P=PP=PP=PP=PA A A A+P+
24、P+P+PB B B B=P=P=P=PA A x xA A+P+PB B x xB B （4 4）n n 难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的高：难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的高：难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的高：难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的高：n n T T T Tb b b b=K=K=K=Kb b b bbbbbn nT T T Tb b b b溶液的沸点上升值，溶液的沸点上升值，溶液的沸点上升值，溶液的沸点上升值，T T T Tb b b b=T=T=T=Tb b b b-T-T-T-Tb b b b0 0 0 0；n nK K K Kb b b b沸点上升常数，
25、仅与溶剂有关；沸点上升常数，仅与溶剂有关；沸点上升常数，仅与溶剂有关；沸点上升常数，仅与溶剂有关；n nbbbb溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。沸点上升实验是测定溶质的摩尔质量的经典方沸点上升实验是测定溶质的摩尔质量的经典方沸点上升实验是测定溶质的摩尔质量的经典方沸点上升实验是测定溶质的摩尔质量的经典方法之一。法之一。法之一。法之一。2-2-5-2 沸点升高沸点升高2-2-5-3 凝固点下降凝固点下降n n 物质的凝固点是指在一定外界压力下物质的液相物质的凝固点是指在一定外界压力下物质的液相物质的凝固点是指在一定外界压力下物质的液相物质的凝固点是
26、指在一定外界压力下物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度，即固液共存的温蒸气压和固相蒸气压相等时的温度，即固液共存的温蒸气压和固相蒸气压相等时的温度，即固液共存的温蒸气压和固相蒸气压相等时的温度，即固液共存的温度。水的凝固点为度。水的凝固点为度。水的凝固点为度。水的凝固点为273.15K(273.15K(外压为外压为外压为外压为101.325kPa)101.325kPa)。n n 难挥发非电解质稀溶液的凝固点比纯溶剂难挥发非电解质稀溶液的凝固点比纯溶剂难挥发非电解质稀溶液的凝固点比纯溶剂难挥发非电解质稀溶液的凝固点比纯溶剂的低，而且有下关系：的低，而且有下关系：的低，而且有下关系：的低，而且
27、有下关系：n n T Tf f=K=Kf fbbn n T T T Tf f f f溶液凝固点下降值，溶液凝固点下降值，溶液凝固点下降值，溶液凝固点下降值，T T T Tf f f f=T=T=T=Tf f f f0 0-T-T-T-Tf f f f；n n K K K Kf f f f凝固点下降常数凝固点下降常数凝固点下降常数凝固点下降常数,仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；仅与溶剂有关；n n bbbb溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。溶液的质量摩尔浓度。用凝固点下降实验测量溶质的摩尔质量，也用凝固点下降实验测量溶质的摩尔质量，也用凝固点下降实验测量溶质的
28、摩尔质量，也用凝固点下降实验测量溶质的摩尔质量，也是测定相对分子质量的经典实验方法之一。是测定相对分子质量的经典实验方法之一。是测定相对分子质量的经典实验方法之一。是测定相对分子质量的经典实验方法之一。2-2-5-4 渗透压渗透压溶剂分子透过半透膜由纯溶剂（或较溶剂分子透过半透膜由纯溶剂（或较溶剂分子透过半透膜由纯溶剂（或较溶剂分子透过半透膜由纯溶剂（或较稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液一稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液一稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液一稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液一方）扩散使溶液变稀的现象。例如植方）扩散使溶液变稀的现象。例如植方）扩散使溶液变稀的现象。例如植方）扩散使溶液变稀
29、的现象。例如植物的根系从土壤中吸取水分、皮肤出物的根系从土壤中吸取水分、皮肤出物的根系从土壤中吸取水分、皮肤出物的根系从土壤中吸取水分、皮肤出汗等现象。汗等现象。汗等现象。汗等现象。只允许溶剂分子自由通过而溶质分子只允许溶剂分子自由通过而溶质分子只允许溶剂分子自由通过而溶质分子只允许溶剂分子自由通过而溶质分子不能通过的膜状物质。例如新鲜的萝不能通过的膜状物质。例如新鲜的萝不能通过的膜状物质。例如新鲜的萝不能通过的膜状物质。例如新鲜的萝卜皮、肠衣、植物果实的外皮等。卜皮、肠衣、植物果实的外皮等。卜皮、肠衣、植物果实的外皮等。卜皮、肠衣、植物果实的外皮等。h渗透压渗透压渗透压：施与溶液液面阻止纯溶
30、剂通过半透膜渗透压：施与溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜渗透压：施与溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜渗透压：施与溶液液面阻止纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压强。向溶液渗透的压强。向溶液渗透的压强。向溶液渗透的压强。与理想气体方程无本质联系。与理想气体方程无本质联系。：渗渗透透压压；V：溶溶液液体体积积；R：气气体体常常数数；n：溶质物质的量；溶质物质的量；c：体积摩尔浓度；：体积摩尔浓度；T：温度；温度；R=8.388 J mol-1 K-1VantHoff(VantHoff(范特霍夫范特霍夫范特霍夫范特霍夫)渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系
31、：渗透压平衡与生命过程的密切关系：给患者输液的浓度；给患者输液的浓度；植物的生长；植物的生长；人的营养循环。人的营养循环。结论：结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。溶质的本性无关。2-2-5-5 依数性的应用依数性的应用（a）测定物质的摩尔质量）测定物质的摩尔质量例例28 在在3中溶解难挥发非电解质溶质，所得溶液的沸中溶解难挥发非电解质溶质，所得溶液的沸点升高了，点升高了，CHCl3
32、的沸点升高常数为的沸点升高常数为kgmol-1，求该溶质，求该溶质的平均分子质量的平均分子质量Mr。例例例例2 29 9 把萘溶于把萘溶于把萘溶于把萘溶于80g80g苯中所得的溶液的凝固点为，求萘苯中所得的溶液的凝固点为，求萘苯中所得的溶液的凝固点为，求萘苯中所得的溶液的凝固点为，求萘的摩尔质量。的摩尔质量。的摩尔质量。的摩尔质量。（b）制作防冻剂和致冷剂）制作防冻剂和致冷剂例例210 为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到冰点下降到253K，即，即T T T Tf f f f，则在每，则在每，则在每，则在每1000g1000g1000g1000
33、g水中应加入甘水中应加入甘水中应加入甘水中应加入甘油多少油多少油多少油多少g g g g？在实验室中常用食盐和冰的混合物作致冷剂，在在实验室中常用食盐和冰的混合物作致冷剂，在一定配比时，最低温度可达，氯化钙和水的混合物最一定配比时，最低温度可达，氯化钙和水的混合物最低温度可达低温度可达218K。（c）配制等渗溶液）配制等渗溶液n n 人的血液的渗透压为人的血液的渗透压为人的血液的渗透压为人的血液的渗透压为780kPa780kPa，向病人作静，向病人作静，向病人作静，向病人作静脉输液的各种溶液的渗透压必须与血液的相等，脉输液的各种溶液的渗透压必须与血液的相等，脉输液的各种溶液的渗透压必须与血液的
34、相等，脉输液的各种溶液的渗透压必须与血液的相等，称为称为称为称为等渗溶液等渗溶液等渗溶液等渗溶液，例如，例如，例如，例如5%5%的葡萄糖溶液、的葡萄糖溶液、的葡萄糖溶液、的葡萄糖溶液、0.9%0.9%的的的的生理盐水等。比等渗溶液的渗透压高的溶液叫生理盐水等。比等渗溶液的渗透压高的溶液叫生理盐水等。比等渗溶液的渗透压高的溶液叫生理盐水等。比等渗溶液的渗透压高的溶液叫高渗溶液高渗溶液高渗溶液高渗溶液，低的叫，低的叫，低的叫，低的叫低渗溶液低渗溶液低渗溶液低渗溶液。注意：注意：1、浓溶液也有蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降的现、浓溶液也有蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降的现象，但定量关系不准确。象，但
35、定量关系不准确。2、电解质溶液也存在以上现象，定量关系也不确切。、电解质溶液也存在以上现象，定量关系也不确切。2-3固体固体2-3-1晶体与非晶体晶体与非晶体1、概念：、概念：晶体：固体内部质点呈现规则的空间排列。晶体：固体内部质点呈现规则的空间排列。非晶体：固体内部质点空间排列豪无规则。非晶体：固体内部质点空间排列豪无规则。液体液体固体固体凝固凝固熔化熔化2-3-1晶体与非晶体晶体与非晶体2、晶体与非晶体的不同点、晶体与非晶体的不同点（1）可压性和扩散性均不同。可压性和扩散性均不同。（2）完整晶体有固定的外形，非晶体没有。完整晶体有固定的外形，非晶体没有。（3）晶体有固定的熔点，非晶体没有。
36、晶体有固定的熔点，非晶体没有。（4）晶体有各向异性，非晶体则是各向同性晶体有各向异性，非晶体则是各向同性的。的。根据晶体中有序排列的质点的性质，可以根据晶体中有序排列的质点的性质，可以将晶体分为：将晶体分为：分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体气体分子运动气体分子运动波义尔波义尔理想气体状态方程式的R值：P、V的单位R值R的单位Pam3PaLatmLmmHgmL8.31438314.30.0820662363Pam3mol-1 K-1或J mol-1 K-1PaL mol-1 K-1atmL mol-1 K-1mmHgmL mol-1 K-1例例21：一玻璃烧瓶可以
37、耐压：一玻璃烧瓶可以耐压105Pa，在温，在温度微度微300K和和压强为105Pa时，使其充满气体。时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸破。问在什么温度时，烧瓶将炸破。例例22：27和和101KPa101KPa下，下，3 3某气体质量为。求某气体质量为。求它的相对分子质量。它的相对分子质量。例例23:某温度下，将某温度下，将2105Pa的的O23dm3和和3105Pa的的N21dm3充入充入6dm3的真空容器中，求的真空容器中，求混合气体的各组分的分压及总压。混合气体的各组分的分压及总压。例例24：制取氢气时，在：制取氢气时，在22和和100kPa100kPa下，用排水下，用排水集气法收集到气体集气法收集到气体dm3。在此温度下水的蒸气压为，。在此温度下水的蒸气压为，求所得氢气的质量。求所得氢气的质量。例例2-5：50cm3氧气通过多孔隔膜扩散需氧气通过多孔隔膜扩散需20秒，秒，20cm3另一种气体通过该膜扩散需另一种气体通过该膜扩散需9.2秒，求这种气秒，求这种气体的相对分子质量。体的相对分子质量。例例2-6：将氨气和氯化氢气体同时从一根将氨气和氯化氢气体同时从一根120cm长长的玻璃管两端分别向管内自由扩散。试问两种气体的玻璃管两端分别向管内自由扩散。试问两种气体在管内什么位置相遇而生成在管内什么位置相遇而生成NH4Cl白烟？白烟？