《电解质》导学案.doc

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1、第二节 第1课时 电解质及其电离主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：_编号：2 -2-1 学生姓名_【学习目标】1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式【学习重点】理解电离的概念，能准确书写电离方程式【学习难点】建立、理解电离的概念【学法指导】自主学习、合作探究、实验观察学习过程：一、电解质和非电解质【思考】 导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，这是为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空我们可以根据化合物

2、在水溶液中或熔融状态下能否导电，将其分为电解质和非电解质(1)电解质：在_里或_下能够导电的_，如_都是电解质。(2)非电解质：在_里和_下都不能导电的_，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。【练习】1、现有以下物质：食盐晶体 SO2 硫酸 NH3 石墨 氨水 酒精(C2H5OH) 熔化的KCl 盐酸 固体硫酸钡 Fe 液氯 氯水 CO2 蔗糖(C12H22O11) 一水合氨 H2CO3 H2SO3 胆矾 氧化钠固体。请回答下列问题 (填相应序号) 。以上物质能导电的是_；以上物质属于电解质的是_；以上物质属于非电解质的是_。结论：电解质和非电解质的研究对象是 ；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

3、；能导电的物质 是电解质，电解质本身 能导电；电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物。（2）判断方法（根据物质类别） 电解质： 、 、 、 、 等 化合物 非电解质： 、 、 【学以致用】1下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2、下列叙述正确的是：（ ）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D、铜能导电，所以是电解质二、电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图224、225回答下列问

4、题1由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。3电离方程式是表示物质电离过程的式子。注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“=”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl=NaCl，“=”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“=”右边Na与Cl的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2 _Na2CO3 _HNO3 _4从电离的角度认识酸、碱、盐

5、酸：电离时生成的 离子全部是 的化合物； 碱：电离时生成的 离子全部是 的化合物； 盐：电离时能生成 （或铵离子）和 的化合物。【学以致用】1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子2下列电离方程式书写不正确的是()AK2SO4=KSOBMgCl2=Mg22ClCBa(OH)2=Ba22OHDCaCO3=Ca2CO3、写出下列物质溶于水时的电离方程式HCl NaOH NaCl Mg SO4 HNO3 H2SO4 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 KMnO4 CaCO3 BaSO4 Fe2(SO4)3

6、 【反思】第二节 第2课时 强电解质和弱电解质主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：_编号：2 -2-2 学生姓名_【学习目标】1.理解强、弱电解质的概念 2.理解电解质溶液导电能力不同的原因【学习重点】强、弱电解质的概念，准确书写电离方程式【学习难点】强、弱电解质的判断方法【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本42页知识点击【探究活动】按右图装置做实验，比较0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮度不同，这说明什么？（已知溶液导电能力的强弱取决

7、于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比） 1、强电解质和弱电解质（1）本质区别： 完全电离 电解质电离程度 不完全电离 电解质（2）判断方法（根据物质类别） 强酸：如 强电解质 强碱：如 绝大多数盐 活泼金属氧化物： 弱酸：如 弱电解质 弱碱：如 两性氢氧化物：少数盐 水【练习】1、下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（

8、 ）A水B盐酸C醋酸溶液DNaCl溶液注意：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性_。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就_较浓的醋酸溶液。2、电离方程式书写方法：强电解质用 表示，弱电解质改为 ；多元弱酸的电离 ，多元弱碱 ；在水溶液中，多元强酸的酸式酸根要拆成氢离子和正盐的酸根阴离子，多元弱酸的酸式酸根则不能拆；注意： 守恒和 守恒。【练习】1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OH BKCl

9、O3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2 DNaOH=Na+OH2、写出下列物质溶于水时的电离方程式CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CH3COOH NH3H2O H2CO3 H3PO4 HF HClO H2S NH4HCO3 NaHSO4 NaHCO3 【课堂检测】1、下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）A石墨棒 B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DCO24、下列物质中含有自由移动

10、的Cl-的是（ ）AKClO3溶液B HCl气体CKCl溶液DNaCl晶体5、下列物质中，属于强电解质的是（ ）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O6、下列叙述正确的是（ ）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质7、下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe33ClDNaHCO3NaHCO238、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaClB酒精CH2SO

11、4DKCl9、下面的说法正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质10、下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质11对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电12下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是

12、电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质13关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐14下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾15下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由

13、移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电16、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质B存在自由移动的离子C存在电子D存在离子17下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO【课后小结】第二节 第3课时 离子反应主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：_编号：2 -2-3 学生姓名_【学习目标】1.了解离子反应的含义 2.掌握离子反应发生的条件3.能根据离子反应发生的条件判断离子能否共存【学习重点】离子反应发生的条件【学习难点】溶液中离子共

14、存的判断【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本43-44、46页内容【观察思考】 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应演示实验：向0.01mol/LBa(OH)2溶液滴入几滴酚酞溶液，按课本P43图2-2-8所示连接装置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol/L硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程：15A）指针的变化。实验记录：将硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由 到 溶液由红色变 有 【问题探究】1.电流计指针读数的变化说明了什么？ 2.溶液颜色的变化说明了什么？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的原因？ 4.你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质

15、，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：_稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是_和_生成H2O，_和_生成BaSO4沉淀。一、离子反应在以上反应中H和OH参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2和SO参加了反应，生成难溶的BaSO4。像这种有离子参加的反应称为离子反应。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：有_生成，或有_生成，或

16、有_生成。【学以致用】1向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL稀BaCl2溶液现象：_分析：_结论：如果离子之间结合成 ，离子反应就能发生2向盛有2 mL滴有几滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同浓度的稀盐酸现象：_分析：_结论：_3向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL稀盐酸现象：_分析：_结论：_4对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是如果离子之间结合生成 、 、 ，离子反应就能发生【练习】下列反应中，不属于离子反应的是（ ）A.H2与Cl2反应生成HCl气体 B.NaOH与盐酸反应C.石灰石与盐酸反应 D.NaOH溶液与CuSO4溶液反应【讨论】判

17、断下列电解质溶液能否发生反应，若能，请指出发生反应的离子及其生成物。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 向澄清石灰水中通入CO2 碳酸钠溶液与足量盐酸反应 CuCl2溶液与H2SO4溶液混合 盐酸与氢氧化钠反应 CH3COONa溶液与HCl溶液混合 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合 小结：离子反应的本质 二、离子反应的应用1、溶液中离子是否能大量共存的判断：在溶液中，如果离子间能够发生离子反应，它们就不能大量共存。【练习】（1）判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- ClO- K+ Ba2+ NO3- SO42-

18、H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH- Na+ Cu2+ NO3- OH- Al3+ NH4+ Cl- NO3-（2）下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是（ ）A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-2、检验离子的存在：【探究活动】实验一：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。(1)实验现象： (2)结论：Cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加_溶液，产生_，再滴加_，

19、白色沉淀_，则证明原溶液中含有Cl。(3)检验溶液中的Cl时为什么要加入稀HNO3实验二：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。(1)实验现象： (2)结论：SO的检验方法：取少许溶液于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀HCl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO。(3)检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？实验三：取Na2CO3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。将产生的气体通入澄清石灰水中。(1)实验现象： (2)结论：CO离子的检验方法 (3)有人认为上述检验CO的方法不严密，不能排除HCO的干扰，请你

20、设想排除HCO干扰的方法。【小结】1、什么是离子反应？离子反应的实质是什么？2、离子反应发生的条件是什么？3、离子在溶液中能大量共存的条件？第二节 第4课时 离子方程式的书写主备人：于秀丽 审核人： 使用时间：_编号：2 -2-4 学生姓名_【学习目标】1、了解离子方程式的含义2、掌握离子方程式的书写方法，并能准确书写常见反应的离子方程式【学习重点】离子方程式的书写方法【学习难点】离子方程式的书写方法及离子方程式的意义【学法指导】自主学习、合作探究、动手练习预习课本44-46页内容一、离子方程式的书写1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如BaCl2溶液与H2SO4

21、反应生成难溶物质BaSO4。离子方程式可表示为Ba2SO=BaSO42、书写方法（1）根据化学方程式改写离子方程式：书写步骤（以BaCl2和CuSO4反应为例）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；书写：“二拆”：把易_、易_物质拆写成_形式“两易”（关键） 、 、 、 、 仍用化学式表示书写：“三删”：删去方程式两边_参加反应的离子；书写：“四查”： 检查所得到的离子方程式是否符合 守恒和 守恒；若是氧化还原反应还必须检查其化合价升降总数是否相等；检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件书写：【练习】写出下列反应的化学方程式和离子方程式澄清石灰水与碳酸钾溶液反应 向石灰乳

22、中滴加盐酸 氯化钙溶液与硫酸钠溶液混合 （4）醋酸与氢氧化钠的反应 （5）氧化铁与稀硫酸的反应 注意：微溶物的写法：一般来说，微溶物作为反应物，微溶物的澄清溶液写成 ，混浊或沉淀时写成 ，如澄清石灰水表示为 ，石灰乳表示为 ；微溶物作为生成物，一般写成 。【练习】写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）钠与水的反应 （2）氧化钠与水的反应 （3）氧化钠与硫酸铜溶液反应 （4）过氧化钠与水反应 （5）钠与氯化铁溶液的反应 （6）氯气与水的反应 （7）氯气通入到氢氧化钠中 （8）氯气通入到石灰乳中制漂白粉 （9）次氯酸钙溶液中滴加稀盐酸 （10）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 （11）氢氧化钠和

23、硫酸铜溶液反应 （12）硝酸银与氯化钡溶液反应 （13）铜与硝酸银溶液反应 （14）铁与稀硫酸反应 （15）盐酸与氢氧化铜反应 （16）碳酸钙与盐酸的反应 二、离子方程式的意义：练习1完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 交流讨论通过这些离子方程式你发现了什么？思考是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O?练习2完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 小结HOH=H2O表示的这一类反应的本质练习3下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg(OH)2C、HCl+Ba(OH)2 D、H2SO4+Ba(OH)2思考化学方程式和离子方程式的不同之处：化学方程式只能表示 ，离子方程式所表示的是 并揭示了这类化学反应的 【练习】说出下列离子方程式的含义并分别改写成不同的两个化学方程式（1）Ag+Cl-=AgCl （2）Cu2+2OH- =Cu(OH)2（3）CO32-+2H+=CO2+H2O（4）2H+BaCO3= Ba2+H2O +CO2