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1、课题第二章 第二节 离子反应(二)课时1编制时间教学目标知识技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养科学探究的思维方式和能力。过程方法1、通过实验探究的方法，初步掌握复分解型离子反应发生的条件，了解溶液中离子共存问题2、运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过自主探究获得知识，体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。2、通过实验激发学习化学的兴趣，透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点离子反应发生的条件的探究和
2、提出问题、解决问题的方法与能力教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案教学方法演示实验法、启发式教学法、探究实验法教学用具多媒体设备、实验仪器板 书 设 计二、离子反应及其发生条件1、离子反应：有离子参加和生成的反应。2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4、离子方程式的意义： 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问
3、题- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。教学反思在这节课的设计上，重点和主线比较突出：第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应？第二个重点离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系寻找能够反应的离子写出离子方程式查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。第三个重点是对离
4、子方程式的应用进行了复习和拓展。在教学中，由于时间等方面的限制，采取了演示实验的教学，没有全部实行分小组实验教学。这对教学效果打了折扣，学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻，更能感受化学学科的魅力。如果学生自己动手，会很有成就感，也能激发他们学习化学的极大兴趣。在演示实验教学中很难照顾到所有学生，这样学生的观察能力不能得到培养，甚而以为在看小魔术。在演示实验教学中可以从班级的前、中、后请几位同学来讲台参与并认真观察实验现象，尽可能调动学生主动参与探究实验，大多数学生对化学实验天生感兴趣，在以后的实验教学中应充分认识并践行这一点。复习提问上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子
5、反应？问电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ (不是)过在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题-探究复分解型离子反应发生的条件。板书二、离子反应及其发生条件1离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。演示实验2-11、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液设问实验1无明显现象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液电离出的Cu2和SO42与NaCl溶液电离出的Na Cl的简单混合问实验2中反应说明了什么？结论实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO4
6、2和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2和Cl的离子形式存在。总结由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。分析上述实验“2”的反应本质：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。讲解以BaCl
7、2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2SO24=BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判
8、断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。点击试题完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 投影小结化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O问通过这些离子方程式你们发现了什么？分析反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。小结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代
9、表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。板书4.离子方程式的意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O点击试题完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4讲述上述三个反应的离子方程式分别为：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2难溶碱）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O引导通过上述比较可知，HOH=H2O
10、这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?小结HOH=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质学生实验实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL盐酸有气泡产生CO322H =H2O +CO2 提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳离子反
11、应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。讨论哪些因素可以使离子数目明显减少?板书5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。投影总结 （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH
12、3 H2O、难溶碱过在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。板书6、注意事项：投影总结(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以上三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32 =
13、CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与
14、NaOH的反应，离子方程式为：HOHH2ONaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3OHH2OCO32(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式板书7、判断离子方程式正误的方法 投影并讲结（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
15、，应当是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能写成Ba2OHBaSO4H2O过渡前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？板书三、离子共存问题讲述离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：板书1 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO
16、32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-； OH 与NH4 等不能大量共存。小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。讲注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。作业目标P26-28