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1、第二节弱电解质的电离盐类的水解一、选择题（共18题）1下列物质属于弱电解质的是ABCD2常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A溶液的B溶液C溶液比盐酸导电能力弱D溶液与溶液恰好中和3下列物质属于弱电解质的是ASO2BCH3COOHCHNO3DBa(OH)24室温下，pH均为5的醋酸和NH4Cl溶液，下列说法正确的是A醋酸溶液加水稀释100倍溶液pH小于7BNH4Cl溶液呈酸性，可以说明HCl是强电解质C两溶液由水电离出的H+浓度相同DNH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同5下列关于各图像的解释或结论错误的是A由甲可知：热化学方程式是H2(g)+ 1/
2、2O2(g)=H2O(l) H =-241.8 kJ·mol-1B图乙表示密闭容器内发生反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达 到平衡后体积压缩至原来的一半C图丙所示，表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0的平衡常数K与温度和压强的关系D图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸6已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。HClO下列说法正确的是A常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强B向溶液中通入少量：C向NaClO溶液中通入少量：D向氯水中分别加入等浓度的溶液
3、和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度7化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B加热MgCl2溶液制取MgCl2固体C农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关8磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：；。下列说法错误的是A反应不是氧化还原反应B加热使其分解，能得到三种生成物C溶液中含有、四种含磷微粒D反应中是还原产物9下列有关溶液组成的描述不合理的是A无色溶液中可能大量存在、SOB酸性溶液中可能大量存在、SO、C弱碱性溶液中可能大量存在、H
4、COD透明溶液中可能大量存在、MnO、SO10常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是A甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C甲中反应的离子方程式为：D结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体11化学与生活密切相关。下列说法错误的是A家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体12根据下列图示所得推论正确的是A甲是新制氯水光照过程
5、中氯离子浓度随时间的变化曲线，由此可以推断次氯酸发生了分解B乙是平衡体系2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中NO2的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H0、x0.1C丙是反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)在封口的注射器中达到平衡状态，推断b点的操作是拉伸注射器(气体颜色越深，透光率越小)D丁是等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表醋酸与镁条的反应13在25下，和溶液的随浓度变化如下表所示：实验序号0.0750.150.30.61.22.932.792.642.497.58.38.68.7下列说法不正确的是A实验中，溶液
6、由水电离产生的是的倍B实验中，浓度变化2倍，变化小于，说明为弱酸C实验中，溶液中离子总数大于溶液D实验中，若将等体积的两溶液混合，已知：的，则有：14常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是AHF=H+F-BH2S2H+S2-CCa(HCO3)2Ca2+ +2HCODK2SO3=+2K+15常温下，向某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析不正确的是ABb点所示溶液中，Cd点所示溶液中，D此温度下的电离平衡常数16下列说法正确的是A强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱B易溶于水的物质都是强电解质，难溶于水的物质都是弱
7、电解质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D的水溶液能导电，故是电解质17下列事实不能证明是弱电解质的是滴入酚酞，溶液显红色 用溶液做导电实验，灯泡很暗等、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强时溶液的 与反应放出气体的溶液，稀释1000倍后，。ABCD18室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是A的数目增多B除水分子之外所有粒子浓度都会减小C含氮粒子数目之和不变D的电离常数不变二、综合题（共4题）19回答下列问题：（1）科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：电极A上的电极反应式为
8、_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为_。（2）CO2一定条件可转化为CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。下列有关该反应的说法正确的是_(填序号)。A升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态C恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动D平衡时，若改变体积增大压强，则c(CO2)、c(CH3OH)均变大某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为a molL-1和3a molL-1，反应达平衡时，CO2转化率为b，该温度下反应的平衡常数K=_。（3）工业
9、上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。(已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8)。常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_溶液。常温下，NaHSO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是_(通过计算说明)。20回答下列问题：（1）已知：25时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。25时，0.
10、1 mol/L氨水溶液的pH=_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水(NH3·H2O溶液电离平衡常数表达式Kb_，25时，氨水电离平衡常数约为_。（2）已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.8×10-4 molL-1CH3COOHKa=1.7×10-5 molL-1HClOKa=2.9×10-8 molL-1H2CO3Ka1=4.4×10-7 molL-1 Ka2=4.7×10-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：以上酸中酸性最强的是_，同浓度的CH3COO-、HCO、C
11、O、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_；少量的CO2通入NaClO溶液中：_。21研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。(1)在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，H表达式为_；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H>0，则该反应能自发进行的条件是_。工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式_。(2)某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为
12、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197.7kJ·mol-1I.在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。II.下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是_(填字母)。A温度不变 B密度保持不变 C压强保持不变 DO2浓度保持不变III.400，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ热量；若在500，投入2molSO2、1molO2进行反应，放出bkJ热量，则a_2b(填“”、“”或“=”)。(3)已知酸性H2SO3>>
13、;HSO>，水杨酸()与Na2SO3溶液反应，生成物_(填字母)。A BSO2 CNaHCO3 D答案选A(4)亚硫酸电离常数为Ka1，Ka2改变0.lmol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，=_。22常温下，的水溶液中存在的离子有：、，存在的分子有、。根据题意回答下列问题：（1）写出酸的电离方程式_。（2）某温度下，纯水的，则此时为_；该温度下向纯水中滴入NaOH溶液得到氢氧化钠溶液，则溶液的pH为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。（3）常温下，将的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中_。常温下，有pH相同、体积相同的醋
14、酸和盐酸两种溶液。采取以下措施：（4）加水稀释10倍后，醋酸溶液中的_(填“”“=”或“”)盐酸中的；（5）使温度都升高30(不考虑HCl挥发)，溶液中：醋酸_(填“”“=”或“”)盐酸。（6）加水稀释至分别加水a mL和b mL，则a_b(填“”“=”或“”)。电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知下表数据(25)：化学式电离平衡常数HCN参考答案1A2D3B4A5C6B7B8C9B10D11B12A13C14D15B16A17B18B19（1） CO2+2e-=CO+O2- 6：5 （2） BD （3） Na2SO3 酸 的电离平衡常数Ka2=5.8×10-8，水解平衡常数
15、Kb=8.3×10-13，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明其电离程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。 20（1） 11 把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，即可确定 1×10-5 （2） HF CO>ClO->HCO>CH3COO- 2HF+CO=2F-+H2O+CO2 CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO 21 高温 丙甲乙 CD A （7）25时，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为_。22（1）、（2） 12 高于 （3） 1 （4）（5）（6）（7）