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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！上海高中化学知识重点总结 很多高中的想要学好化学，于是急着去做题，其实这个做法是不对的。化学是理科中的半个文科，知识点的记忆是重要的。下面是为大家的高中化学知识，希望对大家有用!离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂
2、得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实，如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 错因：无视了 Fe3+与 I-发生氧化一复原反响 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI 误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分：如：次氯酸
3、钠中加浓 HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液参加Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“D”“”“”符号运用不当，如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液
4、(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。(2)有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。(3)S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反响的影响等。有机物 1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、
5、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2.与氢气加成的：苯环构造(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。3.能与 NaOH 反响的：COOH、-X。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！4.能与 NaHCO3 反响的：COOH 5.能与 Na 反响的：COOH、OH 6.能发生加聚反响的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。7.能发生银镜反响的物质：但凡分子中有醛基(CHO)的物质均能发生银镜反响。(1)所有的醛(RCHO);(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注：能和新制 Cu(OH)2 反响的
6、除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反响。8.能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质 (1)无机 -2 价硫(H2S 及硫化物);+4 价硫(SO2、H2SO3 及亚硫酸盐);+2 价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Zn、Mg 等单质如 Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反响)NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OAgNO3 (2)有机 不饱和烃(烯烃、炔烃、
7、二烯烃、苯乙烯等);不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！含醛基的化合物 9.最简式相同的有机物 CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，
8、完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。10.n+1 个碳原子的一元醇与 n 个碳原子的一元酸相对分子量相同。11.有机推断题中常用的反响条件：光照，烷烃卤代，产物可能有多种;浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;NaOH 水溶液加热，卤代烃或酯水解;NaOH 醇溶液，卤代烃消去成烯;NaHCO3 有气体，一定含羧基;新制 Cu(OH)2 或银氨溶液，醛氧化成酸;铜或银/O2加热，一定是醇氧化;浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反响;稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反响;浓溴水，可能含有酚羟基。离子共存问题 离子在溶液中
9、能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响)，一般可从以下几方面考虑：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子
10、在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I-等;Ca2+与 F-，C2O42-等 5.假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能大量共存，如：Fe3+与 F-、-、S-等;H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.1.2.3.欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！4.5.6.