《高中化学化学平衡常数教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学平衡常数教案.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节化学平衡第 2 课时教学目标：1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学重点：1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学难点：知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义教学过程一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反响：mA+n B p C+q D。其中 m、n、p、q 分别表示化学方程式中个反响物和生成物的化学计量数。当在一定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数可以表示为：CpDqk=k=mnA B在一定温度下，可逆反响到达化学平衡时，生成物的浓度，反响物的浓度的关系依上述规
2、律，其常数用 K 表示叫该反响的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义1、平衡常数的大小不随反响物或生成物的改变而改变，只随温度温度的改变而改变。即，K=f T。平衡常数表示的意义：可以推断反响进行的程度。K 很大，反响进行的程度很大，转化率大K 的意义 K 居中，典型的可逆反响，改变条件反响的方向变化。K 很小，反响进行的程度小，转化率小跟踪练习1.对反响 2N02(气)N204(气)，在温度不变时N2O4=K 是个常数数；2NO2称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使采取A.体积不变，增加 N02物质的量B.体积不变，增加 N204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入
3、 N22.对于一般的可逆反响 mA+nBN2O4比值增大，在温度不变时应NO22pC+qD，在一定温度下达平衡时反响物及生成物浓度满足下CpDq面关系：m=K，式中 K 为常数，在密闭容器中给 CO 和水蒸气的混合物加热到800nA B时，有以下平衡：CO+H20C02+H2且 K=1，假设用2molCO 和 10molH20(气)相互混合并加热到800，达平衡时 CO 的转化率约为 A.16.7 B.50 C.66.7D.833.可逆反响 2NO(g)N2(g)+02(g)。该反响的平衡常数表达式为。假设在某温度下到达平衡时 c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1
4、，c(NO)=0.00055molL-1该反响的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_；二.转化率假设定义某反响物 M 在可逆反响中的转化率为：M的转化率=反响中已消耗的反响中已消耗的MM的量的量100%反响开始时参加反响开始时参加MM的量的量那么如果 M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反响已到达平衡状态。跟踪练习1.x、y、z 都是气体，反响前 x、y 的物质的量之比是 1:2，在一定条件下可逆反响 x+2y2z 到达平衡时，测得反响物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率 A.80 B.20 C.40D.602：在 450时，反响 H2g+I2g 2HIg 2HIg的 K 为 50，由此推断出在 450时，反响H2g+I2g的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C100 D 无法确定 3：在 2 升的密闭容器中 2molSO2和一定量的氧气，发生反响，当反响进行到4min 时，测得此时 SO2为 0.4mol，问在反响进行到 2min 时，密闭容器中 SO2的物质的量是A 1.6mol B1.2mol C 大于 1.6mol小于 1.2mol