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1、氮及氮的化合物氮族元素考点考点 1 1氮的氧化物氮的氧化物1.氮元素有1、2、3、5 等五种正价态，五种正价对应种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐。NO 是一种色还原性较强的气体，被O2氧化生成，NO2是一种色的溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化 SO2，能使湿润的 KI淀粉试纸变。2.NO、NO2是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。3NO、NO2的制法（1）NO 的实验室制法原：装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分
2、液斗、胶、导管、酒灯等收集：检验：无色气体和空气接触即变红棕色（2）NO2的实验室制法原：装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液斗、带导管胶收集：特别提醒：通常“纯净的NO2或 N2O4并纯，因为在常温、常压下能发生 2NO2N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得 NO2的相对分子质大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。1 最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。
3、下关于NO 的叙述正确的是（）ANO 是一种红棕色的气体B常温常压下，NO 能与空气中氧气直接化合C含等质的氧元素的NO 和 CO 的物质的相等 DNO 溶于水，能用排水法收集 解析解析 NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO 容与氧气直接化合生成 NO2。【答案】C考点考点 2 2氨的性质氨的性质1氨的物性质氨气为色、有气味的气体，比空气轻，液化，溶于水，氨水的密小于水的密，氨水的浓，密。2氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH+氨水中所含有微：，氨水中溶质通常看作为NH3，而是NH3H2O。（2）与酸反应 NH3+HNO
4、3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇产生，可用于 NH3与 HCl 的相互检验。（3）还原性NH3分子中氮元素呈3 价，具有还原性，能在一定条件下与 O2、Cl2、CuO 等反应，被它们氧化：2NH33Cl2 2NH33CuO3氨气的实验室制法（1）原：固态铵盐与碱加热反应：（2）发生装置：固+固+加热型，与制备气体相似；（3）收集：。（4）干燥：在干燥管中盛放作干燥剂。能用浓酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因 CaCl2吸收氨气生成 CaCl28NH3。（5）验满：a用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，变蓝，则满；b蘸有浓盐酸的玻璃棒接
5、近瓶口，产生白烟，则满。特别提醒：制氨气所用铵盐能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极分解产生CO2，使生成的 NH3中混有较多的 CO2杂质。消石灰能用NaOH、KOH 代替，原因是：a、NaOH、KOH 具有吸湿性、结块，于产生 NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。因氨气比空气轻，与空气发生对，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口一团干燥的棉花团，来防止 NH3与空气对，确保收集到纯净的氨气。制备 NH3也可以通过加热浓氨水的方法，用NH3H2ONH3+H2O原制备。也可以用往浓氨水中加入烧碱制备，原：烧碱溶于水为放热反应，促
6、进 NH3H2O的分解，增大c(OH)使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。2能用右图所示装置进喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为 NaOH 溶液）（）AHCl 和 CO2 BNH3和 CH4CSO2和 CO DNO2和 NO 解析解析 在上述气体中，CH4、NO、CO 溶于NaOH 溶液，也与NaOH溶液反应，所以能做喷泉实验，而HCl、SO2、CO2仅可溶于NaOH 溶液而且还可与 NaOH 溶液反应，所以能形成喷泉。【答案】A【规总结】喷泉实验成功的关键：烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管要干燥；气体要充满圆底烧瓶；瓶要严密，气，止水夹要夹紧。注意：满足下条件时，均能形成美丽的喷泉：液体为水
7、时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等溶于水的气体或是NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等与水反应的气体。液体是 NaOH、KOH 等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S 等酸性气体。液体是盐酸或酸时，NH3等碱性气体。考点考点 3 3硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸论浓稀具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：1属与硝酸反应，论属活泼与否，也论硝酸的浓大小，一般氢气放出。这是因为：。2属活动顺序表中，较活泼的属（如铜、银等）能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为 ,稀硝酸被还原为，属则变为相应的。这类反应中硝酸只有一部分体现被还原，另一部分体现生成硝酸盐。Ag+2HNO3(浓)
8、3Ag+4HNO3(稀)3铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有，所以在属的表面形成一层，阻止反应继续进，这个过程叫。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓酸）。4 非属（如碳、等）也可以和浓硝酸发生反应，非属被，硝酸完全被还原成。这和属与硝酸的反应同，在有关判断及计算题中应该注意。C+4HNO3 S+6HNO3(浓)5浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的比组成的混合物叫，它能溶解惰性属铂、，这也是硝酸强氧化性的体现。此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S、SO3、I、Fe 等222+特别提醒：有硝酸参与的氧化还原反应的计算：（1）单质与硝酸的反应，分析讨论是属还是非属，为属参加的反应硝酸分为两部分，
9、一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。为非属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。（2）Cu 与 HNO3的反应中随着反应的进浓逐渐变小，产物由NO2变成 NO，最终为混合气体。可以这样解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：Cu(NO3)2HNO3可以看出：被还原的硝酸无论生成NO 还是 NO2均为一个 N 原子与一个 HNO3的比关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价属的硝酸盐 如Cu(NO3)2，一个属离子与属离子最高价数个HNO3成比关系，即未被还原的HNO3与属离子的最高价态数相等。3（2007 重庆）某兴
10、趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活b，试管 d 中加水至浸没长导管口，紧试管 c 和 d 的胶，加热c。其目的是。（2）在 d 中加适NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液斗a向 c 中加入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是。再由a向c中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是。（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学的最佳方案是。由是_。（4）该小组还用上述装置进实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的足之处是。解析解析（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置
11、的气密性，按题目所述d 试管内有气泡，且却后导管中有一段水柱，说明气密性好。（2）c 中放一小块铜片，由分液斗a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；再由a向c中加 2 mL 蒸馏水，浓硝酸的浓变小，方案反应物甲乙丙Cu、浓 HNO3Cu、稀 HNO3Cu、O2、稀 HNO3所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为 Cu+4HNO3(浓)案制取硝酸铜的反应方程式为 3Cu+8HNO3(稀)应方程式为 2CuO22HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，乙方3Cu(NO3)2+2NO+4H
12、2O，丙制取硝酸铜的反2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1molCu(NO3)2时消耗硝酸的分别为4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的最少且产生污染。（4）用上述装置进实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的规可以得出应先用 KMnO4制 Cl2，再用 Cl2制 Br2。所以实验的操作步骤为向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；其中实验的现象为 c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和 Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处。答案（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3
13、(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。83（3）丙；耗酸最少，无污染。（4）向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4，由 a 向 c 中加入浓盐酸；c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色；没有处尾气。规总结对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：反应开始前装置怎样避免装置内的空气；怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO 过多；反应后，能有效的通入空气，证明 NO；同时还要防止 NO 及生成的 NO2散到空气中。参考答案考点考点 1 1氮的氧化物氮的氧化物1.无 NO2红棕蓝 2.光化学烟雾3（1）3Cu+8HNO3(稀)（2）Cu+
14、4HNO3(浓)考点考点 2 2氨的性质氨的性质1无激性极越大越小2（1）NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH、H（2）白烟+3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水集气法Cu(NO3)2+2NO2+2H2O向上排空气集气法（3）N26HCl 3CuN23H2O3（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）O2（3）向下排空气法（4）碱石灰考点考点 3 3硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性1无 H 得电子的能及硝酸中+5 价的氮元素得电子的能2NO2NO硝酸盐氧化性酸性 AgNO3+NO2+H2O 3AgNO3+NO+2H2O3很强的氧化性致密的氧化膜钝化4氧化 NO24NO2+CO2+2H2O H2SO4+6NO2+2H2O5体积王水+