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1、第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质-金属与非金属的反应金属与非金属的反应教学目标教学目标知识与技能：了解钠和铝与氧气的反应；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。过程与方法：通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。情感态度与价值观：感受金属与人们日常生活的密切联系；通过金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。教学重点教学重点钠与氧气反应教学难点教学难点对实验现象的观察和
2、分析教学方法教学方法实验探究法、分析讨论法、归纳比较法。教学用具教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、火柴、铝箔、砂纸。课型课型新授课课时安排课时安排 1 课时教学过程教学过程教学环节教师活动用多媒体导入图片，说明在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用，并通过学生新课导入举出生活中所常见的一些金属材料，引导学生归纳金属单质的物理性质。地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？新知学习归纳整理思考交流金属共同的化学性质实验探究（1）（2）有关金属化学性质的一些实验（3）（4）将铝丝插入硫酸铜溶液在空气中点燃镁条将铜
3、丝插入硝酸银溶液将镁条插入稀盐酸培养学生动手实验、观察、的能力。思考交流（2）（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构示意图有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？画出钠、镁、铝的原子结构示意图，思考交流后回答:钠、镁、铝最外层电子数都比较少，在反应中很容易失去最外层的电子而表现出具有较强的还原性，通常可作为还原剂。学生活动学生回答：金属的物理共性:有金属光泽、导电性、导热性、延展性。学生讨论：初步结论：主要是由于金属的化学性质比较活泼而造成的。尽早使学生进入学习状态，通过回忆旧知识，为学习新的知识作准备。设
4、 计 意 图完成实验，描述实验现象。_根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。思考讨论激发对新知识的学习兴趣培养归纳、表达能力新知学习新知结论氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。实验探究指导完成教材 P48科学探究。（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。加热未打磨铝箔时的现象_。加热已打磨铝箔时的现象_。以事实说话思考交流你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？思考讨论后回答。增强求知欲知识阐述活泼金属在空气中易与氧气反应，
5、表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。例如，在点燃镁条前，常常用砂纸打磨，这样点起来更容易些。铝的情况如何呢？学习探究过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？归纳整理金属钠与氧气反应时，条件不同，得到产物不同。实验探究提示：切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。思考交流钠在空气中如果加热，又会如何呢？归纳整理通过实验了解了钠的哪些物理性质？由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。实验探究指导完成分组实验（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金
6、属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。钠是_色金属，硬度_，切面的变化_，生成了_钠保存在煤 油 中，说 明 钠 的 密 度 比 煤 油_，常温下钠与氧气反应的化学方程式_。思考讨论（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现象并记录留下的固体颜色。实验现象_。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_，化 学 方 程 式 为_。课下通过网络或书籍了解过氧
7、化钠的用途。增加课外知识提出问题，激发兴趣学生亲自动手，印象更为深刻，更为重要的是把握教学重点，培养学生实验操作和观察思考的能力。以操作、现象新颖的实验为知识难点作铺垫，有利于教学难点的突破。知识链接，为后续教学做铺垫。学习拓展探究金属除了与氧气这种非金属单质反应外，还能其它非金属单质的反应吗？举例：思考讨论（1）怎样才能观察到铝的燃烧？（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？拓展视野思考讨论后回答。2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2思考、记录第一节金属的化学性质
8、一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O板书设计加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。巩固练习巩固练习1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着
9、火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于 Na2O 与 Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O27.2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有 Na2OB、只有 Na2O2C、Na2O 和 Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有
10、碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、B、C、D、10.下列叙述正确的是（）Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O 与 CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2Na2O 主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行Na2O2是强氧化剂，Na2O 是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、备课参考备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2
11、淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含 2050的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。