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1、象对市爱好阳光实验学校极性分子和非极性分子练象对市爱好阳光实验学校极性分子和非极性分子练习习【同步达纲练习】【同步达纲练习】1.以下分子中，具有极性键的非极性分子是()A.NH3 B.CH3Cl(一氯甲烷)C.CO2 D.H2O2.根据物质的溶解性“相似相溶的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的选项是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对3.以下物质的熔、沸点上下顺序正确的选项是()A.F2Cl2Br2I2B.CF4CCl4CBr4CI4
2、C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4CeH4SnH44.CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的选项是()A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在 ABn分子中，A 元素为最高正价D.在 ABn分子中，A 原子最外层的电子都已成键5.以下物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的选项是()A.CH4、NH3、H2O、CO2 B.CO2、H2O、NH3、CH4C.NH3、CH4、H2O、CO2 D.H2O、NH3、CO2、CH46.以下说法中不正确的选项是()A.含有共价键的
3、化合物一是共价化合物B.含有离子键的化合物一是离子化合物C.气态单质分子中一含有非极性共价键D.双原子单质分子中共价键一是非极性键7.以下各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是()A.CaO 和 MgCl2 B.NH4F 和 NaFC.Na2O2和 H2O2 D.H2O 和 SO28.以下表达中肯正确的选项是()A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键9.以下表达中正确的选项是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极
4、性键C.含有极性键的共价化合物分子不一是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高10.以下说法中正确的选项是()A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一是非极性分子D.以极性键结合的分子一是极性分子11.以下关于极性键的表达中不正确的选项是()A.由不同元素的原子形成的共价键一是极性键B.极性分子中肯存在极性键，但由极性键构成的分子不一是极性分子C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位)的结构和分
5、子的极性情况是()A.正四面体，非极性分子 B.平面三角形，非极性分子C.四面体，极性分子 D.平面三角形，极性分子13.CH4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性强弱顺序是()A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH314.以下物质中，存在非极性键的是()15.氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反的离子方程式：_。(2)氰分子键之间夹角为 180并有对称性，(CN)2的电子式为_，结构式为_，(CN)2分子为_(填“极性或“非极性)分子。
6、(3)CN-中电子数为_，CN-的电子式为_。16.将以下粒子的符号填入相的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是_。(2)存在非极性键的非极性分子是_。(3)存在极性键的非极性分子是_。(4)由非金属元素组成的离子化合物是_。【素质优化训练】【素质优化训练】1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达中正确的选项是()于分子结构中心A.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键之间夹角均相B.PCl3分子中的 3 个 PCl 键属于极性共价键C.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键
7、之间的夹角不相D.PCl3分子中 PCl 键的 3 个键之间夹角都是 100.12.以下表达正确的选项是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物分子一不是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高3.测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl 键间的夹角为 180，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子4.以下表达中正确的选项是()A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体
8、原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子5.A、B、C、D 四种元素，AB2分子中有 22 个电子，C 离子中质子数比中子数少一个，1gC 与足量水可放出 H25.6L(标况下)；D 与 C 同周期，无延展性，但有一的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面表达正确的选项是()A.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体 A 一是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数6.NH3、H2S 分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中
9、不能含有氢原子B.在 ABn型分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量C.在 ABn分子中 A 原子最外层没有弧对电子，即价电子成键D.分子中每个共价键的键长(即两成键原子的核间距)相7.比照以下几个反式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的结论是()A.在常温下 N2比 O2、Cl2稳B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同8.磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再
10、能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是()9.A、B、C、D、E、F、G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中：B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4 原子极性分子；C 与 F 可形成 D 和 G 分子。(1)A 微粒的结构示意图是_。(2)比拟 B 和 E 相元素的最高价氧化物对水化物的碱性强弱，为_(用化学式表示)。(3)D 和 G 微粒是否为极性分子?答：_。(4)C 微粒是_，F 微粒是_(用电子式表示)。1
11、0.现有短周期 A、B、C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B 获得 2 个电子可到达稳结构，C 与 A 同主族。(1)判断 A、B、C 各为何种元素。A_ B_ C_(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：A 与 B_、_A 与 C_B 与 C_、_A、B、C_11.某元素 R 的最高价氧化物的水化物 0.49g 与 R 的气态氢化物 0.17g，分别能和 100ml,0.1mol/2 的 NaOH 溶液完全反，R 元素的原子中，质子数与中子数相，在周期表中元素 A、B 与 R 同周期左右相邻，元素 C、D 与 R 同
12、主族上下相邻，试确：(1)R、A、B、C、D 各为何元素?(2)比拟 R、C、D 三种元素气态氢化物的稳性大小?(3)由 R 和 C 两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?12.今有三种物质 AC2、B2C2、AD4，元素 A 的最高正价和负价绝对值相；元素B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，那么(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)AC2的空间构型为_，属_分子，AD4的空间构型为_，属_分子。(3)B2C2的电子式为_，属_。(填离子或共价化合物)13.某元素
13、 A 能形成气态氢化物 HxA，它的水溶液能和 CaCO3反放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反中 HxA 和 CaCO3的物质的量之比为 21，测得 HxA 气体在状况下的密度为 1.629g/L。试确：(1)x 值；(2)A 的相对原子质量和名称；(3)HA 键是否是极性键?HxA 是否是极性分子?【生活实际运用】【生活实际运用】家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试答复以下问题：(1)这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：_；淡黄色：_。(2)黄绿色固
14、体在水中溶解度大的原因是_。【知识验证】【知识验证】1997 年末，国外某做了如下的一个：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为 5cm 的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生 21T 的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来。请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释。【知识探究学习】【知识探究学习】NaCl 晶体结构LiI 的晶体与 NaCl 晶体结构相同。如上图所示。测得Li+与 I-最近的距离是0.302nm。假 I-和 Li+都是刚性球。(1)欲计算得到 I-和 Li+近似半径时你还必须再作什么假?(2)计算 I-和 Li+的近似半径。(3)假设用另一种方法测得 Li+的半径
15、为 0.060nm0.068nm，证你的假是否正确。参考答案参考答案【同步达纲练习】【同步达纲练习】1.C 2.C 3.AD 4.CD 5.B 6.AC 7.AD 8.B 9.BC 10.C 11.C12.C 13.B 14.BC15.(1)(CN)-2+2OH CN+CNO+H2O (2):NC:CN NC-CN非极性(3)14:C N:-16.(1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 4)(NH4)2SO4【素质优化训练】【素质优化训练】1.D 2.B 3.B 4.B 5.BD 6.C 7.A 8.B9.(1)(2)NaOH Mg(OH)2(3)均为极性分子(4)1
16、0.11.(1)S、P、Cl、O、Se (2)稳性：H2OH2SH2Se (3)SO2，极性分子 SO3非极性分子12.(1)C Na O Cl (2)直线型非极性正四面体型非极性(3)离子化合物13.解析由题可知2HxA+xCaCO3CaxA2+xCO2+xH2Oxxx或 HxxA+2CaCO3Ca2A+2CO2+2H2OHxA 与 CaCO3的物质的量之比为 21，x1气态氢化物为 HA 型，又M1.62923，A 的相对原子质量为 3，为Cl，氯元素HA 即为 HCl 是极性键，HA 为极性分子。【生活实际运用】【生活实际运用】(2)中结构对称，分子性，由相似相溶原理可知由于 NPt、C
17、lPt 键长不同，两个 Cl-的负电荷重心与两个 N 的负电荷重心无法重合，分子有极性；而中两个 Cl 的负电荷重心落在 Pt 上，两个 N 的负电荷重心也落在 Pt 上，所以正负电荷重心可以重合，分子性。【知识验证】【知识验证】由于水分子具有极性，高强度的外磁场引起水分子排列取向一致，导致整个水体有极性，所以水在空气中悬浮起来。【知识探究学习】【知识探究学习】解析 (1)假两刚性球间彼此相切，这才可将 Li+与 I-的距离看成是两离子半径之和。(2)根据 NaCl 的晶体结构即可建立如上图所示的“数学模型。设图圆表示 I-，其半径为 r+-，小圆为 Li，其半径为 r+，那么有如下关系：AC2(r+r-)BCACsin45BC2r-r由、式得r0.414又由假知：r+r-0.303nm联立方程组，解得 r+0.088nm r-0.214nm(3)r+0.060nm0.068nm，说明将 Li+和 Z 看成刚性球组实际不相切。因为电子之间相互排斥，致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离。