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1、高三化学教案：元素周期律与元素周期表的区高三化学教案：元素周期律与元素周期表的区别别元素周期律与元素周期表的区别一.理解元素周期律及其实质。1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由 1 个增加到 8 个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、最高正价由+1 递增到+7、非金属元素最低负价由-4 到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最
2、高价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba 等除外)。2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2 除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。1.记住 7 个横行，即 7 个周期(三短、三长、一不第 1 页 共 4 页完全)。2.记住 18 个纵行，包括 7 个主族(AA)、7 个副族(BB)、1 个第族(第 8、9、10 纵行)和 1 个 0
3、 族(即稀有气体元素)。3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。最低负价 1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素最高正价数=82.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。五.能综合应用同短周期、同主族元素
4、性质的递变性及其特性与原子结构的关系。原子半径、化合价、单质及化合物性质。主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。六.能综合应用元素周期表。预测元素的性质;启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。七.典型试题。1.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对第 2 页 共 4 页值按 X、Y、Z 顺序由小到大 2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个
5、数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是 A.1B.3C.5D.6 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是-、dD-3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3A.原子半径：ABCDB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.单质的还原性：ABCD4.1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是 A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 C.该元素位于A族 D.该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 5.W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子
6、序数 XWZY。W 原子的最外层没有 p电子，X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为 1:1，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 1:1，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个。Na、Mg、C、O。2MgO+C。点燃(1)X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学反应方程式是_2Mg+CO2Mg(OH)2(2)W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。NaMgCO。Na2BeO2+2H2O。BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH 6.设计一个实验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO47.制冷剂是一种易被压第 3 页 共 4 页缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2O、HF;第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3;H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF4(填、第 4 页 共 4 页