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1、5656原子结构原子结构元素周期表元素周期表1有关报道称：月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是()A是4He 的同分异构体B比4He 多一个中子C是4He 的同位素D比4He 少一个质子2下列说法不正确的是()。质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数ABCD3下列叙述中正确的是()A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18 种元素C副族元素中没
2、有非金属元素D碱金属元素是指 A 族的所有元素4医学界通过用14C 标记的 C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()。A14C 与12C 的化学性质完全不同B14C 与14N 含有的中子数相同C14C60和12C60是碳元素的同素异形体D14C 与12C、13C 互为同位素25下列各微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F；O22、Na、Mg；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()。ABCD6短周期元素 X、Y 的原子序数相差 7，下列有关判断错误的是()AX 和 Y 可能处于同一周期BX 和 Y 可
3、能处于相邻周期CX 和 Y 可能处于同一主族DX 和 Y 可能处于相邻主族7某元素的一种同位素X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是()aaaaA.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)molAAAmAm8核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X的说法中不正确的是()A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素 X 形成的简单离子，
4、各电子层的电子数均达到2n2个(n 表示电子层数)9 下列叙述中，正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10第三周期元素 X，它的原子核外最外层实现8 个电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是()AX 元素最高价氧化物的水化物一定是强酸BX 元素的氢化物的化学式一定为H2XCX 的单质一定是良好的半导体材料DX 元素在常温下稳定
5、存在的氧化物一定能与烧碱反应11短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()A元素A、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B元素B 和 D 能形成 BD2型的共价化合物C元素 B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应DD 的单质有毒，且有漂白性112用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_，B 元素是_，C 元素是_(用元素符号
6、表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_；H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。13已知元素周期表中，四种非金属元素a、b、c、d 均与元素 e 相邻，其原子序数按a、b、e、c、d 的顺序依次增大，a 元素的原子结构示意图可表示为。请回答下列问题(1)请用元素符号表示 a、b、c、d 在图中的相对位置。(2)写出 b2H6的结构式_。(用元素符号表示)(3)a、c 的最高价氧化物对应
7、水化物分别为X、Y，下列关于物质 X、Y 的说法中正确的是_。a 二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者的浓溶液在常温时均与铜反应d二者的稀溶液均具有强氧化性(4)e 的单质与氯气反应可生成化合物 Z，Z 分子中各原子都达到 8 电子稳定结构，Z 与水反应可生成两种酸，该反应不属于氧化还原反应。写出 Z 与水反应的化学方程式_。14原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知 X 与 Q 同主族，Y、Z 原子序数之比为 34，Z 的最外层电子数是Q 的最外层电子数的 6 倍，R 为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X
8、 与 R 形成的化合物常温下为气态。(1)Q 与 Z 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是_。(2)ABCDH2O 为中学化学常见的反应，A、B、C、D 均为由上述元素组成的单质或化合物。如 A 为 NaOH、B 为 CO2时，可写成 aNaOHbCO2=cNa2CO3dNaHCO3nH2O，a 与 b 的物质的量之比应满足的关系是_。现向 100 mL、3 molL1e的 NaOH 溶液中缓慢通入标准状况下 4.48 L 的 CO2气体，用 1 个化学方程式表示以上反应：_。请任写一个符合 ABCDH2O 形式的氧化还原反应方程式，其中C、D 均为盐。_。15X、Y、Z、M、Q 均为
9、短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 可与 Z形成阴、阳离子个数之比均为 12 的两种化合物；Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；YX3常温下为气体。(1)化合物 A、B 均是由 X、Z、M、Q 四种元素中的三种元素组成的强电解质，且这两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比当为111，若 A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物 A 的化学式为_，化合物 B 的化学式为_。(2)Se 是人体必需的微量元素，与Q 在同一主族。该族第 25 周期元素的单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下所示，表示生成1 mol硒化氢的反应热(H)的是_(填序号)。A99.7 kJmol1B29.7 kJmol1C20.6 kJmol1D241.8 kJmol1(3)X 与 Z、X 与 Q 均可形成 18 电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q 单质的化学方程式：_ _。(4)X、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为_。2