《中学化学竞赛试题-氟溴砹及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题-氟溴砹及其化合物.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中学化学竞赛试题资源库氟溴砹及其化合物A组 A下列对溴化钠的描述中正确的是A 是一种可溶于水的晶体B 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 B、C已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是A 它们都是无色气体，都易溶于水B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差 D从海水中可以提取溴，主
2、要反应为：2BrCl22ClBr2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 D加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1mol CaxFy(PO4)z含有氟离子的物质的量为A 4mol B 3mol C 5mol D 1mol B在通常情况下，下列各组物质不能共存的是A 氯气和氢气 B 氟气和氢气 C 溴和氢气 D 氯化氢和溴化氢 C将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，
3、溴水层几乎无色的是A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化钾溶液 B不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是A 镁粉 B KI溶液 C KOH溶液 D Na2SO3溶液 C在溴水中加入或通入下列物质：镁粉；SO2；H2S；活性炭；AgNO3溶液；NaHCO3溶液；NH3；CO2；Cl2；KI。能使其褪色的是A 全部 B C 除外全部 D A、C下列物质的保存方法，正确的是A 保存液溴时，加少量水密封 B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C 液氯密闭保存在钢瓶中 D 碘通常保存在无色试剂瓶中 A、C某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液
4、中A 不含NO3，也不含时Fe3 B 含有NO3、I、ClC 含I，但不能确定是否含Cl D 含有Fe3 D在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是A NaCl B NaCl和KBr C .KCl和NaBr D NaCl和KCl A向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaCl B NaCl，I2 C NaCl，Br2，I2 D NaCl，NaBr，NaI A、B向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4 B
5、NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 A、D下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液 D固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、H2O、SO2 B HBr、Na2SO4、H2OC Br2、SO2、NaHSO4 D Br2、SO2、NaHSO4、H2O D下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是A 加入足量的新制
6、氯水，溶液变色则有BrB 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD 加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br D将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为A 321 B 312 C 431 D 314 B某溶液中Cl、Br、I的离子个数比为123，欲使其比为111，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I个数的A 1/2 B 1/3 C
7、 2/3 D 1/6 A若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A X2H22HX B X2H2OHXHXOC 2Fe3X22FeX3 D X22NaOHNaXNaXOH2O C已知：2BrO3Cl2Br22ClO3；5Cl26H2OI22HIO310HCl；ClO35Cl6H2Cl23H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO3 A有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，
8、甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是A HBr B HCl C H2 D Cl2 A在一定条件下会发生下列反应：4HClO22H2O2Cl2 氯气溶于水：Cl2H2OHClHClO 氟气与水反应：2F22H2O4HFO2 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性A H2OHCl B H2OHF C HClH2O D 无法判断 D浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的HBr气体44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC 蒸发掉0.5L水D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L C把9.5g氟气通
9、入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为A 9.5% B 1% C 10.4% D 16.4% A、B有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是A Y肯定不是HCl B W、X不能确定C Y可能是HCl D Y不是Cl2，也不是HBr B液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A 加适量碘化钾溶液振荡 B 加适量溴化钾溶液振荡C 加适量氯化钠溶液振荡 D 通入适量氯气 A、D有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤
10、素单质不可能是A F2、Cl2 B F2、Br2 C Cl2、Br2 D Br2、I2 C现有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7% 氯气或硝酸银NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是 。 （1）Na2CO3 HBr（2）2CO22Na2O2Na2CO3O2（3）2BrCl2Br22Cl在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶
11、液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。（1）写出A、B的化学式：A ，B 。（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。 4%往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是 。 34%已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量 。 40.3%有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为 。 （1）11.
12、97g （2）22%将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：（1）通入氯气的质量 ；（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL） 。 NaCl：8.700g NaBr：0.500g CaCl2：0.800g将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。 （1）NaCl、NaBr、NaI
13、；NaCl、NaBr；NaCl （2）30.0%向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。（1）W的可能组成为 ； ； ； 。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中NaI的质量分数。 FeBr34a/3mol，FeCl32a/3mol（或Fe32amol） FeBr3(32a)/3mol，Br2(2a1)/2mol，FeCl32a/3mol（或 Fe31mol，Br2(2a1)/2mol） FeCl3
14、1mol，Br21mol已知氧化性Cl2Br2Fe3。往500mL 2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0a1/21/2a3/2a3/2B组 C下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是A 稳定性：HAtHCl B 氧化性：At2I2C At2为分子晶体 D NaAt的水溶液呈碱性 B痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成
15、物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是A AgNO3 NaBr AgBr B AgNO3 NaCl AgClC AgCl AgNO3 NaCl D AgNO3 NaI AgI B18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A 氟化银 B 氯化银 C 溴化银 D 碘化银 D使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是A 普通耐酸玻璃 B 石英玻璃 C 陶瓷 D 金属铝 D下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是
16、高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸 溴化钠、磷酸溴化钠溶液、氯水 溴化钠、二氧化锰、浓硫酸A B C D D、E下列各组物质中，都能使溴水褪色的是A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体B AgNO3溶液、KBr溶液、CCl4、氯水C 苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液D SO2、氢硫酸、KI溶液、苯E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液 B下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KClKBr B Br2FeBr3KBrC Br2KBr D KOHKIKBr C化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同任下测定）。下列关于
17、化合物甲的说法正确的是A 该化合物的化学式为O2F3 B 其电子式可表示为FOOOFC 甲具有很强的氧化性 D 甲中氧元素的化合价为2价 B氟气与2的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。X由两种元素组成，其中氧元素占29.6。则下面有关叙述正确的是A X气体是F3O2，它具有还原性B X气体是OF2，它具有氧化性C 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D 在反应中还有NaFO生成 CF2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的A H2 B HF C OF2 D O2 A现有5mL Ag为0
18、.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是A LiF B LiCl C AgF D AgCl C在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯Pd(NO3)2的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.225g固体。由此得出的正确结论是A 银离子只有部分参加反应B 钯离子（Pb2）只有一部分被沉淀C 碘化钯（PdI2）难溶于水D 碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应 D在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称
19、量得到2.87g固体。由此可以得出正确结论是A 氯离子只有一部分参加反应B 氟离子只有一部分参加反应C 氟化银难溶于水D NaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明A AgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小B Cl、Br、I的活泼性逐渐减小C AgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强D AgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小 C取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na
20、2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 112 B 213 C 632 D 321 B长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合 B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强 D某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉
21、投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A 镁粉只直接与溴水中的溴反应B 镁粉只与溴水中的酸反应C 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D 镁粉在水的催化下与溴发生反应 LiF5mLAg浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×102g，则沉淀为 （写出化学式）。 O2、HF、H2O2、OF2 2F22OH2FOF2
22、 H2O氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示） 、 、 、 。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为： 。 HBr 2KMnO410HBr3H2SO4K2SO42MnSO45Br28H2O天体物理学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕色气体产物B，B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。据此推断：该大气主要成分A是 ，A与KMnO4溶液反应的方程式为 。 HIHBrHClHF；X带电量
23、相同，体积愈大电荷愈分散，X越稳定，则HX越易电离。氢卤酸的酸性由强到弱的顺序是 。出现这种现象的原因有多种，试只用卤素负离子X的性质给予解释。 大约3mL液溴的物质的量比250mL Cl2的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应，不矛盾。一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。分别加入过量的铝，加塞，在盛液溴瓶中的反应更为剧烈。这个实验现象和氯气的非金属性强于液溴矛盾吗？ 250mL锥形瓶中Cl2为0.25×2.96/71.00.01mol，1g Al相当于1.0/270.035mol
24、，4ml Br2则为4×3.2/1600.08mol。铝和卤素反应式2Al3X22AlX3 即0.035mol Al需0.053mol X2。就是说，250ml Cl2为不足量，4ml Br2为过量。实验现象将是：Al和Cl2的反应速度相对于Br2是液体（其浓的程度远远大于气体）而言是比较慢的。此外，还会有Br2蒸气挥发。两只带玻璃塞的锥形瓶（250mL）中分盛Cl2（常温、常压）和底部有一层液态Br2（4mL），再各放入一块没有表面膜的铝块（1g），迅速塞紧塞子。请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果密度：Cl2(g) 2.96g/L，Br2(l) 3.2g/cm3 取适量白色固
25、体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。 2AgBr2AgBr2；2AgBr22AgBr；2AgBr2AgBr2；明胶吸收Br2使反应难以向相反方向进行，银粒不消失。变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生_反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生_反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。普
26、通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是 ，所不同的是 。 （1）2AgX2AgX2（2）2AgX2AgX2，X2被明胶层吸收，阻止了反应向左进行。（3）蓝紫光波长短，光子能量高。（4）X2又极缓慢地与Ag反应生成AgX。一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。（1）镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应方程是 （2）1871年R.L.Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。普通照相感光胶片爆光的反应方程式 ，与变色镜片反应方程式的不同之处是 （3）照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光
27、中各种波长的光线（约400nm700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为 （4）胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因是 （1）CaF22H2SO4（浓）Ca(HSO4)22HF2HFH2F22F（2）盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸是稳定酸（3）在熔体中与HF形成HF2，电解（4）Ca2天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF
28、中加入KF，再电解得F2。（1）由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。 ；（2）之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是 ；（3）在制取过程中加入KF的作用是 ；（4）F对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F，F会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是 。 （1） ClO4F （2）HClO4F2ClO4FHF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO4发生反应制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HCl
29、O4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有关资料如下：无水KF易吸F2、HF和H2O；X的熔点为167，沸点为15.9，易分解或接触有机物发生爆炸；F2的沸点为188，HF的沸点为19.54，O2的沸点为183。试回答：（1）X的化学式是 ；（2）实验中生成X的化学方程式是 ；（3）D装置的作用是 ；（4）B中冷却剂选用液氧的理由是 ；（5）A中填充环状物的作用是 ；（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。 （1）Cl22Br2ClBr2（2）3Br26Na2CO33H2O5NaBrNaBrO36N
30、aHCO3（3）5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O（4）加入NaBr溶液工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 （4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是 Cl22KAt2KClAt2 （2）8KAt5H2SO4（浓）4At2H2S4K2SO44H2O 有
31、臭鸡蛋气味的气体及黑色固体生成 （3）AgAt At2能溶于CCl4通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于砹（At的原子序数为85）问题的合理答案：（1）由KAt的水溶液制备At的化学反应方程式。（2）若将浓硫酸加到固体KAt上，估计发生反应的化学反应方程式是 ，产生的实验现象是 。（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式 。At2是否溶于CCl4？ 。 CH3F 1.6某未知纯净气体A，取其标准状况下，体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，
32、测得混和气体对氢气的相对密度为20，则A的分子式为 ，二氧化硫的质量为 g。 NaCl：1.643mmol 16.00%；NaBr：1.132mmol 19.41%取含有NaCl和NaBr的样品0.600g，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀0.4482g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL。请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？（注意有效数字）C组 价态为2价；且只有跟氟形成化合物时氧才为正的价态。画出OF2的点电子结构图，并指出其中氧的价态是多少？ NaClH2SO4HClNaHSO4；NaBrH3PO4
33、HBrNaH2PO4PI33H2OH3PO33HIIO3ClOH3OH2OH5IO6Cl H5IO6HIO42H2O写出在实验室中制备下列各物质的化学反应式。HCl；HBr；HI；HIO4。 3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O；4NaClO3NaCl3NaClO4；H2SO4NaClO4NaHSO4HClO4I26OH5IIO33H2O；IO3HHIO3；2HIO3I2O5H2O2Cl2HgOCl2OHgCl23Cl26OH5ClClO33H2O；2H2ClO3H2C2O42ClO22CO22H2O3Br26KOH5KBrKBrO32F22OH2FOF2H2OBr22O3BrO3
34、2Br2HgOBr2OHgBr2写出用适当的卤素制备下列各物质的化学反应式：HClO4；I2O5；Cl2O；ClO2；KBrO3；OF2；BrO3；Br2O A为NaCl B为HCl C为Cl2 D为NaBr E为Br2 F为NaBr和NaBrO3将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，则溶液变黄色、橙色，最后变为棕色，说明有E生成。向E中加入氢氧化钠溶液得到无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。 A、B、C的化学式：A为MgI2·8H2O，B为AgF·2H
35、2O，C为AgF。MgI22AgF2AgFMgF2 MgI2·8H2OMgOI22HI15H2OA和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。如果在一个长颈瓶中用211.0g化合物A加入100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用162.9g化合物B加入100.0mL水配制成溶液。用这两种溶液来做一个令人吃惊的实验：两种溶液倒在一起，产生265.9g沉淀和纯净的水。灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g。灼烧化合物A，得到由构成易变的化合物组成的混合物。在铂坩埚中灼烧化合物B，按精细的化学计量得到化合物C。试写出A、B和C的化学式，写出混合A和B的水溶液时和灼烧化合物A时所发生反应的
36、化学方程式。 4AgBr4OH4Ag4Br4H2O 2Na2S2O3AgBrNa3Ag(S2O3)2NaBr黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。显影： 定影： （1）2XeF22H2O2XeO24HF 2XeF2 O （2）XeF22KOHKBrO3XeKBrO42KFH2O （3）溶液pH值越高，溶液越稳定。很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现7价。1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首先制出BrO4离子，随后在1
37、971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素有 。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。 （1）2KMnO42KF10HF3H2O22K2MnF63O28H2O （2）SbCl55HFSbF55HCl （3）2K2MnF64SbF54KSbF62MnF3F2虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一
38、直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：（1）KMnO4KFH2O2HFK2MnF6，（2）SbCl5HFSbF5，（3）K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F2 （）（2） AtI是极性分子（3） 形成X3离子的能力I3Br3Cl3（4）AtI2I25Ag3H2O5AgIAtO36H（把I2改为I3也可，但仍应配平） AtO3与Pb(IO3)2共沉淀。（5） AtCH2COOH分子中的砹的吸电子效应比ICH2COOH中的碘小用粒子撞击铋209合成了砹211。所得样品中砹211的浓度108mol/L，砹21
39、1同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。（1）写出合成砹的核反应方程式。（2）已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为cI2(CCl4)/cI2(H2O)84，预计用CCl4萃取AtI的分配系数cAtI(CCl4)/cAtI(H2O) 84（填，或）；理由是 。（3）已知I2II3的平衡常数K800，可推断AtIIAtI2的平衡常数K 800（填，或）；依据是 。（4）在AtI中加入I2和I的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述
40、实验现象。（5）已知室温下ICH2COOH的pKa3.12，由此可推断AtCH2COOH的pKa 3.12（填，或）；理由是 。 A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的1mol/L E溶液和1mol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。写出AE的分子式。 （1）HOF （2）F2H2OHFOHF （3）2HFO2HFO2 （4）H2O21971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次