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1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素第1页，本讲稿共17页化学反应速率化学反应速率 衡量化学反应进行快慢的物理量。衡量化学反应进行快慢的物理量。通常以单位时间内反应物或生成物通常以单位时间内反应物或生成物 浓度的变化来表示。浓度的变化来表示。V=C/t 平均速率平均速率回顾回顾第2页，本讲稿共17页例例1 1、反应：、反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在，在5L5L的密闭的密闭容器中进行，半分钟后，容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（，则此反应的平均速率表示正确的是（）A.v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO
2、）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-1C第3页，本讲稿共17页例例2 2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的在四种不同情况下的反应速率分别为：反应速率分别为：v(A)=0.15molL-1s-1v(B)=0.6molL-1s-1v(C)=0.4molL-1s-1v(D)=0.45molL-1s-1。该反应进行的快慢顺序为（该反应进行的快慢顺序为（）。）。A A B B=C C=D D无法判断无法判断B第4页，本讲稿共17页例例3 3、把、把0.6molX X气体的气体的0.4molY气体混合于气
3、体混合于2L2L容器中，容器中，使它们发生如下反应：使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成末生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（Lmin），），则：则：（1 1）上述反应中）上述反应中Z Z气体的计量数气体的计量数n n的值是多少？（的值是多少？（2 2）上述反应在）上述反应在5min5min末时，末时，Y Y的转化率是多少？的转化率是多少？n=125第5页，本讲稿共17页例例4 4：已知反应：已知反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根据下图，根据下图判断判断1、A是是_物质
4、的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况2、C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(Lmin)第6页，本讲稿共17页为什么有的化学反应进行得快，为什么有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢有的化学反应进行得慢?影响化学反应速率因素有哪些影响化学反应速率因素有哪些?反应物本身的性质是决定化学反应反应物本身的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。其次，外界条件速率大小的主要因素。其次，外界条件也会对化学反应速率产生影响。如也会对化学反应速率产生影响。如温度温度、浓度浓度、压强、催化剂、接触面积等。、压强、催
5、化剂、接触面积等。第7页，本讲稿共17页 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。氧化硫气体。S2O32-+2H+=SO2 +S +H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4 实实验验原原理理什么是硫代硫酸钠什么是硫代硫酸钠第8页，本讲稿共17页硫代硫酸钠的性质硫代硫酸钠的性质 单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水。化学式：化学式：Na2S2O3，通常结合，通常结合5个结晶个结晶水，即水，即Na2S2O35H2O俗名：大苏打俗
6、名：大苏打海波海波用途：主要用于照相业作定影剂。用途：主要用于照相业作定影剂。第9页，本讲稿共17页讨论：我们可以从哪些方面讨论：我们可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？速率的大小？1、SO2的体积或压强的体积或压强2、生成硫的质量、生成硫的质量3、溶液浑浊出现的快慢、溶液浑浊出现的快慢4、Na2S2O3浓度的变化浓度的变化5、H（PH）浓度的变化）浓度的变化第10页，本讲稿共17页 探究探究浓度浓度和和温度温度对硫代对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。率的影响。反映速率大小标志：反映速率大小标志：浑浊出现的快慢浑浊出现的快慢实
7、实验目的验目的第11页，本讲稿共17页思考1、探究、探究浓度浓度和和温度温度对该反应速率对该反应速率的影响，具体如何实施？的影响，具体如何实施？实验比较法实验比较法能否同时研究浓度和温度两个变量？能否同时研究浓度和温度两个变量？有无必要用有无必要用V=C/t，测出速率再比较？，测出速率再比较？第12页，本讲稿共17页实验比较法实验比较法比较是人们研究各类问题的常用方法，比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。找出事物的相同点和不同点，再进行分析。在比较某一因素对实验产生的影响时，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其必须排除其他
8、因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。他因素相同。第13页，本讲稿共17页2、实验中如何表征浑浊出现的快慢？、实验中如何表征浑浊出现的快慢？先在一张白纸上用黑色记号笔在合适位置先在一张白纸上用黑色记号笔在合适位置画上粗细、深浅一致的画上粗细、深浅一致的“十十”字，衬在反字，衬在反应容器底部。应容器底部。第14页，本讲稿共17页锥锥形形瓶瓶编编号号0.1M Na2S2O3溶液溶液/mL蒸蒸馏馏水水/mL0.1MH2SO4溶液溶液反反应应温温度度浑浑浊浊出出现现时时间间十十字字被被遮遮盖盖时时间间沉淀沉淀颜颜色色结论结论110010室室温温25510室室温温310010热热水水课题方案设计课题方案
9、设计第15页，本讲稿共17页实验结论：实验结论：1和和2号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：1和和3号锥形瓶比较：号锥形瓶比较：浓度越高，反应速率越大浓度越高，反应速率越大.温度越高，反应速率越大温度越高，反应速率越大.第16页，本讲稿共17页练习：练习：1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是气生成速率加快的是()A.加热加热 B.不用稀硫酸不用稀硫酸,改用改用98%浓硫酸浓硫酸 C.增大稀硫酸的用量增大稀硫酸的用量 D.不用铁片不用铁片,改用铁粉改用铁粉2、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液溶液 D.(NH4)2SO4(s)BCBC第17页，本讲稿共17页