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1、决胜中考专题训练之二十：常见的化合物一、选择题1盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）来源:学科网 A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2C烧碱 NaOH D食盐 NaCl3下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z4盐在日常生活中是用途
2、非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸5日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是 （ ）A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化6小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色7酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列
3、有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）A将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成8家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水9下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）A尿素CO(NH2)2 B氯化钾KClC
4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D硫酸铵(NH4)2SO410右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D.反应前后所有元素的化合价均无变化11以下推理正确的是 （ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12小明设计了趣
5、味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸13下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl14下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液15紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH6570717
6、58585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是 （ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应16如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应17除去下列物质中的少量杂质，
7、所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）来源:学_科_网Z_X_X_K选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型来源:学_科_网Z_X_X_KAH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2 （CaO）来源:学科网ZXXK适量稀盐酸化合反应C来源:Zxxk.ComCO2 （CO）足量CuO置换反应D来源:Z&xx&k.ComCuO （Cu）足量O2复分解反应18为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。加入足量NaCl溶液，过滤；加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）A方法中产生的沉淀只有AgCl B回收方法的不溶物，可直接得到纯净的银C方法过滤后得到的
8、滤液还含有NaNO3，所以不可行D两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒19下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ）选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠来源:学_科_网Z_X_X_K检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸来源:21世纪教育网方案二用pH试纸检验溶液的pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水沉淀或气体的质量乙的质量20向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质
9、量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸来源:21世纪教育网B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液二、简答题21有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。22化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：序号名 称食 醋白 酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液pH377118
10、请结合上表信息回答下列问题：(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；(2)用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。23硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。来源:学_科_网（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 24有一混合溶液是
11、由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式)（2）请写ab段生成沉淀的化学方程式 25A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。纯碱的一种用途是 。26小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳
12、酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。三、实验探究题27某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
13、再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。（1）由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_（写化学式，下同），一定不含有的物质是_；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。（2）实
14、验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；（3）实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。28某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：来源:学科网 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探
15、究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。四、分析计算题29一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：
16、过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。来源:Zxxk.Com30已知碳酸氢钠在270左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下： 取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g； 加热该盛有样品的坩埚； 将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； 多次重复步骤和至恒重，称得
17、坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。 (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。(2)用 （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 中（填序号）冷却。(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。(4)步骤、和都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?参考答案一、选择题BBDAABADCDBCDBDBABDD二、简答题21石灰水 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 氢氧化钠22（1） （2）23（1）小于（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（3）中和（或复分解）（4）浓
18、盐酸（5）H2SO4BaCl2=2HClBaSO424（1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2BaCl2 +Cu(OH)225H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O 作洗涤剂26(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱三、实验探究题27（1）Na2CO3 HCl （2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 （3）BaCl2有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色28【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 小强Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。四、分析计算题29(1)小于 试剂中含有水 (2) 解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为xNa2CO3 +Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH 106 100X 5g x=5.3g该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数30