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1、2018版高中化学人教版选修4课件：3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性-2-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性第1 1课时水的电离和溶液的酸碱性-3-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性1.理解水的电离。2.会运用水的离子积常数进行简单计算。3.会运用溶液的酸碱性与pH的定义处理问题。-4-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性一二-5-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性-6-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性一二二、溶液的酸碱性与pH1.判断溶液酸碱性的依据c(H+)和c(OH-)的相对大小。2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H
2、+)c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;c(H+)1.010-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。-8-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性一二4.溶液pH的测定方法溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。-9-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性一、影响水的电离平衡的因素 特别提醒(1)不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸溶液看c(OH-),碱溶液看c
3、(H+)。(2)25,任何稀的电解质水溶液中c(H+)c(OH-)=KW这一关系不变,当改变其他条件使c(H+)增大时,c(OH-)必然降低,反之亦然。-10-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性、c(H+)、c(OH-)、pH对照表-11-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性2.25 时,溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系图示(1)图示:(2)相关说明,溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大;溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱,pH越小。-12-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性3.溶液p
4、H的测定方法(1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大致范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下:(2)用pH试纸测定:试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。(3)用pH计测定:pH计是一种精密仪器,能够精确测定溶液的pH。-13-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性特别提醒用pH试纸测定溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,使测定的pH可能发生偏差。另外,用试纸测定的pH一般取整数,且读数应在半分钟内完成。-14-第1 1课时水的电离和溶液
5、的酸碱性知识点1知识点2水的电离及其影响因素【例题1】下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈碱性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100,使pH=6解析:向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,A错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B正确;向水中加入NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,C错误;将水加热到100,使pH=6,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D错误。答案:
6、B-15-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性知识点1知识点2点拨促进或抑制水电离的因素(1)促进水电离的因素有升温、加入能消耗H+或OH-的物质(如加活泼金属)。(2)抑制水电离的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。-16-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性知识点1知识点2【例题2】已知25时水的离子积为KW=1.010-14,35时水的离子积为KW=2.110-14。下列说法中正确的是()A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25时水呈中性,35时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化解析:温度越高,水的电离程度越大,c(
7、H+)越大,A不正确;纯水在任何温度下都是中性的,B不正确;电离过程一般是吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。答案:C-17-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性知识点1知识点2点拨一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-)要发生变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大时,c(H+)必然减小,二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数不会变化。-18-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性知识点1知识点2溶液的酸碱性与pH【例题3】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.p
8、H=7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液是中性D.在100时,纯水的pH7,因此显酸性解析:运用pH判断溶液的酸碱性时,要用到水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1,所以B项错误,C项正确;在100的纯水中,虽然pH7,但c(H+)=c(OH-),还是中性,所以D项错误。答案:C-19-第1 1课时水的电离和溶液 的酸碱性知识点1知识点2点拨利用pH判断溶液的酸碱性时,只有在25时,pH=7才是中性溶液。用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断溶液酸碱性,不受温度影响。