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1、.理科综合理科综合化学部分化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 4242 分）分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5B.NO2C.SO2D.CO22.苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取 Sp 杂化B.分子中既有键又有键2C.能发生加成反应和取
2、代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 0.2NA-6-B.某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10 NA个 OHC.在 O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA4.“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为A.电池充电时氢原子被氧化B.电池放电时正极为 NiOOHC.电池充电时，与电源负极相连的电极反应
3、为：D.电池放电时，负极反应为：5.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，在 50 C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体word 资料0，下列说法正确的是.6.一种白色固体可能由成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：离子中的若干种组下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有2+和B.至少含有-中的一种离子+C.肯定不含 Ba
4、，一定含有 Cl7.人体吸入 CO 后在肺中发生反应中通 入 CO 与 O2的混合气D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na导致人体缺氧。向某血样，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.反应开始至 4s 内用 HbO2表示的平均反应速率为B.反应达平衡之前，O2与 HbCO 的反应速率逐渐减小C.将 CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应的平衡常数为 107第第 II II 卷（共卷（共 5858 分）分）8.(14 分）五种短周期元素A、B、D、E、G 的原子序数依次增大，其中 A、G 同主族，B、D、E 同周期。A 分别与 B
5、、E、G 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。word 资料.(1)D的基态原子有_个未成对电子，甲的电子式为_(2)丙与水剧烈反应生成强碱X 和 A 的单质，其化学方程式为_。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为_。(4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为_。(5)在 25C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4在氧气中完全燃烧放出热量3
6、12 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式_。9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备 Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开 K2，反应开始后，装置c 中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是_。(2)装置 c 中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e 处连 接盛 NaOH 溶液的注射器，再关闭 K2打开 K1,其目的是。待 c 中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得
7、Na2S2O3 CH2O 晶体。(3)实验结束后，装置d 中的溶质可能有。II.探究 Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4中一个 O 原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是_。A.C.和都是正四面体结构B.D.中硫硫键的键长大于硫氧键中所有原子都满足 8 电子结构中的键角均为word 资料.【提出假设】Na2S2O3与 Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时 Na2S2O3溶液 pH=7。从 S 元素的化合价推测 Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量 Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操
8、作_向新制氯水中滴入适量 Na2S2O3溶液【实验结论】_10.(14 分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：实验现象溶液 pH=8氯水褪色现象解释（用离子方程式表示）_已知：请回答以下问题：(1)反应中，属于取代反应的有_(填编号)；(2)E 中官能团的名称为_；(3)布洛芬的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)比布洛芬少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有X 的同分异构体结构简式：_；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现 4 种峰，且峰面积之比为 3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在
9、NaOH 溶液中水解的反应方程式：_。word 资料.11.(14 分）红矾钠（重铬酸钠：泛。工业制备红矾钠的流程如下：）是重要的基本化工原料，应用十分广请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为_。配(2)锻烧铬铁矿发生反应：平上述化学反应方程式。(3)溶液甲中加入 H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为_。(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6 价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被Fe(0H)3沉淀。阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角
10、度解释其原因：_。已知某含的酸性废水中 Cr 元素的含量是 52.5mg/L,处理后 Cr 元素最高允许 排3氧化然后转化为 Cr(OH)3、量为 0.5 mg/L。要处理 100 m 废水达到排放标准，至少消耗铁_kg。word 资料.理科综合化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题第卷（选择题共共 4242 分）分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D2.A 3.B4.B 5.D6.C 7.C第卷（共第卷（共 5858 分）分）8.（14 分）（1）3（2 分）HC CH（2 分）（2）NaHH2O=NaOHH2（2 分）（3）H2
11、O2H HO2（2 分）2-（4）c(Na)c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H)（3 分）-1（5）N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H-624 kJmol（3 分）9.（共 16 分，每空 2 分）.（1）CO2（或二氧化碳）（2）吸收 a、b 装置中残余的 SO2，防止拆除装置时污染空气（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4.【分析推理】BC【验证假设】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色2-卡对照（或用 pH 计测 Na2S2O3溶液的 pH）S2O3H2OHS2O3OH2-2-+S2O34Cl25H2O=2SO48C
12、l 10H【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性10.（14 分）（1）（2 分）（2）羟基（1 分）CH3CH3CHCH2CH3CHCOOH（3）（2 分）OCH3CH3COCOCH3CH3CHCH2CH3CH3CHCH2OC（3CH3分）（4）CH3COOHOCH3COOHCO OCH3CH3COCH3（5）HCOOCH3NaO（3 分）2NaOH HCOONa H2O（3 分）226263311.（14 分）（1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 或 Ar 3d（2 分）高温（2）4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=2Fe2O38Na2CrO48CO2（2 分）2-+2-2-+（3）2CrO42HCr2O7H2O（2 分），CO32H=CO2H2O（1 分）2+（4）Fe2e=Fe（2 分）阴极区水电离出的 H 得电子产生 H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH 浓度增大（2 分）16.8（3 分）word 资料