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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！中和滴定基本操作教案 横县中学 陈郁政 设计思想 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一，它承载着传达分析化学中容量分析基本原理方法的任务。要认识容量滴定法，可以围绕三个基本要素展开：一是方法的依据，即作为分析方法的基础的是相应的化学反应理论；二是方法的工具，即实施分析方法的仪器设备和试剂；三是方法的判据，即相应的指示剂。学生在学习本课之前，已经比较深入地学习了酸碱中和滴定的方法依据，对于实验中需要测量哪些“量”有明确的认识。本课时重点分析第二和第三要素。第二、第三要素是对方法的具体化。因此在
2、教学中设计了三个重要环节：确定实验操作步骤、根据实验操作步骤确定实验所需要的仪器和药品，通过这三个教学环节，使学生头脑中原本抽象的实验原理与具体的实验仪器、药品和实验过程联系起来，实现了由抽象到具象的思维转化过程。最后，在对具体实验过程的种种要求和规定理解之后，在观察了整个实验操作过程后，学生对于酸碱中和滴定的原理的认识才能真正深化，把握容量分析的本质，为今后学习容量法中的氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等打下坚实的基础。一教学目标 1 知识与技能（1），判断酸碱中和滴定实验的滴定终点。（2）滴定管操作技能。2 过程与方法 通过对用已知浓度盐酸测定未知氢氧化钠溶液的浓度实验的步骤、药品、仪器的
3、讨论，经历从抽象到具体的思维方法。3 情感态度与价值观 通过对实验仪器和指示剂的选择，感触容量分析精准、严谨的要求。二教学重点和难点 1 教学重点 酸碱滴定的操作流程。2 教学难点 将实验方案具体化、可操作化，实现抽象到具象的思维转化。三教学用品 滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞、甲基橙。四教学流程 1 流程图 2 流程说明 引入：在上一节课的背景下提出课题。学生活动 I：分小组讨论测定氢氧化钠溶液浓度的步骤 师生讨论 I
4、：共同交流和讨论学生设计的步骤。学生活动 II：根据酸碱滴定步骤，确定实验药品，以及指示剂的选择。学生活动 III：根据酸碱滴定步骤，确定实验仪器 师生活动 II：阅读教材，了解滴定管的使用方法。教师活动 I：演示酸碱中和滴定的基本操作。小结：共同阅读教材“实验步骤”部分 五教学详案 1 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 酸 碱 滴 定 的 步 骤【引入】上一节课我们一起设计了测定氯碱工业生产过程中氢氧化钠溶液的浓度的方案，对于滴定法的原理做了详细的分析。这节课我们进行测定氢氧化钠溶液浓度的实验。倾听、思考 在上一节课的背景下提出课题，促使记忆唤醒。【设问】请大家回顾滴定法测定氢氧
5、化钠溶液浓度的实验方案，并根据实验方案思考实验步骤。思考测定方案，讨论实验步骤。复习酸碱中和滴定原理，并尝试将抽象的化学原理具体化、可操作化，实现抽象到具象的引入 学生活动I 师生活动 II 小结 学生活动 II 师生活动 I 学生活动III 教师活动I 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！组织学生交流实验步骤，并进行评价和完善。【学生交流教师板书】1、实验步骤 取一定体积的氢氧化钠溶液（VNaOH）在氢氧化钠溶液中加入指示剂 向氢氧化钠溶液中滴加已知浓度（CHCl）的盐酸，直到指示剂变色，得到消耗盐酸的体积（VHCl）计算，得到氢
6、氧化钠溶液的浓度（CNaOH）。提出自己设计的实验步骤，并对其他同学的进行质疑和修正。转化 酸 碱 滴 定 的 药 品【设问】请根据实验步骤，确定实验时需要用到的试剂。【板书】2、实验试剂 未知浓度的氢氧化钠溶液、指示剂、已知浓度的盐酸。讨论、交流 【设问】根据资料库所给的指示剂的变色范围，在滴定过程中各指示剂颜色如何改变？在这个实验中应该选择哪种指示剂指示滴定终点？【小结】一般要求指示剂颜色变化明显，变色 pH 范围窄，指示准确；石蕊因变色 pH（58）范围宽及人的肉眼对红紫蓝的颜色变化不敏感，一般不作滴定指示剂 思考、讨论、交流：可以选择甲基橙或者酚酞，不选择石蕊是因为石蕊的颜色变化不太容
7、易用肉眼辨别。如果选择甲基橙，颜色的变化是由黄色恰好变为橙色；如果选择酚酞，则颜色的变化为由红色转变浅红色后恰好变为无色。“指示剂选择”是深化对滴定突跃理解的很好载体，同时也由此明确酸碱中和滴定方法的“判据”。酸 碱 滴 定 的 仪 器【提问】药品确定了，再根据实验步骤确定需要的实验仪器。根据实验步骤一“取一定体积的氢氧化钠溶液（VNaOH）”，我们需要那些仪器？思考、回答：需要两种仪器：一种是量器，用来量取 NaOH 溶液的体积；还有一种是容器，用来盛放量取的 NaOH 溶液。了解选择实验仪器的影响因素，促进理解实验仪器原理和实验器材的可替代性原则。【出示仪器】请从下列仪器中选择你认为合适的
8、仪器，并说明理由。两种量器：25mL 量筒、25mL 滴定管 两种容器：250mL 烧杯、250mL 锥形瓶 思考、回答：量器应选择滴定管，因为滴定管内经小，精密度度高(精确到 0.01mL)。容器应选择锥形瓶，因为在滴定过程中为了促进充分混合，要不断振荡，锥形瓶上口内经小，振荡时液体不易溅出。【提问】继续根据各步骤确定需要的试验仪器。【板书】3、实验仪器 滴定管、锥形瓶【讲解并出示相关仪器】为了操作方便，滴定管要用滴定管架和滴定管夹固定住。思考、讨论：步骤不需要其它仪器 步骤需要一种能够量取又能够一滴一滴加入盐酸的仪器，滴定管符合这种要求。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有
9、侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！滴 定 管 的 使 用 方 法【讲解】从刚才的讨论结果看，在量取碱液和滴加酸液的时候都要用到滴定管，如果不加指示，很容易将盛放两种溶液的滴定管搞错，造成失误。请注意资料库的说明，了解如何区别盛放酸液和碱液的滴定管。阅读、记忆。熟悉新接触的仪器滴定管。【讲解】滴定管是大家不太熟悉的仪器，如何使用滴定管呢？请阅读教材“滴定管的使用”阅读教材 【给每桌学生一支滴定管】观察滴定管刻度，思考如何用滴定管量取 10.00mL NaOH 溶液？观察、思考【演示】向25.00mL滴定管中加入NaOH溶液到刻度线以上，打开活塞排出气泡，然后固定在滴定管夹上，调整刻度到“0”或“0”以下，记录初始读书，取锥形瓶，从滴定管中放出 10.00mL NaOH 溶液，记下末读数。观察【提问】如果开始时刻度调整为 1.20 mL，需要量取15.00 mLNaOH溶液，则放出溶液后滴定管内液面刻度应该是多少？思考、计算：16.20mL 组织阅读教材“滴定管的使用”阅读、思考 酸 碱 滴 定 的 操 作 【演示滴定操作，同时强调实验注意事项】现在我们根据刚才的实验步骤，以甲基橙为指示剂，进行实验操作。【小结】共同阅读教材“操作练习”观察 阅读、思考。将上述分阶段讨论的内容通过完整的试验操作过程连接起来，形成整体印象。