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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！盖斯定律及其应用 高考频度：难易程度：典例在线 在 25、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 AH3=H12H2 BH3=H1H2 CH3=H1 2H2 DH3=H1 H2【参考答案】A【试题解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知 H3=H12H2。解题必备 1在化学科学研究中
2、，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2从能量守恒定律理解盖斯定律 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！从 SL，H10，体系吸收热量。根据能量守恒，H1H2=0。3盖斯定律的应用方法（1）“虚拟路径”法 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径 由 A 直接变成 D，反应热
3、为 H；由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 H1、H2、H3。如图所示：则有 H=H1H2H3。（2）“加合”法 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式 将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减 写出待求的热化学方程式 4运用盖斯定律计算反应热的 3 个关键（1）热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。（2）热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠
4、倒时，H的正负必须随之改变。学霸推荐 1已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H=2 834.9 kJmol 1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H=3 119.1 kJmol 1 由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 2已知下列反应的热化学方程式
5、：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 C(s)O2(g)=CO2(g)H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的 H为 A12H35H2 2H1 B2H1 5H2 12H3 C12H3 5H2 2H1 DH1 5H2 12H3 3已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol 1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol 1。则制备水煤气的反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H为 A2
6、62.6 kJmol 1 B 131.3 kJmol 1 C 352.3 kJmol 1 D131.3 kJmol 1 4某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热 H为 393.15 kJmol 1，氢气的燃烧热 H为 242 kJmol 1，一氧化碳的燃烧热H为 283 kJmol 1)（1）写 出 该 同 学 看 到 燃 烧 现 象 所 涉 及 到 的 所 有 反 应 的 热 化 学 方 程式：。（2）你 认 为 该 同 学 的 结 论 是 否 正 确，请 简 要 说 明
7、 其 理由：。（3）烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H=200.9 kJmol 1 NO(g)O2(g)=NO2(g)H=58.2 kJmol 1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H=241.6 kJmol 1 反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H=kJmol 1。答案 1【答案】A【解析】根据盖斯定律 得 2O3(g)=3O2(g)H=284.2 kJmol 1，等质量的 O2能量低
8、。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2【答案】A 3【答案】D【解析】根据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的 H。得 2C(s)2H2O(g)=2H2(g)2CO(g)H=221.0 kJmol 1(483.6 kJmol 1)=262.6 kJmol 1，则 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H=(262.6 kJmol 1)2=131.3 kJmol 1。4【答案】（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.15 kJmol 1、H2(g)O2(g)=H2O(l)H=242 kJmol 1、CO(g)O2(g)=CO2(g)H=283 kJmol 1、C(g)H2O(l)=CO(g)H2(g)H=131.85 kJmol 1（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的状态有关（3）317.3