高中化学选修3期末综合测试卷.pdf

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1、期末期末 综合测试卷综合测试卷2 2相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1010小题，每小题小题，每小题2 2分，共分，共2020分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项符合题意。符合题意。）1.有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是（）A HF B H3O C NaH D H2O22.据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由 3 个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的

2、一种新的同位素C它的组成可用 H3表示 D它比普通的氢分子多一个氢原子核3C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D 同系物4下列分子的电子式书写正确的是（）A氨B四氯化碳C氮 D二氧化碳5下列叙述正确的是（）A P4和 NO2都是共价化合物 B CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有 1 个电子).这种原子的质子数（）A只能是 7B只能是 15C是 11 或 15D是 11

3、 或 137 某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是（）AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX 是第二周期 VA 族元素CX 是第二周 VIA 族元素 DX 的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9.下列叙述中正确的是（）A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C含有金属阳离子的晶体一定是离

4、子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下 列 各 组 指 定 原 子 序 数 的 元 素,不 能 形 成 AB2型 化 合 物 的 是（）A6和8B16和8C12和9 D11和6二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题有分。每小题有 1 12 2 个个选项符合题意。选项符合题意。）11下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱12 已知锂和镁的单质及其

5、化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A.LiOH 加热时，不会分解BLi2CO3加热时，不会分解CLi 在氧气中燃烧生成 Li2O2 DLi 与稀硫酸反应生成 Li2SO413某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作 用,可 得 到 6g 化 合 物 XO2.该 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是（）A第三周期B第二周期C第主族D第主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX:3s23P1Y:3s23P5BX:2s22P3CX:3s23P1Y:2s22P4Y:3s23

6、P4DX:3s2Y:2s22P315膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的 PH 键是非极性键16某物质的晶体中含有A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的 B 元素的原子未能画出）。晶体中 A、B、C 的原子个数比为（）A131B231 C221D13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np61

7、8有主族元素 X、Y、Z.X 原子的最外层电子排布为 ns1;Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子;Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子,且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能 的是（）AX2YZ3BX2YZ4CX2Y2Z3DXYZ419若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab=anm B离子半径 Am+BnC原子半径 ABDA 的原子序数比 B 大（m+n）20.1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是A该元素属于第七

8、周期 B该元素位于A 族 C该元素为金属元素性质与82Pb 相似 D该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子三、三、（本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 1616 分）分）21.(5 分)写出下列原子或离子的核外电子排布.(1)Cl-17,Cl-(2)Fe-26,Fe3+(3)Hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期。几族(主.副).2222.（6 分）美国科学杂志评选的 2001 年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近 40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（）（）(1)试写出这种超导材料的化学式；(2)该晶体的类型为

9、_晶体。(3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。23.（5 分）有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、Y、Z、W，已知：X 与 Z、Y 与 W 分别同族；X、Z、W 分别与 Y 都可组成两种中学常见化合物；Y 的阴离子与 Z 的阳离子的核外电子排布相同；这 4 种元素的单质中有一种易溶于 CS2溶济。(1)写出由 Y 与 Z 两元素形成化合物 Z2Y2的电子式，其化学键类型是。(2)写出 2 种均由这 4 种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。四、四、（本题包括（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2626 分）分）24.(10 分)由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、

10、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子；通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成 2 mol D 分子；向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W，C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出

11、F 与过量 C 溶液反应的离子方程式：_(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _。25（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D 与E 的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、

12、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。22+（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_26（9 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E

13、分子的空间构成型为，电子式为。（3）这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物（按 X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓 NaOH 溶液反应的离子方程式为。五、五、（本题（本题 8 8 分）分）27金属钛(Ti)被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得 Ti3N4和纳米 TiO2(如图 1)。如图中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：电离能/kJmol1请回答下

14、列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为_。I1738I21451I37733I410540I513630(2)M 是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如图 2 所示。化合物甲的分子中采取 sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，如图 3 所示，该晶胞中 N、Ti之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的 N 原子有_个。(5)科学家通过 X射线探明 KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶离子晶体NaClKCl格能数据如下：晶格能/kJmol1786715KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。CaO3401