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1、元素及化合物推断信息集锦方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1. 有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Al(OH)3、铵盐、AgOH、CuSO4。白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、AgI 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄等。红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕色、Fe(OH)3红褐色。黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 。Ag2O棕褐紫黑色：I2 、KMnO4 。蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2。2.有色溶液： Cu2+蓝、 M
2、nO4紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2浅黄。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红红棕、I2的有机溶液 紫红3.气体小结（1）有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。其余均为无色气体。（2）有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S（3）易溶于水的气体：HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。（4）易液化的气体：NH3，SO 2，Cl2，
3、CO2。（5）有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。（6）在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr，HI（7）常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2（8）其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3（9）有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。（10） 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2。（11）能使无水
4、CuSO4变蓝的气体：水蒸气。（12）在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。（13）具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。（14）与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。（15）在空气中易被氧化变色的气体：NO。(16)能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气
5、。(17)遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。(18)能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。(19) 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。(20)制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。4.物质的状态、气味硬度等： 呈液态的非金属单质：Br2 呈液态的化合物：H2O 呈液态的金属单质：Hg常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）形成化
6、合物种类最多的元素： C方法二、根据特征反应现象或特征结构推断知识准备：特征反应现象1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3（由白色灰绿红褐色）4能在空气中自燃：P45在空气中变为红棕色：NO6能使石灰水变浑浊：CO2、SO27通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO28气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体
7、）10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。11加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+12遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO3213遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O3214遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 15与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO216电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H217两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对
8、应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）18两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3强烈“双水解”可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2S2O3溶液与强酸19能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、碱。20两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐。知识准备：依据特征结构1正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2直线型分子：二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子: 苯、乙烯等。
9、4含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）、CaC2等。5含有10个电子的粒子：离子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH、 NH2 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne6电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2 等；离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279个电子的粒子：OH、CH3、NH2、F 方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1、高温条
10、件 CH2OH2CO，C2H2OCO22H2，3Fe4H2OFe3O44H2，CaCO3CaOCO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2，SiO22CSi2CO，SiO2CaOCaSiO3，4FeS211O22Fe2O38SO2，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO22、高温高压催化剂：N23H22NH33、催化剂、加热：4NH35O24NO6H2O 2SO2O22SO3 2KClO32KCl3O22H2O2 2H2OO24、放电：N2O22NO 3O22O35、电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 2 NaCl（熔融） 2 NaCl2Mg Cl2（熔融） MgCl2方法四、根据特征
11、转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）A A为挥发性弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如的反应，中学化学里常见的有：3、注意几个典型转化关系三角转化：4、置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属5、与碱反应产生气体 铵盐：6、与酸反应产生气体 7、既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐NH4HCO
12、3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；8、与水反应产生气体（1）单质（2）化合物9、气体反应特征（1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧；（3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧；（4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应烟、雾（1） 在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；（2） 相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；（3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）
13、；（4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）（FeCl3）。10、受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3= 2CuO + CO2 + H2O（5）碳酸氢盐：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；Ca(HCO3)2CaOH2O2CO2方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业方法六、根据特征数据推断知识准备：近年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。