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1、高一化学物质的量浓度教学设计高一化学物质的量浓度教学设计吴旺喜【教学目标】知识与技能:1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算(包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算);2.小结物质的量的网络，使知识系统化。过程与方法:1.在概念教学中，类比迁移，提高学生的思维能力;2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念;3.培养学生推理、推导能力。情感、态度与价值观:1.通过推导，激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风;2.通过计算，体验化学计算不是纯数学的计算，每个符号与数字有它特定的含义。【教学重点】1.物质的量浓度的概念。2.有关物质
2、的量浓度概念的计算。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。【教学难点】正确理解物质的量浓度的概念中体积的含义。【教学方法】讲解、比较、讨论、练习、归纳、小结等。【教学过程】回顾1、高中以物质的量为核心的有关计算（目的为中间的计算、最后的小结相呼应和打基础）（n 与 M、NA、Vm三者关系）（学生说，教师副板书）2、初中学过溶质质量分数计数公式，并板书，并指出由于液体一般称量较难，而要量取溶液的体积反而比较方便。引出新课：物质的量浓度的概念和公式。板书第三节溶质的物质的量浓度计算一、物质的量浓度问通过刚才讨论，那么什么是溶质的物质的量浓度呢？请大家阅读课本23 页第二段“物质的量浓度”后
3、回答。我们学过哪些化学概念的描述和它类似？学生阅读，总结师请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？学生回答，教师板书以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。（对比 M、Vm概念的描述）符号：c(B)问B 的含义是什么？生B 表示溶液中所含溶质。师对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。问物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？生物质的量浓度 c(B)等于溶液中所含溶质 B 的物质的量 n(B)与溶液的体积 V 的比值。板书c(B)=n(B)/V(液)问能从上式得出物质的量
4、浓度的单位吗？生能！是摩尔每升或摩尔每立方米。板书通常单位:mol/L师对比溶质质量分数和溶质的物质的量浓度公式。过渡下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。练习例 1.1molNaCl 固体溶于水，配制成体积为1L溶液，求其物质的量浓度？例 2.（变式 1）将 1molNaCl 固体溶于 1L 水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是1molL-1？师特别注意 V 是指溶液。例 3.（变式 2）1molL-1NaCl中取出 100ml，那么取出的溶液的物质的量浓度是多少？师为什么会相等？根据什么？例 4.（课本 P23 例 4）将 53.0克 Na2CO3固体溶于水，配制成体积为50
5、0ml 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？生板演师大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。例 5.（变式 1）Na+浓度为多少？例 6.（变式 2）如果 1L Na2CO3溶液中有 12.04*1023Na+，则 Na+浓度为多少？例 7.（变式 3）将 2.86克 Na2CO310H2O 固体溶于水，配制成体积为 500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？师请大家用规范的解题格式解答此题。例8.标况时5.6L 氯化氢气体溶于水中形成 250ml溶液，所得溶液物质的量浓度为多少？例 9.配制 250 ml 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要 5.0 mol/L H2SO4溶液
6、的体积是多少?师根据什么计算？例 10（变式 1）配制 1.00 molL稀硫酸，需要 98%的浓硫酸（密度 1.84g/cm）体积是多少 ml?师此题反映的是物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。过渡既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢？物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量（填“相同”“不同”或“不一定相同”）质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质
7、量，物质的量（“相同”“不同”或“不一定相同”）-13特点关系学生活动答案molLC(B)=n(B)/V(液)相同；不一定相同C(B)=1000*a%/Mgga%=m(质)/m(液)100%相同；不一定相同讲解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。巩固练习1.对 1 molL1的 Na2SO
8、4溶液的叙述中正确的是（）A.溶液中含有 1 mol Na2SO4B.1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于 1 L水D.将 322 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水后再稀释成1000 mL+2下列各溶液中，Na浓度最大的是（A）4L 0.5 mol/L NaCl溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液答案：BD3.已知在含有 MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中各种离子的物质的量浓度分别为：c(K+)=0.9 molL1，c(C
9、l)=1.1 molL1，c(Mg2+)=0.3 molL1。求 c(SO42-)=?答：SO42-的物质的量浓度为 0.2 molL1。小结本节课我们主要学习了物质的量浓度的概念及其简单计算，同时也知道了溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。今天的学习使大家更加丰富了以物质的量为中心的计算。布置作业省编作业本P16 页 1、3、6、915；课时作业本 P85 页 16 选择题。【板书设计】主板书：第三节溶质的物质的量浓度计算一、溶质的物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。2、符号：c(B)3、公式：c(B)=n(
10、B)/V(液)a%=m(溶质)/m(溶液)4、单位：mol L1二、计算类型1、c(B)与 m 计算2、c(B)与 Vg（标况）计算3、c(B)与 NA计算4、c(B)与 a%关系5、c(B)稀释，根据：溶质质量（或n）不变原理6、c(B)在化学方程式计算中应用副板书：课堂典型例题课堂典型例题例 1.1molNaCl 固体溶于水，配制成体积为1L溶液，求其物质的量浓度？例2.（变式1）将1molNaCl固体溶于1L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是1mol L-1？例 3.（变式 2）1molL-1NaCl中取出 100ml，那么取出的溶液的物质的量浓度是多少？例 4.（课本 P23 例
11、 4）将 53.0克 Na2CO3固体溶于水，配制成体积为500ml 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？例 5.（变式 1）Na+浓度为多少？例 6.（变式 2）如果 1L Na2CO3溶液中有 12.04*1023Na+，则 Na+浓度为多少？例 7.（变式 3）将 2.86克 Na2CO310H2O 固体溶于水，配制成体积为 500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？例 8.标况时将 5.6L氯化氢气体溶于水中形成250ml 溶液，所得溶液物质的量浓度为多少？例 9.配制 250 ml 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要 5.0 mol/L H2SO4溶液的体积是多少?例 10
12、配制 1.00 molL稀硫酸，需要 98%的浓硫酸（密度 1.84g/cm）体积是多少 ml?【自我评价】我想结合“有效学习”谈谈自己对本节课教学设计的亮点或特色：1本节课我始终围绕着“物质的量”这个高中化学的计算核心展开教学，并做到首尾呼应。2本节课我始终坚守着“建构思想”这种理念，尽可能把“物质的量浓度”概念溶入到初中学过溶质质量分数之中，溶入到摩尔质量、气体摩尔体积的概念教学之中，溶入到物质的量计算之中。3本节课我进行“对比教学”，把“物质的量浓度”概念与初中学过溶质质量分数概念与公式、高中学过摩尔质量、气体摩尔体积的概念进行对比，既帮助学生理解并消化新概念，又帮助学生建立新概念，建构知识网络体系。同时又注重知识的差异与发展。4本节课我坚持进行“变式训练”教学，从概念层面、计算层面展开计算，使学生进一步理解“物质的量浓度”概念中的难点“体积”，又变通学生思维，让学生灵活应用公式计算不同的类型题目。5本节课我注重学生心理发展教学，既有基础题又有难度题，逐步推进。遗憾之处，由于时间关系，例10 的计算来不及教学。虹桥中学赛课活动 2014年 10 月 14 日-13