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1、从2009年课改区高考理综化学试题谈200年高考化学复习 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望从从20092009年课改区高考理综化学试题年课改区高考理综化学试题 谈谈20102010年高考化学复习年高考化学复习一、一、20092009年部分课改区高考理综化学试题分析年部分课改区高考理综化学试题分析二、选修模块复习策略二、选修模块复习策略三、二轮复习的几点建议三、二轮复习的几点建议一、一、20092009年课改区高考理综年课改区高考理综化学试题分析化学试
2、题分析1.20091.2009年辽宁（宁夏）、山东、福建理综年辽宁（宁夏）、山东、福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求化学试题考点、模块与能力层次要求表一：表一：20092009年辽宁、宁夏理综化学试题考点、年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求模块与能力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次76质量守衡定律和阿伏伽德罗定律的应用（质量守衡定律和阿伏伽德罗定律的应用（NxOy化学式的推断）化学式的推断）必修一必修一理解（掌握）理解（掌握）86同分异构体的判断（同分异构体的判断（3-甲基戊烷的一氯代物的种数的确定）甲基戊烷的一氯代物的种数的确定）必修
3、二必修二了解（掌握）了解（掌握）96有机结构和性质关系的应用（判断甲苯、乙醇、丙烯和乙烯与有机结构和性质关系的应用（判断甲苯、乙醇、丙烯和乙烯与Br2的的CCl4溶液的反应）溶液的反应）必修二必修二理解（掌握）理解（掌握）106浓度、温度影响化学反应速率规律的应用（结合数据、表格信浓度、温度影响化学反应速率规律的应用（结合数据、表格信息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反应快慢）息判断硫代硫酸钠与稀硫酸反应快慢）必修二必修二了解（掌握）了解（掌握）116酸碱中和反应综合问题（结合图像判断中和热、酸碱中和反应综合问题（结合图像判断中和热、pH、导电能力、导电能力、酸碱浓度的变化趋势）酸碱浓度的变化趋势）选修
4、四选修四理解（掌握）理解（掌握）126离子方程式的正误判断（次氯酸钙溶液中通过量离子方程式的正误判断（次氯酸钙溶液中通过量CO2、SO2、氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸）氢氧化钙溶液与硫酸氢镁溶液、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸）必修一必修一理解（掌握）理解（掌握）136化学平衡及其常数的计算化学平衡及其常数的计算(正、逆反应的正、逆反应的K、三行数据法、反应、三行数据法、反应物的最大分解率）物的最大分解率）选修四选修四理解（掌握理解（掌握2614实验方案设计与评价（测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装实验方案设计与评价（测定碱式硫酸铜组成的方法、原理、装置仪器连接顺序、有关计算
5、、评价与解释）置仪器连接顺序、有关计算、评价与解释）必修一必修一综合应用综合应用表一表一(续）：续）：20092009年辽宁、宁夏理综化学试题年辽宁、宁夏理综化学试题考点、模块与能力层次要求考点、模块与能力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次2715无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧及其化合物的性质）无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧及其化合物的性质）必修一必修一综合应用综合应用2814化学反应能量变化及化学反应速率计算（结合图像判断说明各点化学反应能量变化及化学反应速率计算（结合图像判断说明各点含义，含义，活化能与活化能与H和催化剂和催化剂关系、热化
6、学方程式、氧化还原反关系、热化学方程式、氧化还原反应和系数比规律的应用）应和系数比规律的应用）选修四选修四综合应用综合应用3715氯碱工业（质量比计算、混合物的分离与提纯、电解和燃料电池氯碱工业（质量比计算、混合物的分离与提纯、电解和燃料电池的工艺流程、电极反应式、评价等的工艺流程、电极反应式、评价等)选修四选修四选修二选修二综合应用综合应用3815电子排布式、轨道表达式、分子的空间构型电子排布式、轨道表达式、分子的空间构型、氧化还原反应方程、氧化还原反应方程式配平、元素周期律和元素周期表的应用、式配平、元素周期律和元素周期表的应用、氢键和分子间作用力氢键和分子间作用力对物质沸点的应用对物质沸
7、点的应用选修三选修三必修二必修二综合应用综合应用3915有机综合推断题（结合框图判断有关物质的结构简式、反应类型、有机综合推断题（结合框图判断有关物质的结构简式、反应类型、官能团名称、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）官能团名称、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五选修五综合应用综合应用辽宁、宁夏理综化学共辽宁、宁夏理综化学共100100分，了解内容分，了解内容8 8分，理解内容分，理解内容3030分，综合应用内容分，综合应用内容6262分。选修必考内容占分。选修必考内容占2626分，占必考（分，占必考（8585分）分）31%31%。选修选考内容。选修选考内容1515分。分
8、。表二：表二：20092009年山东理综化学试题考点、模块与年山东理综化学试题考点、模块与能力层次要求能力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次94突出科学、技术的社会地位和社会价值问题突出科学、技术的社会地位和社会价值问题STES（材料、蛋白（材料、蛋白质主要性质与应用、汽车尾气的危害与处理）质主要性质与应用、汽车尾气的危害与处理）必修二必修二了解了解104氯（分子结构，主要性质，实验室制法和用途，核素符号、同位氯（分子结构，主要性质，实验室制法和用途，核素符号、同位素的主要性质、阿伏伽德罗常数的应用）素的主要性质、阿伏伽德罗常数的应用）必修一必修一理解（掌握
9、）理解（掌握）114“构构-位位-性性”关系应用（元素周期表和元素周期律）关系应用（元素周期表和元素周期律）必修二必修二理解（掌握）理解（掌握）124重要有机物组成、性质、用途和鉴别（重要有机物组成、性质、用途和鉴别（CCl4、碳氢化合物、苯、碳氢化合物、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯）乙醇、乙酸、乙酸乙酯）必修二必修二了解（掌握）了解（掌握）134重要无机物的主要性质、用途（明巩、金刚石、浓重要无机物的主要性质、用途（明巩、金刚石、浓H2SO4、SO2使品红和溴水褪色原理比较）使品红和溴水褪色原理比较）必修一必修一理解（掌握）理解（掌握）144化学反应速率和化学平衡理论的应用（化学反应速率和化学平
10、衡理论的应用（SO2的催化氧化、化学反的催化氧化、化学反应速率的简单计算）应速率的简单计算）选修四选修四理解（掌握）理解（掌握）154弱电解质和水的电离平衡理论的应用（稀释时弱电解质和水的电离平衡理论的应用（稀释时pH 变化示意图、变化示意图、曲线中各点的含义和曲线中各点的含义和Kw等等)选修四选修四理解（掌握理解（掌握2814化学平衡原理、盖斯定律、沉淀溶解平衡原理、化学平衡原理、盖斯定律、沉淀溶解平衡原理、离子浓度关系、离子浓度关系、弱电解质电离平衡原理的应用弱电解质电离平衡原理的应用选修四选修四综合应用综合应用表二（续）：表二（续）：20092009年山东理综化学试题考点、年山东理综化学
11、试题考点、模块与能力层次要求模块与能力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次2912分分原电池原理、电解原理、物质的分离和提纯方法（电极材料、原电池原理、电解原理、物质的分离和提纯方法（电极材料、电子流向、电极反应式及计算电子流向、电极反应式及计算)选修四选修四综合应用综合应用3016分分有关实验方案设计与评价问题（孔雀石等原料制备胆矾和碳有关实验方案设计与评价问题（孔雀石等原料制备胆矾和碳酸钙的实验基础知识和基本操作）酸钙的实验基础知识和基本操作）必修二必修二综合应用综合应用318分分金属铝的生产问题（金属铝的生产问题（冰晶石作用、熔点冰晶石作用、熔点、电解原
12、理、节能减、电解原理、节能减排思想的应用）排思想的应用）选修四选修四选修三选修三综合应用综合应用328分分物质结构与性质（物质结构与性质（电子排布式、电负性比较、杂化方式、微电子排布式、电负性比较、杂化方式、微粒间作用力、等电子体、晶格能、粒间作用力、等电子体、晶格能、键和键和键的形成键的形成)选修三选修三综合应用综合应用338分分有机综合推断问题（官能团名称、反应类型、鉴别试剂、书有机综合推断问题（官能团名称、反应类型、鉴别试剂、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）写同分异构体的结构简式和有机反应方程式）选修五选修五综合应用综合应用山东理综化学共山东理综化学共7878分，了解内容分，了
13、解内容8 8分，理解内容分，理解内容2020分，综合应用内容分，综合应用内容5050分。分。选修必考内容占选修必考内容占3434分，占必考（分，占必考（7070分）分）49%49%。选修选考内容。选修选考内容8 8分。分。表三：表三：20092009年福建理综化学试题考点、模块与能年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次66氧化还原反应的实质及其四大基本反应类型的关氧化还原反应的实质及其四大基本反应类型的关系系必修一必修一了解了解76重要无机物的化学性质（硅、硫、铜、铁元素及重要无机物的化学性质（硅、硫、铜、铁元素及其化
14、合物）其化合物）必修二必修二了解（掌握）了解（掌握）86阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数的应用必修一必修一理解（掌握）理解（掌握）96重要有机物的性质、用途（甲烷、乙烯、苯、乙重要有机物的性质、用途（甲烷、乙烯、苯、乙酸、糖类、油脂、蛋白质）酸、糖类、油脂、蛋白质）必修二必修二了解（掌握）了解（掌握）106盐类水解原理的应用盐类水解原理的应用选修四选修四理解（掌握）理解（掌握）116原电池原理的应用原电池原理的应用选修四选修四理解（掌握）理解（掌握）126浓度影响化学反应速率规律的应用浓度影响化学反应速率规律的应用选修四选修四理解（掌握理解（掌握表三表三(续）：续）：20092009年福建理
15、综化学试题考点、模块年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求与能力层次要求题号题号分值分值考查知识点考查知识点 模块模块能力层次能力层次2315元素周期律和元素周期表的应用、常见无机物的化学性质、元素周期律和元素周期表的应用、常见无机物的化学性质、盖斯定律计算盖斯定律计算选修四选修四必修二必修二综合应用综合应用2413常见无机物的性质和应用、常见无机物的性质和应用、溶度积的计算溶度积的计算（铝土矿提取的（铝土矿提取的化工流程）化工流程）必修一必修一选修四选修四综合应用综合应用2517有关实验方案设计与评价问题有关实验方案设计与评价问题(NO收集方法、装置仪器选收集方法、装置仪器选择、有关化学
16、方程式计算、误差分析和评价等）择、有关化学方程式计算、误差分析和评价等）必修一必修一综合应用综合应用3013离子的电子排布式、配位键的形成、元素周期律和元素周离子的电子排布式、配位键的形成、元素周期律和元素周期表的应用、第一电离能比较、晶体类型、期表的应用、第一电离能比较、晶体类型、键和键和键键的个数之比的个数之比)选修三选修三综合应用综合应用3113有机综合推断题（系统命名法、官能团名称、书写链节及有机综合推断题（系统命名法、官能团名称、书写链节及其它物质的结构简式、书写同分异构体的结构简式和有机其它物质的结构简式、书写同分异构体的结构简式和有机反应方程式等）反应方程式等）选修五选修五综合应
17、用综合应用福建理综化学共福建理综化学共100100分，了解内容分，了解内容1212分，理解内容分，理解内容2424分，综合应用内容分，综合应用内容6464分。选修必考内容占分。选修必考内容占2424分，占必考（分，占必考（8787分）分）28%28%。选修选考内容。选修选考内容1313分。分。课改区课改区高考理科综合试卷，化学部分必做题约高考理科综合试卷，化学部分必做题约占占8585，化学部分选做试题约占，化学部分选做试题约占1515；必修部分所；必修部分所占比例约占比例约4949，选修部分所占比例约，选修部分所占比例约5151。化学试卷有以下特点：化学试卷有以下特点：（1 1）试题立足基础，
18、测试考生对中学化学基）试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干知识。程核心知识和主干知识。2 2，20092009年课改区高考理综化学试题特点年课改区高考理综化学试题特点（2 2）关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学探究经历的思意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学探究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占内容约只占10%10%，理解
19、内容约占，理解内容约占25%25%，而综合应用约占，而综合应用约占65%65%。（3 3）必考试题中有关必修模块的内容，在选修模块）必考试题中有关必修模块的内容，在选修模块中没有再进一步拓展延伸的，部分要求较高，如元素化合中没有再进一步拓展延伸的，部分要求较高，如元素化合物知识、元素周期表等；有再进一步拓展延伸的部分要求物知识、元素周期表等；有再进一步拓展延伸的部分要求较低，如有机化学基础、原子结构等。选考试题对学生能较低，如有机化学基础、原子结构等。选考试题对学生能力的考查要求高。力的考查要求高。20092009年课改区高考理综化学试题特点年课改区高考理综化学试题特点 （4 4）加大实验试题
20、分量，要求考生对文字、图形、表加大实验试题分量，要求考生对文字、图形、表格、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，不仅考查学格、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，还考查学生对科学探究方法和过程的理解。程度，还考查学生对科学探究方法和过程的理解。（5 5）关注考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，）关注考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了冶炼、医药、试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了冶炼、医药、材料、新能源、日用化工、环保
21、等领域。体现普通高中新课材料、新能源、日用化工、环保等领域。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。20092009年课改区高考理综化学试题特点年课改区高考理综化学试题特点（6 6）选考试题等值，促进课程选择。）选考试题等值，促进课程选择。20092009年高考化学选修年高考化学选修模块由学生自选的省区有山东、宁夏、辽宁、海南、福建。选模块由学生自选的省区有山东、宁夏、辽宁、海南、福建。选考模块试题尽可能的做到均衡、等值。体现在试卷设计上就是考模块试题尽可能的做到均衡、等值。体现在试卷设计上就是试题的题量、采分点以及答
22、题方式在同一试卷中尽可相近。如试题的题量、采分点以及答题方式在同一试卷中尽可相近。如把不同模块的一道大题设计成问题相同的小题，并根据知识容把不同模块的一道大题设计成问题相同的小题，并根据知识容量和能力层次由低到高次序排列。但学生复习负担重，答题时量和能力层次由低到高次序排列。但学生复习负担重，答题时选择模块时困难。选择模块时困难。20092009年课改区高考理综化学试题特点年课改区高考理综化学试题特点二、选修模块复习策略二、选修模块复习策略1.1.化学反应原理复习策略化学反应原理复习策略化学反应原理化学反应原理模块在学习能力层次上属于综合应用，模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决
23、定的。因此，不同省份的新课程高考这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中中化学反应原理化学反应原理模块占的考分比例都很大模块占的考分比例都很大,大家不大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基三基”的基的基础上，可通过础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。化学反应原理复习策略化学反应原理复习策略化学反应原理考试说明
24、化学反应原理考试说明要求：要求：（一）化学反应与能量（一）化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。了解热化学方程式的含义。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学
25、在解决能源危机中重要作用。作用。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反应方程式，了解常了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应原理考试说明化学反应原理考试说明要求：要求：（二）化学反应速率和化学平衡（二）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域
26、中的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。平衡常数计算反应物的转化率。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。衡的影响，认识一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。的很需要作用。
27、化学反应原理考试说明化学反应原理考试说明要求：要求：（三）电解质溶液（三）电解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，进行的方法，进行pH的简单计算。的简单计算。了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用。了解盐类水解原理、影
28、响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用。了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。化学反应原理复习策略化学反应原理复习策略1.化学反应原理知识概念多、逻辑性强，复习时可采化学反应原理知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的高考的“热点热点”之一。之一。这种题型考查的知识点多，综合性这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考
29、查学生对强、弱电解强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两两平衡、三守恒平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和变式练习。变式练习。2.2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律平衡移动贯穿于整个中学化学学
30、习之中，复习中挖掘教材内平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对沉淀的生成与溶解、酸碱反应、水解反应、氧化还原等容，对沉淀的生成与溶解、酸碱反应、水解反应、氧化还原等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。以下反应进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。以下反应是常考且又能以理解的反应：是常考且又能以理解的反应：（1）溶解平衡对反应的影响）溶解平衡对反应的影响用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢）用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢）候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样
31、二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样?用浓氨水与生石灰制取氨气？用浓氨水与生石灰制取氨气？2.2.利用平衡移动原理、利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律理解化学反应本质和规律（2）沉淀与络合）沉淀与络合制银氨溶液为什么要加制银氨溶液为什么要加2%的氨水到的氨水到2%的硝酸银溶液的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量的氨水能否氧化醛基？过量的氨水能否氧化醛基？用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？用铜盐制氢氧化铜则要用氢
32、氧化钠溶液而不用氨水？（3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争H2S+Fe3+H2S+Cu2+H2S+Al3+S2-+Fe3+S2-+Cu2+S2-+Al3+2.2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律（4 4）酸碱反应中强制弱）酸碱反应中强制弱碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量（选自高考题）（选自高考题）硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全（选自月考题）硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全（选自月考题）苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的
33、反应苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应（选自月（选自月考题）考题）设计实验验证设计实验验证COCO3 32-2-既与既与AIAI3+3+反应，又与反应，又与AIOAIO2 2-反应反应?（选自月考题）（选自月考题）如何证明结合质子能力：如何证明结合质子能力：OHOH-NHNH3 3HH2 2O?O?2.2.利用平衡移动原理、利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律理解化学反应本质和规律（5）氧化还原反应问题酸碱度的影响Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)
34、+H+、S2-+SO32-+H+发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应顺序问题：如通Cl2到FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变（选自月考题）（选自月考题）如Cu-Al-浓H2SO4原电池，Cu是负极，Al是正极；Cu-Al-稀H2SO4原电池，Cu是正极，Al是负极；Mg-Al-NaOH溶液原电池，Al是负极，Mg是正极Mg-Al-H2SO4溶液原电池，Al是正极，Mg是负极2.2.利用平衡移动原理利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律理解化学反应本质和规律铜与浓盐酸、银与
35、氢硫酸反应产生氢气(6)利用熵增原理在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl，SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。单计算。了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生度积的含义。
36、能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。成和转化过程。3.高度重视化学反应原理新增内容高度重视化学反应原理新增内容例例1 1（20092009山东山东 28 28）（）（1414分）分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1 1）合成氨反应反应）合成氨反应反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡，若在恒温、恒压条件下向平衡 体系中通入氩气，平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填移动（填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”
37、）；，使）；，使用催化剂用催化剂 反应的反应的HH（填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不改变不改变”）。）。（2 2）O O2 2(g)=O(g)=O2 2+(g)+e(g)+e-H H1 1=1175.7 kJmol=1175.7 kJmol-1-1 PtF PtF6 6(g)+e(g)+e-=PtF=PtF6 6-(g)H(g)H2 2=-771.1 kJmol=-771.1 kJmol-1-1 O O2 2+PtFPtF6 6-(s)=O(s)=O2 2+(g)+PtF(g)+PtF6 6-(g)H(g)H3 3=482.2 kJmol=482.2 kJmol-1-1 则反应则反应
38、O O2 2（g g）+PtF+PtF6 6(g)=O(g)=O2 2+PtFPtF6 6-(s)(s)的的H=_kJmolH=_kJmol-1-1。（3 3）在）在2525下，向浓度均为下，向浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的MgClMgCl2 2和和CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已。已知知2525，K Kspsp Mg(OH)Mg(OH)2 2=1.810=1.8101111,K,KsPsP Cu(OH)Cu(OH)2 2=2.21
39、0=2.210-20-20。新增知识点例析新增知识点例析（4 4）在）在2525下，将下，将a molLa molL-1-1的氨水与的氨水与0.01 molL0.01 molL-1-1的盐酸的盐酸等体积等体积混合，反混合，反应平衡时溶液中应平衡时溶液中c(NHc(NH4 4+)=c(Cl)=c(Cl-)，则溶液显，则溶液显_性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a a的代数式表示的代数式表示NHNH3 3HH2 2O O的电离常数的电离常数K Kb b=_=_。【答案】【答案】(1)(1)向左向左 不改变不改变 （2 2）-77.6-77.6（3 3）Cu(OH)Cu(O
40、H)2 2 CuCu2+2+2NH+2NH3 3HH2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+(4)(4)中中 K Kb b=10=10-9-9/(a-0.01)molL/(a-0.01)molL-1-1.【解析】【解析】（1 1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。反应速率，不会影响焓变。（2 2）根据盖斯定律，将化学方
41、程式）根据盖斯定律，将化学方程式+-+-叠加。叠加。（3 3）Cu(OH)Cu(OH)2 2 的的KspKsp小于小于Mg(OH)Mg(OH)2 2的，所以离子的浓度商首先大于的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)Cu(OH)2 2 的而的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4 4）由溶液的电荷守恒可得）由溶液的电荷守恒可得:c(H:c(H+)+c(NH)+c(NH4 4+)=c(Cl)=c(Cl-)+c(OH)+c(OH-),),已知已知c(NHc(NH4 4+)=c(Cl)=c(Cl-)，则有，则有c(Hc(H+)=c(
42、OH)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时则此时NHNH3 3HH2 2O O的电离常数的电离常数K Kb b=c(NH=c(NH4 4+)c(OH)c(OH-)/c(NH)/c(NH3 3HH2 2O)=(0.01 O)=(0.01 molLmolL-1-11010-7-7molLmolL-1-1)/(amolL)/(amolL-1-1-0.01 molL-0.01 molL-1-1)=10)=10-9-9/(a-/(a-0.01)molL0.01)molL-1-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、【考点分析】化学平衡的移动、
43、焓变、盖斯定律、Ksp、弱电解质的电离、盐、弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度、弱电解质电离常数的计算。类水解、溶液中离子浓度、弱电解质电离常数的计算。例例2.2.（20092009宁夏宁夏 28 28题）（题）（1414分）分）2SO 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2SO(g)=2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化如图所示。已知反应过程的能量变化如图所示。已知1mol 1mol SOSO2 2(g)(g)氧化为氧化为1mol SO1mol SO3 3的的HH=-99kJmol=-99kJmol-1-1.请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）图中）图中A A、C
44、 C分别表示分别表示_ _、_，E E的大的大小对该反应的反应热有无影响？小对该反应的反应热有无影响？_。该反。该反应通常用应通常用V V2 2O O5 5作催化剂，加作催化剂，加V V2 2O O5 5会使图会使图中中B B点升高还是降低？点升高还是降低？_，理由是，理由是_；（2 2）图中）图中HH=_KJmol=_KJmol-1-1；（3 3）V V2 2O O5 5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V V2 2O O5 5氧化氧化SOSO2 2时，自身被还原为四价钒化合时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式物；四价钒化合物再被氧
45、气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；（4 4）如果反应速率）如果反应速率（SOSO2 2）为）为0.05 molL0.05 molL-1-1minmin-1-1,则则（O O2 2）=_ =_ molLmolL-1-1minmin-1-1、(SO(SO3 3)=_molL)=_molL-1-1minmin-1-1；（5 5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol296 KJmol-1-1，计算由，计算由S(s)S(s)生成生成3 molSO3 molSO3 3(g)(g)的的H_H_（要求计算过程）。（要求计算过程）。答案答案:（1 1）反应物能量）反应物能量 生成
46、物能量生成物能量 无无 降低降低 因为催化剂改变了反应的历程使因为催化剂改变了反应的历程使活化能活化能E E降低降低 （2 2）-198 -198 （3 3）SOSO2 2+V+V2 2O O5 5=SO=SO3 3+2VO+2VO2 2 4VO 4VO2 2+O+O2 2=2V=2V2 2O O5 5 （4 4）0.025 0.05 0.025 0.05（5 5）S(s)+OS(s)+O2 2(g)=2SO(g)=2SO2 2(g)H1=-296 KJmol(g)H1=-296 KJmol-1-1,SO SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g)H(
47、g)H2 2=-99 KJmol=-99 KJmol-1-1 3S(s)+9/2O 3S(s)+9/2O2 2(g)=3SO(g)=3SO3 3(g)H=3(H(g)H=3(H1 1+H+H2 2)=-1185 KJmol)=-1185 KJmol-1-1 【解析】【解析】(1)(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到可得到A A和和C C所表示的意义，所表示的意义，E E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；以降低活化能；（2 2）图中表示的是）图中表示的是2molSO2m
48、olSO2 2的反应，因此的反应，因此H=-992KJmolH=-992KJmol-1-1；（3 3）依题意即可写出：）依题意即可写出：SOSO2 2+V+V2 2O O5 5=SO=SO3 3+2VO+2VO2 2 4VO 4VO2 2+O+O2 2=2V=2V2 2O O5 5；（4 4）依据速率之比等于化学计量数之比）依据速率之比等于化学计量数之比【考点分析】【考点分析】焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂参焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂参与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。本题类似本题
49、类似20082008年的海南试题，但考查的知识点增多了。年的海南试题，但考查的知识点增多了。二、选修模块复习策略二、选修模块复习策略2.2.物质结构与性质复习策略物质结构与性质复习策略物质结构与性质复习策略物质结构与性质复习策略新课程高考卷新课程高考卷“物质结构与性质物质结构与性质”的考查主要体现在的考查主要体现在“原子结构与性质原子结构与性质”、“分子结构与性质分子结构与性质”、“晶体结构与晶体结构与性质性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。考试内容相对教学内容具有原理和规律。考试内容相对教学内容具有“起点高、落点起点高、落
50、点低低”的特点。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，的特点。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点化解难点”，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。性质及其相互关系的理解，提高复习实效。（一）原子结构与元素的性质（一）原子结构与元素的性质1 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1-361-36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子