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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选 。SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为 。4.（2013 年新课标 2）前四周期原子序数依次增大的元素 A，B，C，D 中，A 和 B 的价电子层中未成
2、对电子均只有 1 个，平且 A-和 B+的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离最小 的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B 和 D 三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D 的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，期中化学键的类型有 _；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 _，配位体是_。5.（2013 年山东）卤族元素包括
3、 F、Cl、Br 等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。（4）若 BCl3与 XYn通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。6.（2013 福建理科综合）(1)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O 第一电离能大小排列是_(2)NF3可由 NH3
4、和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_(填序号)a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 基态铜原子的核外电子排布式为_ 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选(3)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力 R 中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化(4)已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.110-10；水杨酸第
5、一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨 酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 7.（2014 课标 1）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主
6、要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)8.（2014 课标 2）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题；(1)b、c、d 中 第 一 电 离 能 最 大 的 是 _(填
7、元 素 符 号)，e 的 价 层 电 子 轨 道 示 意 图 为_ 。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则 e 离子的电荷为_。(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中
8、存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。9.（2014 年山东）（12 分）【化学物质结构与性质】欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选 石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）图甲 石墨烯结构 图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为_。（2）图乙中，1 号 C 的杂化方式是_，该 C 与相邻 C 形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1 号 C 与相邻 C 形成的键角。（3）
9、若将图乙所示的氧化石墨烯分散到 H2O 中，则氧化石墨烯可与 H2O 形成氢键的原子有_（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原子的个数为_，该材料的化学式为_。图丙 1.（2013 年江苏）（1）4（1 分）ZnS（1 分）（2）sp3（2 分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2 分）（4）正四面体（1 分）CCl4或 SiCl4等（1 分）（5）16NA或 166.021023个（2 分）1、解析：元素 X 位于第四周期，基态原子的内层轨道全部排满电子，所以内层电子
10、数2+8+1828，且最外层电子数为 2，所以该原子有 30 个电子，为 Zn 元素；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，则 Y 是 S 元素；元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，元素最外层电子数小于或等于 8，所以 Z 是O 元素。（1）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，X 离子数目1/88+1/26=4。该晶胞中 Y 离子数目4，所以 X 和 Y 离子数目之比等于 4:4 即 1:1，所以该化合物的化学式为 ZnS。（2）在 H2S 中硫原子的价层电子数=2(621)24，所以采用 sp3杂化。（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其
11、溶解性增大。（4）SO42-中价层电子数4(6242)24，由于没有孤电子对，所以是正四面体结构。原子数和价电子数均相等的是等电子体，所以与 YZ42互为等电子体的分子的化学式为 CCl4或 SiCl4等。（5）单键都是键，所以 1mol 配合物X（NH3）4Cl2中，键数目（344）NA16NA。注意配位键也是键。2.（1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O 分子间形成氢键 V 形（或角形）sp3 （4）HCl（5）COCl2 sp2 极性 2、解析：a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与 c 反应生成水，故 b、c 分别为 H2、O
12、2中的一种，a 的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有 4 个键，判断为金刚石，则 a 为 C，则 b 为 H2、c为 O2，由转化关系可知，f 为 CO，g 为 CO2，因 i 是常见的酸，只由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d 为 Cl2，i 为 HCl，而 k 与水反应生成 CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl三种元素，只能判断为 COCl2，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选（1）有上述分析可知，图 B 对应的位置为金刚石，该晶胞中 C 原子数目=4+81/8+61/2=8，
13、属于原子晶体，（2）d 中元素为 Cl 元素，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中 O 原子呈 2 个键、含有 2 对孤电子对，故为 V 型结构，（4）所有双原子分子中，只有 H、Cl 电负性差值最大，因而 HCl 的极性最大，故答案为：HCl；（5）k 的分子式为 COCl2，COCl2中 C 原子成 3 个键、1 个键，没有孤电子对，C 原子采取 sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，3.（2013 年新课标 1）（1）M 9 4（2）二氧
14、化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2（5）CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。（6）sp3 13 SiO3n2n-(或 SiO 32-)3、解析：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以 Si 原子中 M 电子层能量最高；该原子中含有 3 个s 轨道、6 个 p 轨道，所以一共有 9 个轨道，（2
15、）硅属于亲氧元素，在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在。（3）硅单质中硅硅之间以共价键结合，硅晶胞中每个顶点上有 1 个 Si、面心是有 1 个 Si、在晶胞内部含有 4 个 Si 原子，利用均摊法知，面心提供的硅原子个数=61/2=3，（4）可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，再根据元素守恒知还生成氯化镁 MgCl2，所以反应方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，（5）键能越大形成的化学键越稳定，C-C 键和 C-H 键的键能大于 Si-Si 键和 Si-H 键的键能，所以 C-C 键和 C-H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si-S
16、i 键和 Si-H 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；键能越大形成的化学键越稳定，C-H 键的键能大于 Si-H 键的键能，而 Si-H 键的键能却远小于 Si-O 键，所以 Si-H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si-O 键，（6）根据图片知，每个三角锥结构中 Si 原子是 1 个，O 原子个数=2+21/2=3，所以硅原子和氧原子个数之比=1：3，3 个 O 原子带 6 个单位负电荷，每个硅原子带 4 个单位正电荷，所以形成离子为SiO3n2n-（或SiO32-），4、（1）（2）K F (3)K2NiF4 6 3.4 (4)离子键和配位键 F 4、解析：A 和 B 的价电
17、子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B+的电子相差为 8。又因为 A 的原子序数小于 B 的原子序数，则 A 应该是 F，B 是 K；K 是第四周期，元素，与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2，实验根据 C 的原子序数小于 D 的可知，C是 Fe，D 是 Ni。（1）根据构造原理可知，D2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8。价层电子排布图为：（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是 K，电负性最大的是 F。（3）根据晶胞的结构简式可知，K 原子的个数是
18、 81/2+2=4；Ni 原子个数是 81/8+1=2;F 原子的个数是 161/4+41/2+2=8，K、Ni、F 原子个数比为 4:2:8,所以该化合物的化学式是 K2NiF4。根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中 Ni 原子周围最近的 F 原子个数是 6，既配位数是 6。根据可知该晶胞的目的应该是 gcm-3。（4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物是 K3FeF6，含有的化学键是离子键和配位键，其中复杂的离子欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选 是FeF63，配体是 F。5.（2013 年山东）32、（1）a；（2
19、）2；BN；（3）sp2；sp3；3；（4）X。5、解析：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故 a 正确；b氟元素没有正化合价，第 VIIA 族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故 b 错误；c第 VIIA 族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但 HF 分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故 c 错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故 d 错误；（2）B 的原子半径比 N 大，因而结构示意图中大球代表 B 原子，B 原子个数
20、=81/8+1=2，N 原子个数=1+41/4=2，该晶胞中 N 原子和 B 原子个数之比=2:2=1:1，所以其化学式为 BN，（3）BCl3中的 B 原子的价层电子对数是 3 且不含孤电子对，所以 B 原子属于 sp2杂化；NCl3中的 N 原子的价层电子对个数为 4 且含有一个孤电子对，所以 N 原子属于 sp3杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的 N 原子和全充满的 Be 原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 B
21、e、C、O 三种元素，（4）BCl3是缺电子化合物，B 原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是 X，6.（2013福建理科综合）NOC abd 1s22s22p63s23p63d104s1 ad 三角锥形 sp3 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+6、解析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的 2p 能级容纳 3 个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能 NOC。（2）NH3、F2、NF3的构成微粒为分子，Cu 的构成微粒是金属阳离子和自由电子，NH4F 的构成微粒是阴阳离子，所以这几种物质中 NH3、F2、N
22、F3为分子晶体，Cu 为金属晶体，NH4F 为离子晶体，故选 abd；基态铜原子为 29 号元素，根据洪特补充规则，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（3）晶体 Q 为分子晶体，分子内部存在共价键，O 与 B 之间存在配位键，与分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B 采用 sp3杂化，存在孤对电子，故为三角锥形；（4）因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。7.【2014 全国卷 1】(1)X射线衍射 (2)4；1s22s22p63s23p63d5；血红色(3)sp3、sp2；6NA；CH3COOH 存在分子间氢键；16(4)12；23734 27
23、6.022 10(0.405 10)7、解析：（1）从外观无法区分三者，但用 X 光照射挥发现：晶体对 X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，（2）26 号元素 Fe 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，可知在 3d 上存在 4 个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去 4s 上的 2 个电子后失去 3d 上的 1 个电子，因此 Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，（3）乙醛中甲基上的 C 形成 4 条键，无孤电子对，因此采取 sp3杂化类型，醛基中的 C 形成 3 条
24、键和1 条键，无孤电子对，采取 sp2杂化类型；1 个乙醛分子含有 6 个键和一个键，则 1mol 乙醛含有 6mol键，即 6NA个键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O 原子数为 41+61/2+1/8=8 由 Cu2O 中 Cu 和 O 的比例可知该晶胞中铜原子数为 O 原子数的 2 倍，即 Cu为 16 个；（4）在 Al 晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的 Al 原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占 1/2 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！精选，通过一个顶点可形成 8 个晶胞
25、，因此该晶胞中铝原子的配位数为 831/2=12；一个晶胞中 Al 原子数为 81/8+61/2=4，因此(0.40510?7cm)3NA=427,所以 Al的密度=m/v=427 6.021023(0.40510?7)3 8.（2014 课标 2）(1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3(4)1 (5)SO42-共价键和配位键 H2O H2O 与 Cu2的配位键比 NH3与 Cu2的弱 8、解析：根据题意知，周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其电子层数相同，则 a 为氢元素；b 的价电子层中的未成对电子有
26、3 个，则 b 为氮元素；c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，则 c 为氧元素；d 与 c 同主族，则 d 为硫元素；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 为铜元素。（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子 2p 轨道为半充满状态，较稳定，则 N、O、S 中第一电离能最大的是 N；e 为铜元素，价层电子轨道示意图为。（2）a 为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为 sp 3；分子中既含有极性共价键，又含有非极
27、性共价键的化合物是 H 2 O 2、N 2 H 4、C 2 H 6 等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 HNO 2、HNO 3；酸根呈三角锥结构的酸是 H 2 SO 3。（4）根据 O 和 Cu 形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu 2 O，则 e 离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图 2 知，该化合物的化学式为Cu(NH 3)4(H 2 O)2 SO 4。则该化合物中阴离子为 SO 4 2，阳离子中存在的化学键类型有
28、共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是 H 2 O，判断理由是 H 2 O 与 Cu 2 的配位键比 NH 3 与 Cu 2 的弱。9.（2014 年山东）（1）3（2）sp3；（3）O、H（4）12；M3C60 9、解析：】（1）由图可知，甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 3 个 C-C 键，形成 键的个数为 3。（2）图乙中，1 号 C 形成 3 个 C-C 及 1 个 C-O 键，C 原子以 sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的 C 原子杂化方式均为 sp2，为平面结构，则图乙中 C 与相邻 C 形成的键角图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。（3）水中的 O 电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的 O-H 上的 H 形成氢键，氧化石墨烯中 O 与水中的 H 形成氢键。（4）M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有 12 个 M，内部有 8 个 M，其个数为 121/4+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为 81/8+61/2=4，M 原子和 C60分子的个数比为 3：1，则该材料的化学式为 M3C60。