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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共12题）1能说明 Cl 的非金属性比 S 的非金属性强的事实是ACl2 与H2 反应生成 HCl，而S 与H2 反应生成H2SB向H2S 的水溶液中通入 Cl2 可得到淡黄色的固体CCl2 能与水反应而 S 不与水反应DCl 原子最外电子层上有 7 个电子，而 S 原子最外层上有 6 个电子2 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是A锶能与水反应，但反应缓慢B硝酸锶是离子化合物，不溶于水C氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D金属锶单质银白色，导电性良好3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲烷分子中含有的共价键
2、数为4NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA4工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程的判断正确的是A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替C反应II的离子方程式为CO2+2+3H2O=2Al(OH)3+D工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低5氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子的原子核外有7个电子B氯原子在化学反应中易失去电子C氯元素的化合价只
3、有1价D氯原子易得到电子形成稳定的氯离子6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A稳定性：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：ClBrI7下列物质的电子式书写正确的是（ ）ABCD8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是A简单离子半径：YZ WBY与Z组成的化合物中不可能含共价键CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强9向30 mL 1 molL1的AlCl3溶
4、液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL10下列科研成果不是由我国发明或创造的是A人工合成结晶牛胰岛素B门捷列夫发现元素周期律C侯德榜首创候氏联合制碱法D人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸11A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是Aa+8+m-nBa+18-m+nCa+32-m-nDa+24-m-n12下列说法正确的个数是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀
5、粉CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质A2B3C4D5二、非选择题（共10题）13某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。（1）实验中选用的物质名称为：A，B，C；（2）C处反应的离子方程式为。（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅
6、、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：。（5）B处的实验现象为。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性ClBrI，（填“能”或“否”），原因。14由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉
7、淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、。(3)中生成B的离子方程式是。(4)中B溶解的离子方程式是。(5)沉淀C的化学式是。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是。15有下列几组物质或原子：C和C
8、HNa2O2PNH2O2和O3烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：(1)属于2周期A族的元素是；(2)含有非极性键的离子化合物是；(3)互为同位素的是；(4)原子半径最小的原子形成的分子是；(5)属于同素异形体的是。16（1）84消毒液的有效成分是。（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式。（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是。17根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：H(1)元素形成的单质中，化学性质最稳定的是。在元素周期表中的位置是。 (2)、和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为，其中存在的化学键类型为。
9、用电子式表示和形成化合物的过程：。(3)的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该核素是，其离子结构示意图。(4)、元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是，原因。(5)写出一个可证明和非金属性强弱的离子方程式：(6)单质与对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：。18已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是，Y2
10、X6所含有的化学键类型是。（2）写出X2W2的电子式；Z2X4结构式。（3）用电子式描述M2N化合物的形成程。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式。（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：。19在100 mL0.2 molL1氯化铝溶液逐滴加入0.2 molL1氢氧化钠溶液：(1)若生成氢
11、氧化铝沉淀的量最多，加入氢氧化钠溶液的体积是。(2)若生成的氢氧化铝恰好完全溶解，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是。(3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是。20将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0molL-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为。(2)所用盐酸的物质的量浓度为。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为。21把由、三种固体组成的混合物溶于足量水中，有白色沉淀生成，向所得混合液中，逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成
12、沉淀的质量如图所示图中的Y表示沉淀质量，X表示加入盐酸体积（1）混合物中质量是，和的物质的量之比是；（2）P点所表示的加入盐酸的体积为。22在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。（1）X-Y。（2）加入3335mLNaOH溶液时的离子方程式：。（3）原溶液中c(Cl-)=。（4）V=35ml时，溶液中大量存在的阴离子为。参考答案：1B 2D 3A 4B 5D 6A 7C 8C 9B 10B 11C 12A 13 高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠
13、或硅酸钾溶液 SiO32-CO2H2OH2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2OH2SiO32HCO3-） ClCSi 2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O 试纸变蓝 否 因Cl2也能在B处将KI氧化14 CO2 钠、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO315 16 NaClO Na元素的金属性强于Mg17 He 第二周期VIIA族 离子键、共价键 或 H2O 二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键 CO2+H2O+=+H2SiO3 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O18 第二周期第A族 极性键和非极性键或共价键 H+ +HSO3-=SO2+H2O N2H4 +2H2O2=N2+4H2O CO+CO32-2e-=2CO219 300 mL 400 mL 150 mL或450 mL20 H+OH=H2O 2.6mol/L 2:121 2.6 1：1 9022 0.01mol Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 0.825mol/L Cl、AlO2