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1、 (高考备战冲刺指导)无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+
2、H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+
3、4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿
4、样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉K
5、I溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+C
6、a(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:Mg
7、O，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3
8、H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+
9、Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O
10、+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3
11、=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）3不稳定性:盐1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na
12、2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2
13、 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 5 不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分化学学业水平考必背知识点一、 化学计量1、 物质的量计算式（4个）：2、 气体摩尔体积概念：3、 标准状况：4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：5、 物质的量浓度概念：6、 物质的量浓度和质量百分比浓度换算：7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：二、原子结构1、原子构成： 质量数= 质子数=2、道尔顿： 汤姆逊：卢瑟福：3、同位素概念： 同位素
14、性质相似， 性质不同4、相对原子质量计算式：5、118号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：三、化学键1、化学键分为：2、离子键概念： NaCl K2S CaCl2 NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：NH3 H2O HCl Cl2 N2 CO2 4、金属键概念：四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量 生成物能量，有： 吸热反应反应物能量 生成物能量，有： 4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位： 速率与计量数之
15、间关系：2、影响反应速率的因素和影响情况：3、化学平衡概念：图像：4、化学平衡特征：5、化学平衡的判断依据：6、影响化学平衡的因素及影响情况：7、了勒夏特列原理：8、合成氨条件：六、元素周期表1、元素周期律概念：2、周期表编排形式： 周期序数= 主族序数=3、递变性：4、画出梯字区位置：5、半导体材料： 农药、化肥：七、电解质溶液1、电解质概念： 非电解质概念：2、强电解质概念： 强电解质有哪些：3、弱电解质概念： 弱电解质有哪些：4、电离方程式：H2SO4 NaOH Ba(OH)2 HCl CH3COOH NH3H2O NH4Cl CH3COONaH2CO3H2O5、电离平衡概念：6、影响电
16、离平衡因素及影响情况：7、PH计算式：8、水的离积常数及影响因素：9、溶液酸碱性判断依据：10、强酸强碱稀释时PH值变化：11、常用指示剂及指示剂变色范围：12、离子方程式书写方式：13、离子共存概念：14、盐类酸碱性判断：15、盐类水解规律：16、盐类水解实质：17、水解平衡概念：18、影响水解平衡因素及影响情况：八、氧化还原反应1、氧化还原反应的判读依据：2、氧化还原反应的实质：3、氧化剂： 还原剂： 氧化性比较： 还原性比较：4、原电池概念：5、原电池构成条件：6、铜锌原电池工作原理： 负极（物质、电极反应、电子得失、反应类型）： 正极： 总反应方程式：8、 电解池概念：9、 电解池构成
17、条件：10、电解饱和食盐水工作原理： 电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）： 电源负极连 极： 总反应方程式：11、电解饱和氯化铜溶液工作原理： 电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）： 电源负极连 极： 总反应方程式：九、卤素1、海水晒盐： 海水提溴： 海带提碘：2、氯气的物理性质：3、氯气的化学性质（与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、置换反应）4、新制氯水中的微粒和性质：久制氯水中的微粒： 5、次氯酸的性质：6、漂粉精的制备 漂粉精的主要成分： 有效成分： 漂粉精工作原理： 漂粉精在空气中失效：7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I
18、2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品 （反应和现象）十、硫1、硫的物理性质： 2、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：3、硫化氢的物理性质：4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：5、酸雨的概念：6、酸雨的形成（2种）： 酸雨的防治：7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：8、浓硫酸的钝化：9、浓硫酸的特性： 不能使用浓硫酸干燥的气体：10、浓硫酸和铜、碳反应：11、硫酸根离子的检验：12、胆矾： 绿矾： 皓矾： 明矾： 生石膏： 重晶石：十一、氮1、氮气的分子式：2、固氮概念：大气固氮：
19、 工业固氮：3、氨气的物理性质：4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）： 氨水的电离方程： 氨气与浓盐酸气体相遇的现象：6、氨气的检验：7、铵盐的通性：8、按根离子的检验：9、化肥的类别： 10、氮的氧化物性质：十二、铁1、铁的物理性质：2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：5、铁的氧化物性质：6、铁的氢氧化物：7、Fe2+与Fe3+比较8、Fe3+的氧化性：9、Fe2+的还原性：10、铁三角转换：11、Fe3+和Fe2+的检验：12、钢、铁：十三、铝1、铝的物理性质：2、铝的化学性质（与氧气、盐酸、水、氢
20、氧化钠）：3、铝原子结构示意图：4:、铝热反应：5、毛刷实验：6、氧化铝的物理性质：7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）：8、氢氧化铝的电离方程：9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）10、氢氧化铝的制备：11、铝三角的转换：12、铝盐及作用：十四、有机化学基本概念1、同系物概念：2、同分异构概念：十五、烃1、烃的概念：2、烃的熔沸点递变性：3、4、实验室制甲烷：5、甲烷的化学性质：6、天然气的存在：7、实验室制乙烯：8、乙烯的化学性质：9、实验室制乙炔：10、乙炔的化学性质：11、苯的化学性质：实验室制溴苯：实验室制硝基苯：12、石油的成分：13、石油的分馏概念：14、煤的干馏原理及产物：十六、含氧
21、有机物1、2、乙醇的物理性质：3、乙醇的化学性质：4、乙醇的制备：5、乙醛的物理性质：6、乙醛的化学性质：7、乙酸的物理性质：8、乙酸的化学性质：9、实验室制乙酸乙酯：十七、定量实验气体摩尔体积测定、硫酸铜结晶水含量测定、酸碱滴定原理、仪器、步骤、误差征服高考化学选择题之十四化学计算型选择题一、与分子式有关的计算（相对分子质量，相对原子质量等）1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 A B C D2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最
22、多为A4B5C6D73、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A B C D 4、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O5、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4O(B)C2H5OH(C)CH3CHO(D)CH3COOH6、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12(C)C5H12
23、O2(D)C5H12O7、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A甲醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物二、与物质的量有关的计算（物质的量、气体摩尔体积、溶液浓度等）8、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D9、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0
24、.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.43 B0.48 C0.49 D0.5210、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a11、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15
25、 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-112、浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1B2C3D413、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L14、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74m
26、ol D 1.5mol15、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b16、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A B C D17、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、B、 C、D、18、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固
27、体A的摩尔质量是 A 30gmol-1 B 60gmol-1 C 90gmol-1 D 120gmol-119、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 100% C 26.5% D 10020、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是 A 1：1：1 B 3：1：2 C 6：3：2 D 18：3：4 21、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电
28、解槽串联，在一定 条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1D6：3：222、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2(B)1:2:3(C)1:3:3(D)3:1:123、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123B169C133D13624、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,
29、若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:125、密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为-( ) A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定三、有关化学反应方程式的计算26、已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 239 B 329 C 469 D 16927、由锌、铁、铝、镁
30、四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌B、铁C、铝D、镁28、两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到 物的是(A)Mg和Ag (B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D) Fe和Al29、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 A B C D30、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2(B)1:3(C)3:2(D)1:131、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中
31、,完全反应后,溶液中的Fe+和Fe2+浓度相等.则已反应的 Fe3+和未反应的Fe+的物质的量之比是 (A)2:3(B)3:2 (C)1:2(D)1:132、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L33、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH
32、式量为 40） A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a100 34、一定条件下,将等体积NO和O2 的混和气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(A)(B)(C)(D)35、一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的2422422。若用0.10001的溶液中和相同质量的2422422，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.0.080000.120
33、00.2400四、有关混合物的计算36、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：737、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO238、CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO A 16.0 g B 19.2
34、 g C 24.0 gD 30.6 g39、某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ( )A1:1B1:2C1: 3D1:440、用1升0.1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2所得溶液中的和的摩尔浓度之比约为：(A)1:3 (B)2:1(C)2:3(D)3:2五、有关方法技巧（守恒法、差量法、十字交叉法、极端假设法等）41、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol42、将m
35、1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原去的HCl的物质的量是A m1/65mol B 5m2/36.5mol C m2/36.5mol D n/11.2mol43、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL44、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2
36、气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g45、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2gB 46.8gC 53.6gD 63.8g46、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可
37、能为（ ）A0.04molB0.05molC0.06molD0.07mol47、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则的值是A 1 B 2 C 3 D 448、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO4249、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO
38、3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 2350、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4B5C6D751、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 .(A)1.010-3摩尔(B)1.610-3摩尔 (C)2.210-3摩尔(D)2.010-3摩尔52、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥
39、、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%53、将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是A B C D 六、有关基本概念基础理论的计算（氧化还原相关计算、化学平衡相关计算、pH相关计算、电化学相关计算等）54、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01mol/L B0.017mol/LC0.05mol/L D0.50mol/L55、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9