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1、【鲁科版】2018届高考一轮：5.1原子结构ppt课件第第1 1节原子结构节原子结构考纲要求:1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布。3基础梳理考点突破考点一原子原子结构构1.原子的构成4基础梳理考点突破4.元素、核素、同位素(1)概念辨析。(2)同位素的特征。同一元素的各种同位素在元素周期表中占据同一位置,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。在天然存在的某种元素里各种同位素所占的质量分数一般是不变的。6基础梳理考点突破(3)几种重要的核素及其应用。7基础梳理考点突破自主巩固自主
2、巩固1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H+核外电子数为2()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数()8基础梳理考点突破(3)X原子的质量数为。(4)1个X原子的质量约为。答案 答案关闭9基础梳理考点突破1.原子结构中微观粒子的数量关系 说明:(1)原子中每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷。(2)并不是所有的原子中都含有质子和中子,如中不含中子。10基础梳理考点突破2.元素、核素、同位素之间的关系 特别提醒(1)同位素的中子数不同,质子数相同,最外层电子数相同,
3、故化学性质相同。11基础梳理考点突破例1下列说法中正确的是。在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7 答案解析解析关闭中因为质子数相同,所以化学性质相同,错误;分别属于同一种元素的不同核素,错误;同位素研究对象是原子与原子之间,均为分子。答案解析关闭12基础梳理考点突破误区警示1.不要混淆元素、核素、同位素的概念,要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才不致出错,如:(3)元素是宏观概念,核素是指原子。2.任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子。3.有质子的微粒不一定有中子,如;有质子的微粒不一定有电子,如H+。13基础梳理考点突破4.质子数相同的微粒
4、不一定属于同一种元素,如F和OH-。14基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2 答案解析解析关闭A项均为10电子微粒,B项均为14电子,C项的电子数均为24,D项两微粒的电子数分别为8和10。答案解析关闭D15基础梳理考点突破2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同位素C.C60是有机物D.H2与H3互为同素异形体 答案解析解析关闭 答案解析关闭16基础梳理考点突破3.(2015江苏化学)下列有关氯元素及
5、其化合物的表示正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭17基础梳理考点突破考点二核外核外电子排布子排布1.原子核外电子排布(1)在同一原子中各电子层之间的关系。(2)原子结构示意图。18基础梳理考点突破2.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出金属性,在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。19基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断
6、正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(4)1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023()(5)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高()20基础梳理考点突破(6)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM()21基础梳理考点突破1.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2。(3)最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。说明:核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条,如当M层不是最外层时,
7、最多排布的电子数为232=18个,而当M层是最外层时,则最多只能排布8个电子。书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范:看清是原子还是离子结构示意图,勿忘记原子核内的“+”号。22基础梳理考点突破2.等电子微粒(1)“10电子”微粒。(2)“18电子”微粒。23基础梳理考点突破(3)其他等电子微粒。“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、等;“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO等。3.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be
8、、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍的元素:Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。24基础梳理考点突破(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子:Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。25基础梳理考点突破例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子
9、序数多5,Z原子的最外层电子数比Y原子最外层多3。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭26基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2016全国甲)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合
10、物的溶液呈弱酸性 答案解析解析关闭根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案解析关闭A27基础梳理考点突破2.某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素()A.一定是非金属元素B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.在自然界中只以化合态的形式存在D.气态
11、氢化物比甲烷稳定 答案解析解析关闭短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则该元素可能是Li、Si,故A项错误;SiO2常用作光导纤维,晶体硅用作半导体材料,B项错误;SiH4的稳定性比CH4差,D项错误;Li是较活泼金属,在自然界中只以化合态形式存在,硅虽然不活泼,但它是亲氧元素,亦只以化合态存在于自然界中,C项正确。答案解析关闭C28基础梳理考点突破3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案解析解析关闭A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X为Na,Y为Al;D选项X为Na、Z为S;上述选项中的Na+不影响水的电离平衡;C选项中Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案解析关闭C29