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1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ca 40一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是LNH4Cl 溶液中，NHA1 L 0.1 mol4的数量为 0.1NA1B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2NAD
2、0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强Cc 的氧化物的水化物是强碱10下列由实验得出的结论正确的是A实验将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C结论生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性用乙酸
3、浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的氯甲烷具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红D11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al33e AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的 pH，溶液中的H2A、HA、A的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)c(X)。c(H2A)c(HA)c(A2)2下列叙述错误的是ApH=1.2 时，c(H2A)c(HA
4、)BlgK2(H2A)4.2CpH=2.7 时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH=4.2 时，c(HA)c(A2)c(H)13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象黄 色 逐 渐 消失，加KSCN 溶液颜色不变结论还原性：FeFe2A向 2 mL 0.1molL1的FeCl溶液中3加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D向 2 支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的Na
5、Cl 和 NaI 溶液三、非选择题：（一）必考题石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)26（14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_（写化
6、学式）。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可+2+间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO实验中称取 0.4004+H+H2C2O4Mn+CO2+H2O。g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。27（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+H2(g)+1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)
7、H2=119 kJmol121O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol12反应的 H1为_kJmol1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 _。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链
8、烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。28（15 分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准22Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O3+I2=2I+S4O6）。回答下列问题：（1）
9、取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）（二）选考题：35化学选修 3：物质结构与
10、性质（15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是 _；氮元素的 E1呈现异常的原因是_。（3）经 X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B 中
11、心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R 中阴离子N5中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为6，则N5中的大 键应表示为_。6）图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)NHCl、_、_。4（4）R 的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y 个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应。回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）B 的化学名称为_。（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为_。（4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（5）G 的分子式为_。（6）L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与 2 mol 的Na2CO3反应，L 共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221 的结构简式为_、_。