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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习 1、在密闭容器中加入 P、Q进行反应 P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是 （）A、反应容器中压强不随时间变化而变化 B、反应容器中 P、Q、R、S 四者共存 C、P 和 S 的生成速率相等 D、反应容器中总的物质的量保持不变 2、现在可逆反应：2A（g）+B(g)3C(g)（正反应为放热反应）。以下叙述能说明反应已达到平衡状态的是：（）各反应物和生成物的物质的量保持不变,正,逆反应继续进行,且反应速率相等 每
2、生成 2 个 A 物质分子时,同时有 3 个 C 物质分子生成 单位时间内生成 2n mo1A 同时生成 n mo1B 容器内总压强不随时间变化 A 物质的转化率保持不变 容器中 A、B、C、的物质的量之比为 2：1：3 容器中 A、B、C、正反应速率之比为 2：1：3 A 的正反应速率为 0.4mo1/(LS)，B 的逆反应速率为 0.2mol/(LS)A 的正反应速率为 0.4mol/(LS),C 的逆反应速率为 0.4mol/(LS)A、B、C、D、3、下列哪种说法可以证明 N2+3H22NH3已达到平衡状态 （）A.1个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H H 键形成 B.1个 N
3、N 键断裂的同时，有 3 个 H H 键断裂。C.1个 N N 键断裂的同时，有 6 个 H H 键断裂 D.1个 N N 键断裂的同时，有 6 个 H H 键形成。4、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）=2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 ()AN2H2NH3=132 BN2，H2和 NH3的质量分数不再改变 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍 D单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2 5、在密闭容器中，有可逆反应nA（气）mB（气）pC（气）qD 处于平衡状态（已知n+mp+q，正反应吸热），则下说法正确的是（）升温时CB减小；降
4、温，体系内混合气体的平均分子量减小；加入 B，A 的转化率变大；加入催化剂，气体的总的物质的量不变；充入 C，则 A，B 的物质的量增大。(A)，(B)，(C)，(D)全部 6、下列描述不能说明反应 N2+3H2 2NH3已经达到平衡的是 （）A、每生成 2n mol NH3的同时消耗 3n mol H2 B、每生成n mol N2的同时消耗 3n mol H2 C、固定容积的反应容器中气体的压强不随时间而改变 D、固定容积的反应容器中气体的平均分子量不随时间而改变 7、可逆反应 2SO2O2 2SO3,正反应速率分别用 v 表示，逆反应速率用 v表示，速率单位为mol/(Lmin)当反应达到
5、化学平衡时，正确的关系是 （）AVSO3VSO3 BVO2VSO2VSO3 CVO221VSO2 DVSO2VSO3VO2 8、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 A2(g)B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A 容器内总压强不随时间变化 B混和物中 A2、B2和 AB 的百分含量一定 C混和物中 A2、B2和 AB 各浓度相等 D 单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol B2 9、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 （）A 容器内压强不随时间变化 B 容器
6、内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D 单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol Z 10、可逆反应2HI(g)()(22gIgH达到平衡时的标志是 （）A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI 的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变 11、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的
7、平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）12、1 mol N2和 3 mol H2 混合发生反应：，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的 5 倍，则的转化率是 （）A.75%B.25%C.30%D.10%13.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：()NH4I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，H20.5mol/L，HI4mol/L，则 NH3的浓度为 A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D
8、.5mol/L 14.右图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4mL一氧化氮，若通入 11.2mL氧气(气体体积均在标 准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度()A.等于 1.369 gL-1 B.等于 2.054 gL-1 C.在 1.369gL-1和 2.054gL-1 D.大于 2.054gL-1 15.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/L B.SO2为
9、0.25mol/L C.SO2，SO3均为 0.15mol/L D.SO3为 0.4mol/L 16.某体积可变的密闭容器，盛有等物质的量的 A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为 VL，其中 C 的气体体积占 10%，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！下列推断正确的是()原混合气体的体积为 1.2VL 原混合气体的体积为 1.1VL 反应达到平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL 反应达到平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL A.B.C.D.17.在一密闭容器中，用等
10、物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的 量相等，则这时 A 的转化率为：()A.40%B.50%C.60%D.70%18、已知，AB3、A2、B2的结构式分别为：B-A-B、A-A、B-B。一定条件能够说明密闭容器中 B 可逆反应 2AB3(g)3B2(g)+A2(g)达到平衡的是 。（无色）（紫色）（无色）（1）AB3的物质的量不再变化 （2）每生成 2 个 AB3分子时生成 3 个 B2分子（3）每生成 n molB2时生成 nmol AB3 （4）每生成 3nmol B2时生成 nmol
11、 A2（5）温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化 （6）AB3的转化率不再变化（7）容器内 AB3、B2、A2的物质的量之比为 2:3:1（8）容器内 AB3、B2、A2的正反应速率之比为 2:3:1（9）AB3的v(正)=0.4mol/(LS)，B2的v(逆)=0.4mol/(LS)（10）AB3的v(正)=0.4mol/(LS)，A2的v(逆)=0.4mol(LS)（11）物质的量分数：AB3%=B2%（12）混合气体的平均相对分子质量不变（13）温度、体积一定时，混合气体的颜色不变（14）温度、压强一定时，混合气体的密度不变（15）A2的质量分数不变 （16）B2的体积分数不变（1
12、7）1 个 A-A 键断裂的同时有 6 个 A-B 键形成（18）3 个 B-B 键断裂的同时有 6 个 A-B 键断裂 19.在真空密闭容器加入 a molPH4I 固体，在一定的温度下发生如下反应：PH4I（s）=PH3（g）HI（g）；4PH3（g）=P4（g）6H2（g）2HI（g）=H2（g）I2（g）。以上三个反应建立平衡后，测得 HI 为 b mol，I2为 c mol、H2为 d mol。求：（1）平衡后，容器内 P4和 PH3的物质的量（用代数式表示）n(P4)n(PH3)（2）a、b、c 三者应服从的关系 a （填 b、c 的代数式）等物质的量的 A，B 混合于 2L 的密
13、闭容器中，发生反应 3A（气）B（气）xC（气）2D（气）。经 5min后达到平衡时，测知 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin。试求（1）A 的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x？21、在一定温度下,将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）x(气)2D（气），2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x 值等于_；（2）B 的平衡浓度为_；（3）A 的转化率为_；（4
14、）生成 D 的反应速率为_；（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数_（填增大、减小或不变）；（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。22、在一个 x 升的密闭容器中放入 y 升的 A（气）和 z 升的 B（气），在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气）。这平衡后，A 的浓度减少 1/2，混合气的平均相对分子质量比原气体增大 1/8。式中 n 值(正整数)为_ 23、将 N2和 H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。根据表
15、中数据回答有关问题：物 质 浓 度 N2 H2 NH3 起始(摩/升)a 6 0 转化(摩/升)b c d 平衡(摩/升)1 e 3 (1)表中 a=_,b=_,c=_,d=_,e=_。(2)若反应经 3 分钟达到平衡，则反应速度 vH=_。(3)氮气的转化率是_。(4)该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是_。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高三总复习专题：化学平衡特征及标志练习答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C A AC B D A AC B AB 10 11 12 13 14 15 16 17 BD A C D D B A A 18、（1），（2），（5），（6），（12），（13），（14），（15），（16），（18）19、（1）（d-c）/6,b+8c/3-2d/3(2)ab+2c 1）0.75mol/L (2)0.05mol/Lmin (3)x=2 21、(1)2 (2)0.8mol/L (3)60%(4)0.2 mol/Lmin (5)不变 （6）D 4/3 22、1 23、（1）2.5 1.5 4.5 3 1.5(2)1.5 mol/Lmin(3)60%(4)17：11