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1、2011-2012高一化学必修1第二章 化学物质及其变化复习一、物质分类的常用方法: 树状分类法和交叉分类法二、分散系分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定是否有丁达尔现象能否透过滤纸能否透过半透膜实例三、胶体1、Fe(OH)3胶体的制备（1）方法：向 中滴加 溶液，继续煮沸至溶液 。（2）反应原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H2O2、胶体的性质：介稳性 丁达尔效应 电泳 聚沉3、使胶体聚沉的因素 三、离子反应1、电解质 强电解质：HCl、H2SO4、N
2、aCl等 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 ： 、C6H12O6、CO等 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度溶液里微粒物质类别实例KNO3 、HCl 、KOH 、Ba(OH)2 H2CO3 、CH3COOH 、NH3H2O 、H2O【课堂练习】有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_ _。 (2)属于电解质的是_ _。(3)属于非电解质的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。2、复分解反应发生的条件：（1)生成难溶物（
3、沉淀） (2)生成难电离物质（弱电解质） (3)生成挥发性物质（气体）3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 关键：把易溶于水的强电解质（如 强酸、强碱、可溶性的盐等）拆成离子形式，其它保 留化学式 4、H+OH- =H2O的意义：_.5、判断离子方程式正误的方法：两看 看守恒(原子守恒、电荷守恒） 看实际6、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。下列情况下离子不能大量共存：（1）相互结合成难溶物质的离子（2）相互结合成气体的离子（3）相互结合成难电离物质的离子（4）弱酸酸式根离子（如HCO3）与H+、OH四、氧化还原
4、反应【课堂练习】配平下列反应方程式，并回答相关问题： Fe2 Cr2O72 OH H2O Fe(OH)3 Cr(OH)3 （1）氧化剂 ；还原剂 ；（2）氧化产物 ；还原产物 ；（3）被氧化的元素是 ；被还原的元素是 ；（4）从以上方程式可以得出氧化性强弱关系为_；（5）从以上方程式可以得出还原性强弱关系为_；（6）若有0.3mol的Fe2发生反应，电子转移的个数是 ；（7）若有6.02 1023个电子发生转移，则参加反应的Cr2O72物质的量为 ；（8）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与还原剂的物质的量比是_。若有0.6mol的Cu被
5、氧化，则被还原的HNO3的物质的量为 。1、有关概念之间的关系：（1）氧化剂（氧化性） 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物还原剂(还原性) 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物口诀：升、失、还、氧；降、得、氧、还。（2）氧化性：氧化剂得到电子表现的性质,使还原剂被氧化，氧化性强意味着容易得到电子，不等于得到电子的数目多。还原性：还原剂失去电子表现的性质,使氧化剂被还原，还原性强意味着容易失去电子，不等于失去电子的数目多。2、氧化还原反应中的守恒：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、氧化剂、还原剂的相对强弱比较：（1）根据金属活动顺序比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
6、 Pb H Cu Hg Ag Pt Au从左到右金属单质的还原性减弱（2）根据化学反应比较：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物（3）根据同一元素的不同价态比较同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强最高价态：只作氧化剂， 最低价态：只作还原剂，中间价态：既作氧化剂又作还原剂4、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割。5、用双线桥表示化合价变化和电子得失情况、用单线桥表示电子转移的方向和数目练习：1、胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小 B、
7、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸2、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠3、下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4、下列电离方程式，书写正确的是.（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5.下列离子反应方程式，书
8、写正确的是.（ ）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 6下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠与与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入氯化铁溶液中：FeFe3= 2Fe27下列离子方程式中，不正确的是()A偏铝酸钠溶液中通入适量CO2： 2AlO2CO23H
9、2O=2Al(OH)3CO32BNa与水反应： Na + H2O = Na+ + OH- + H2C碳酸氢钠与足量石灰水反应： 2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO24H=Al32H2O8(2010年泰安高一检测)下列反应的离子方程式中不正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBAl与NaOH溶液反应：Al + 2OH- = AlO2- + H2CNa2CO3溶液中通入少量CO2： CO32CO2H2O=2HCO3DAlCl3与过量氨水反应：Al3+ 3OH=Al(OH)39下列反应的离子方
10、程式正确的是（ ）A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B石灰水的悬浊液跟盐酸反应：H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D铜片放入氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+10碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO4211在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2
11、、Na、Fe3、NO312在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClCpH7的溶液：K、Ba2、Cl、NO3D碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐14、下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 表示的是 ( )A、Na2C
12、O3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O B、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2+ H2O15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液也能与铁反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜16根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱_- (1) 2W-+X2=2X-+W2 (2
13、) 2Y-+W2=2W-+Y2 (3) 2X-+Z2=2Z-+X217对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3+ 3CH3CH2OH + 3H2SO4= Cr2 (SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O（1）被检测的气体成分是 ；（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是 18在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_，产生Cl2的质量为_g。19阅读下列材料后，回答相应问题。一
14、个体重50Kg的健康人含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。20某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_ _。(
15、2)装置B中最适宜的试剂是 。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_ _。(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。第二章 化学物质及其变化复习参考答案【课堂练习】(1) _ (2) (3) _ (4)_【课堂练习】6Fe2Cr2O7210OH7H2O6Fe(OH)32 Cr(OH)3 （1）Cr2O72；
16、Fe2；（2）Fe(OH)3；Cr(OH)3；（3）Fe；Cr；（4）Cr2O72 Fe(OH)3；（5）Fe2Cr(OH)3；（6）1.806 1023；（7）1/6mol；（8）Cu NO 2：3 0.4mol一、选择题1.A 2. B 3. D 4.A 5.A 6.B 7.BC 8.BD 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15B二、填空题16Z2X2W2Y217（1）乙醇（C2H5OH） (2) CrO3 CH3CHO18、KMnO4 Cl2 355：252 5：3 1.2041024 71 19、还原剂 氧化剂 还原剂 还原性20、解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4) 碳CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色固体变成红色CuOCOCuCO2(7)DE