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1、中学化学竞赛试题资源库pH的计算A组 B在25，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于A 12 B 13 C 14 D 15 B室温下，VaL pHa的强酸与VbL pHb的强碱溶液混合，混合后溶液pH3。（混合前后体积变化忽略不计） 已知ab13，Vb4.5Va，则a值为A 1 B 2 C 3 D 4 A25时，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液等体积混合，反应后所得溶液pH7。若xy/6，则x值为A 2 B 3 C 4 D 5 B将0.06mol/L H2SO4溶液与0.10mol/L NaOH溶
2、液等体积混合后，所得溶液的pH为A 1.7 B 2 C 12 D 12.3 C1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 D将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A 120 B 110 C 201 D 101 C常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值A 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于7 B若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二
3、者物质的量浓度之比应为A 101 B 51 C 11 D 110 A向10mL 0.01mol/L BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol/L H2SO4溶液，反应后溶液的pH为A 2 B 3 C 5 D 7 B把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L D 0.04mol/L D在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液p
4、H11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A 19 B 11 C 12 D 14 D在10mL pH12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液 B把pH12的NaOH溶液10mL加到pH2的某酸溶液10mL中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断 B常温下，将pH值等于3的
5、酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值A 7 B 7 C 一定等于7 D 可能大于7 D在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液B pH3的盐酸跟pH11的氨水C pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液D pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钡溶液 B现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg2 C、D下列pH是8或8以上的溶液是A pH5的醋酸溶液用水稀释1倍B 0.2mol/L盐酸10.00mL加入0.2m
6、ol/LNaOH溶液9.99mLC pH12的NaOH溶液稀释100倍D 0.1mol/L氨水20.00mL中加入0.1mol/L盐酸10.00mLE 0.1mol/L醋酸20.00mL中加入0.1mol/L NaOH溶液10.00mL B25时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于13B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于15C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍 D下列关于pH的各项叙述正确的是A pH5
7、与pH1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3B 在pH12的水溶液中，由水提供的c(OH)一定为1×1012mol/LC 把pH2的酸溶液与pH12的碱溶液等体积混合后pH7D 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，溶液的pH会升高 D常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A 溶液的pH：abcdB 溶液的导电能力：abdcC a、b溶液呈酸性D c、d溶液呈碱性 xy14lgm/n将
8、m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是 。 （1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，则m/n （填数字）（2）如果ab13，则m/n （填数字）（3）如果ab14，则m/n （填含有A、B的表达式），且m n（填大于、小于或等于） （1）否，当a3时，b6已呈酸性 （2）否，若a5，Ha105mol/L，则b10，OH104mol/L，Va/Vb101，不合题意。 （3）7/2a14/325时，若
9、体积为Va，pHa的某一元强酸与体积为Vb，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 （3）a的取值范围是 。 （1）900 （2）1000 （3）81.8pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。 （1）否 若a3，由a0.5b可知b6（中性），与题设矛盾（2）否 若a4，则b8，c(OH)b104mol
10、/L，恰好中和时应该有c(H)aVac(OH)bVb 即VaVb，与题设VaVb不符。（3）3a4已知90时水的离子积常数为KW1×1012，在90时，若将体积为Va、pHa的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。（2）a值可否等于4？ （填“可”或“否”），其理由是 。（3）a值的取值范围是 。 （1）101 0.005a或0.05b （2）2 0.28(ab)某温度下，水的离子常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液aL与pH1的H
11、2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则ab_，生成沉淀物质的量为_mol（用含a或b表达式来表示）。（2）若ab92，则所得溶液pH_。该混合溶液最多能溶解铁粉_g（用含a、b表达式表示）。 （1）1100；（2）992在100时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下，将pHa的盐酸溶液VaL与pHb的Ba(OH)2溶液VbL混合：（1）若所得混合液为中性，且ab10，则VaVb为_；（2）若所得混合液的pH10，且a2，b12则VaVb为_。 0.1mol/L、0.2mol/L在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL中加入Ba(OH)2粉
12、未2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165g，所得滤液的pH值为13，则原混和液中SO42与Cl两种离子的物质的量的浓度各是多少？ 5.05×104mol/L在VmLBaCl2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的pH值为3，求原BaCl2溶液的物质量浓度。 （1）0 （2）4 （3）AG142pH为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。试计算：（1）25，某呈中性溶液的AG；（2）25，某pH5的溶液的AG；（3）试写出25时，溶液的pH与AG的换算公式。 （1）0.05mol
13、/L 0.20mol/L （2）1 （3）0.96在t时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4) ，c(HCl) ；（2）A点的pH ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg30.48） （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1 2lg3往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L
14、 Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算：（1）最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；（3）B点时溶液的pH是多少？C点时比A点时pH增加多少？A组（电离度） B常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的pH值之和为A 22 B 21 C 15 D 14 B在一定温度下，将pH3的H2SO4与pH9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为A 10% B 1% C 0.5% D 0.01% A若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则
15、该氨水的电离可表示为A 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)% C、D现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A H103mol/L B OH109mol/LC pH4 D 溶液中由水电离的H1010mol/L A、C室温时，0.01 mol·L1某一元弱酸的电离度为1，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH4B 加入等体积0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等体积0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积
16、0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7x2100143101000稀释倍数HBHA DHA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是A HA是一种强酸B X点，ABC HB是一种弱酸D 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 C、D下列叙述正确的是A pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，H(10141010)/2B 浓度为1×1010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴
17、定误差在±0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.39.7D 相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等 108在25时，有pH11的NaOH溶液和NaCN溶液，则NaCN溶液中水的电离度是NaOH溶液中水的电离度的 倍。 1%室温下pH3的醋酸溶液与pH13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ； pH3室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为 。 10(16ab)%若室温时pHa的醋酸溶液与pHb的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好
18、相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。 10(ab12)%若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。B组 C将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka1.8×105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4 C在溶液导电性实验装置中，盛有20mL pH3的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1% 4.74把0.10
19、mol/L CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。 pH变化在0.95之间一种酸碱指示剂的Ka3.0×105，它的酸式是红色，碱式是兰色。（1）为了使指示剂从75的红色变到75的兰色，pH值必须变化多少？ 4.75在90mL HAcNaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76） （1）H3ONaOHHSO42SO
20、42ClO4 cHSO4-HSO4SO42（2）0.222（3）0.6（4）0.5990.1mol的NaHSO4溶于浓度为0.5mol/L的NaClO4水溶液。（1）写出电中性条件和总浓度方程；（2）计算NaHSO4的平均活度系数；（3）溶液的离子强度多大？（4）当硫酸的pKa2计为2.00，求溶液的氢离子活度。C组 pH11.13求0.10mol/LNH3溶液中的pH值为多少？ pH12在0.010mol/L的KOH溶液中pH值为多少？ pH7.22求氢离子的浓度为6.0×108ml/L的溶液的pH值为多少？ H3O1.9×1012求在pH值为11.73的溶液中，H的浓度
21、为多少？ pH7.00已知在25的纯水中H3O1.0×107，则其pH值为多少？ H3OH1.0×107求在25的纯水中H3O和OH各为多少？ H3O1.0×1013求在0.100mol/L的NaOH溶液中H的浓度为多少？ （1）pH3 （2）pH8.27把下列各氢离子的浓度值用pH值表示。（1）1.0×103（2）5.4×109 （1）pH3.31 （2）pH11.20假若完全电离，求下列各溶液的pH值为多少？（1）4.9×104mol/L的一元酸（2）0.0016mol/L的一元碱 （1）H104（2）H2.5×104把
22、下列各pH值用氢离子的浓度值表示。（1）4 （2）3.6 （1）3.00 （2）10.52 （3）7.41 （4）0.82 （5）14.910 （6）0.00 （7）7.41求氢离子的浓度为下列各值时溶液的pH值为多少？（1）1.0×103 （2）3.0×1011 （3）3.9×108 （4）0.15（5）1.23×1015 （6）1.0 （7）2.0 （1）1.0×105 （2）2.68×108 （3）7.6×1013 （4）1.0（5） 1.4×1014求pH为下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？（1）5.0
23、0 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85 （1）pH3.00 （2）pH11.00 （3）pH11.30 （4）pH7求浓度为1.0×103mol/L的下列各溶液的pH值为多少？（1）HCl （2）NaOH （3）Ba(OH)2 （4）NaCl pH13.00在一500mL的溶液中含有0.050mol的NaOH，求此溶液的pH值。 不论什么稀溶液在25时Kw值均为1.0×1014。求下列各溶液的Kw值：（1）0.10mol/L NaOH溶液，（2）0.10mol/L NaCl溶液。 pH11.78求0.0030mol/L Ba（OH）2溶液的
24、pH值为多少？ （1）pH2.462 pOH11.538（2）pH3.111 pOH10.889（3）pH11.947 pOH2.053假若完全电离，求下列各溶液的pH和pOH值：（1）0.00345mol/L HNO3溶液，（2）0.000775mol/L HCl溶液，（3）0.00886mol/L NaOH溶液。 （1）H3O104 （2）H3O107 （3）H3O3.2×103（4）H3O5.5×109把下列各pH值用氢离子的浓度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。 对于HNO3：H3O1×103 pH3.0对于NaOH：OH1
25、15;102 pH12已知某HNO3溶液中H1×1012，某NaOH溶液中H1×1012。求各溶液的物质的量浓度和pH值。 （1）Ka1.0×108 （2）Kb1.0×106（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH4.50，求其Ka值；（2）已知0.10mol/L某碱溶液的pH10.50，求其Kb值。 0.10mol/L的HCl稀溶液，pH值等于1.00。在有强酸存在的条件下，弱酸HC2H3O2离解产生的H可忽略不计。把0.20mol/L HCl溶液和0.20mol/L HC2H3O2溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 H3O0.000042m
26、ol/L OH2.40×1010 Ka1.8×106 pKa5.730.0010mol/L的某一元酸的离解百分率为4.2%，求溶液中H，OH和pH值。并求此酸的Ka和pKa OH1.3×103mol/L H3O7.7×1012mol/L pH11.110.10mol/L某一元弱碱的离解百分率为1.3%，求溶液中H，OH和pH值。 （1）pH11.12（2）pH13.00（因为NaOH抑制弱碱的离解，所以NH3水解产生的OH一可忽略不计）。（3）Kb1.79×105（4）NaOH电离产生的OH抑制NH3水解则把0.100mol NH3溶于水中制成
27、1.00L溶液，已知溶液中OH1.33×103mo/L，（1）求此溶液的pH值为多少？（2）如在此溶液中加入0.100mol NaOH，则溶液的pH值为多少（假定体积不变）？（3）求氨的Kb值；（4）在溶液中加入NaOH对氨的离解有何影响？ （1）pH2 （2）pH2.74（1）求0.010mol/L HCl溶液的pH值；（2）如把0.020mol NaC2H3O2加入到1.0L此溶液中，则溶液的pH值变化为多少？ pH6.81已知在生理温度37时Kw2.4×1014，求此温度时中胜水的pH值。 pH6.89求1.0×108mol/L HCl溶液的pH值。 误差百
28、分数1%求在1.0×106mol/L NaOH溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差百分数为多少？ （1）pHlgH3pHlgHlg（5.4×109）8.27（2）的解可以通过在一个电子计算器上输入5.4×109，然后按LOG键并改变结果的符号得到。此处（以及在后面的习题中）的表述在用对数表时是必需的。学生（他们几乎都有计算器）应该学习这些例题，以便对对数的原理有更好的理解。试根据下面的H计算pH值：（1）1×103mol/L；（2）5.4×109mol/L。 （1）H4.9×104pHlgH3.31（2）H1014/OH10
29、14/1.6×103pHlgH11.20假设（1）4.9×104N的酸和（2）0.0016 N的碱完全电离，分别计算其pH值。 （1）H10pH104（2）H10Ph100.4×104由对数表查出：100.4antilg0.42.5因此H2.5×104。注意：负数（如3.6或0.6）不能直接使用对数表，因为对数表中的尾数都是正数。因此必须将负数的尾数化成正数：3.64.03.64.00.44.0，然后再由对数表查得0.4是2.5的对数。使用计算器，简单地输入3.6，按“/”变为3.6，然后按INVLOG则得到答案。（并非所有的计算器都是一样的。如果本文所
30、给出的说明不能操作，请参阅你的计算器的使用说明。）将下列pH值转换为H：（1）4，（2）3.6。 （1）如果只考虑HCl对溶液酸性的贡献，H将是5.0×108，pH值将大于7，这显然是不可能的。因为一种纯酸溶液，无论它有多稀，酸性也不可能比纯水小。在这个问题中必须考虑以前处理酸溶液时忽略的某些因素，即水对整个酸性的贡献。因此就要求对水的平衡有一个彻底的分析。KwHOH（5.0×108x）x1.00×1014解二次方程得：x0.78×107。所以，H1.28×107，且pH6.89（2）尽管在本题使用了（1）的解法，但是问题可以被简化。注意到HC
31、l的浓度很稀，与水的电离相比，可以忽略HCl对H的贡献。由此可以直接写出：H1.00×107及pH7.00。（1）5.0×108M HCl，（2）5.0×1010M HCl的pH值各为多少？ pH6.85 HC2H3O25×1010mol/L求7.0×108mol/L乙酸溶液的pH值和未离解乙酸的浓度分别为多少？ （1）pH6.89 （2）pH7.00求下列各溶液的pH值。（1）5.0×108mol/L HCl（2）5.0×1010mol/L HCl pH9.39在一溶液中H3BO3和NaH2BO3的浓度分别为0.10mol
32、/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH值。 （1）Mg20.20mol/L Br0.50mol/L H3O0.10mol/L（2）Mg20.10mol/L H3O3.6×105mol/L C2H3O20.10mol/L（1）把0.20mol MgBr2和0.10molHBr溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg，H3O和Br一的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。（2）把0.20mol HC2H3O2和0.050mol Mg(C2H3O2)2溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg2，H3O和C2H3O2的浓度各为多少？ pH7.30某溶液中HA和NAa的浓度分别
33、为0.10mol/L和0.20mol/L，已知Ka1.0×107，则求此溶液中的pH值。 （1）加入0.10mol NaC2H3O2；（2）加入0.10molNaOH，其与0.10molHC2H3O2反应从而生成与一样的缓冲溶液；（3）加入0.10mol HCl，其与0.10mol NaC2H3O2反应从而生成与一样的缓冲溶液；（4）加人0.10mol HC2H3O2（5）加入0.20mol HC2H3O2，其一半与NaOH进行中和从而生成与一样的缓冲溶液。要制备HC2H3O2和NaC2H3O2浓度均为0.10mol/L的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求
34、的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。（1）0.10mol/L HC2H3O2；（2）0.20mol/L HC2H3O2；（3）0.20 mol/L NaC2H3O2；（4）0.10mol/L NaC2H3O2；（5）0.10mol/L NaC2H3O2 （1）Ka1.8×105 （2）pH4.35在一溶液中，HC2H3O2和NaC2H3O2浓度分别为0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已知Ka1.8×105。（1）求溶液中H3O为多少？（2）求此溶液的pH值。 5.6×103 如果溶液中同时存在着碱（如本题中为C2H3O2），则酸有可能存
35、在于pH7.00的pH值求在pH7.00的缓冲溶液中HC2H3O2和C2H3O2的浓度比值为多少？说明如何使酸在中性溶液中存在。 （1）pH9.09（2）根据Le Chatelier原理，加入C5H5NH使平衡向左移动，从而溶液中OH的浓度和pH值都降低了。（3）pH9.09 经计算（2）的预测是正确的，因为加入C5H5NH，溶液的pH值下降了4.0 8个单位。（1）求0.10mol/LC5H5N溶液的pH值；（2）指出加入C5H5NH对平衡移动的影响，溶液的pH值升高还是降低了？（3）在1.0L0.lmol/L C5H5N溶液中加人0.15mol C5H5NHCl，假设不引起体积的变化，则求
36、此溶液的pH值。 pH9.51溶液中HCN和NaCN的浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH值。 溶液中氢离子的浓度为2.4×103mol/L在某溶液中HC2H2O2Cl和NaC2H2O2Cl的浓度分别为0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？ H0.050mol/L C2H3O23.6×105mol/L在一溶液中HC2H3O2和HCl的浓度分别为0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液中H和C5H5O的浓度分别为多少？ HC2H3O21.3×103mol/L CN9.5×
37、;108mol/L在一溶液中HC2H3O2和HCN的浓度分别为0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液中CN，H和C2H3O2的浓度分别为多少？ （1）当pH8.50时溶液中H3.2×109，此缓冲溶液可以由适当比例的氰盐和HCN相混合获得，已知logHpH8.500.50一9 H3.2×109则HCNHCN Ka 0.194其中HCN可以通过在溶液中加入强酸HCl获得。已知氰的总量为0.0100mol，设HCNx，则CN0.0100x，代入到上式中得：（0.0100x）/x0.194 解得x0.0084 所以可把0.0100molKCN和0.0084molHC
38、l溶于1.00L水中制得此缓冲溶液。（2）可见pH值下降8.508.300.20个单位。（3）可见pH值上升8.648.500.14个单位。要制备pH8.5的缓冲溶液，（1）用0.0100mol KCN和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？（2）在100mL此缓冲溶液中加入5.00×105mol HCl，则溶液的pH值有何变化？（3）在100mL此缓冲溶液中加入5.00×105mol NaOH，则溶液的pH值有何变化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。 OH9.0×106mol/L在0.050mol/L氨溶液中加入足够量的NH4Cl使NH40.100，溶液中OH
39、的浓度为多少？ OH1.4×105mol/L在溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.080mol/L和0.100mol/L，溶液中H的浓度为多少？ pH4.74把0.100mol/L NaOH溶液和0.200mol/LHC2H3O2溶液各50ml。相混合，求所得溶液的pH值。 pH2.87 pH4.74求0.10mol/L乙酸溶液的pH值。在50.0mL此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH溶液后，求所得溶液的pH值。 pH8.18把0.300ml/L HCl溶液和0.400ml/L NH3溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 pH4.74把0.0
40、200mol/L NaOH溶液和0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 pH4.35 某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，若在50.0mL的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH制值。 pH9.73把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液相混合，求所得溶液的pH值。 pH5.5某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L此溶液中加入0.10molNaOH后
41、，假设不引起体积的变化，求此溶液的pH值。 （1）溶液中的HCl被完全中和，NaOH另外剩余0.010mol（1.8×105）mol0.010mol。则OH0.10mol/1.0L0.010mol/L H1.0×1012mol/L （2）所加的OH一首先与溶液中存在的1.8×105mol H3O反应，随着反应的进行乙酸的离解平衡向右移动，也即越来越多的乙酸发生离解，直到把所加的碱完全中和。此时溶液相当于1.0L会有0.11mol NaC2H3O2和0.09mol HC2H3O2的溶液，则H3O1.5×105可见当加入OH一的量为H的500倍时，H的浓度只
42、下降了1/6，此缓冲溶液中H的浓度基本为常数。但当加入同样量的碱于非缓冲溶液HCl中时，H的浓度改变了近1.8×107倍。假设最后所得体积一样，对比把0.010molNaOH固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。（1）1.0L 1.8×105mol/LHCl溶液（2）1.0L含HC2H3O2和NaC2H3O2均为0.10mol的溶液 （1）pH3.83 （2）pH3.85 （3）pH3.99把0.050mol甲酸和0.060mol甲酸钠溶于水中制成1.0L的缓冲溶液，已知甲酸的K1.80×104。（1）求此溶液的pH值。（2）如溶液稀释到10倍，则pH值为多少？
43、（3）如把（2）中的溶液再稀释10倍，则pH值为多少？ pH11.67已知H2S的电离常数是K11.0×107，K21.2×1013。试问0.0050M Na2S溶液PH值是多少？ pH8.31已知H2CO3的K1和K2分别为4.3×107和5.61×1011。试问0.0100 M NaHCO3的pH值是多少？ （1）缓冲溶液可以通过溶解0.0100molKCN和0.0087mol HCl于足够的水中，并稀释到1L体积而得到（2）会降低0.26个pH单位（3）会升高0.16个pH单位（4）会升高3.70个pH单位需要一种pH8.50的缓冲溶液。（1）用0.0100 mol的KCN 和实验室中常用的无机试剂，如何制备1L的缓冲溶液？HCN的Ka4.93×1010。（2）将5×105molHClO4加入到100 mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？（3）将5×105mol NaOH加人到100 mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？（4）将5×105mol NaOH加入到100