《无机化学教学大纲.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学教学大纲.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、无机化学教学大纲无机化学教学大纲（16 级材料工程技术和 16 级药物制剂专业）课程名称(英文)：无机化学（Inorganic Chemistry）课程代码：课程类别：学科基础课程学时：45学时学分：3学分考核方式：考试适用对象：本科专业一、课程简介一、课程简介无机化学课程是高等院校制药工程专业学生必修的一门课程，具有非常重要的地位和作用，它是为更好的学习后续学科基础课程和专业课而设置的。本课程的任务是通过学习，使学习者掌握无机化学学科中的基础知识、基本原理和基本操作技术。本课程对学生从中学进入大学化学学习起桥梁作用，同时又是与中学化学教学内容关系最密切的课程。在教学内容方面起到承前启后作用。
2、也为学生毕业后参加工作或进一步深造，打下良好的基础。二、教学目的及要求二、教学目的及要求通过本课程的学习，要求学习者：1、要求学习者在中学化学基础上，掌握和理解无机化学学科所涉及的主要基本原理及重要的元素化合物知识；2、要求学习者对整个化学领域的发展趋势能有所了解，训练其科学的思维方法和创新精神，将为其他后续课程的学习打下较好基础。三、教学重点及难点三、教学重点及难点教学重点：掌握四大平衡理论的原理。教学难点：掌握物质结构等抽象理论知识。四、与其它课程的关系四、与其它课程的关系先修课程：无。1五、教学内容五、教学内容第第 1 1 章章溶液溶液（0 0 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学
3、内容：1.1 混合物和溶液的组成标度1.2 非电解质溶液的通性本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：熟悉混合物和溶液的常用组成标度，熟悉稀溶液的依数性及其应用。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：稀溶液的依数性及其应用。第第 2 2 章章化学热力学初步化学热力学初步（6 6 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：2.1 热力学第一定律2.2 热化学2.3 热力学第二定律2.4 化学反应的摩尔吉布斯自由能变本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握学反应热效应的表示方法、盖斯定律的运用以及反应焓变的计算；掌握熵的定义、物质熵值的规律以及标准摩尔熵变的定义和计算；掌握吉布斯函数和
4、吉布斯函数变的概念、反应方向的判据、标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成吉布斯函数变的计算本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：焓和焓变、吉布斯函数和吉布斯函数变、吉布斯等温方程。第第 3 3 章章化学平衡化学平衡（4 4 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：3.1 可逆反应与化学平衡3.2 标准平衡常数3.3 标准平衡常数的测定与计算3.4 标准平衡常数的应用23.5 化学平衡的移动本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：熟练运用标准平衡常数判断化学反应的方向。掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响以及相关计算。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：平衡常数与反应标准吉布斯函数
5、变的关系、温度对化学平衡的影响。第第 4 4 章章化学反应速率化学反应速率（0 0 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：4.1 理解平均速率和瞬时速率概念4.2了解碰撞理论和过渡状态理论4.3掌握浓度和温度对反应速率影响，理解活化能概念并掌握相关计算4.4理解催化剂对反应速率的影响本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握浓度和温度对反应速率影响，理解活化能概念并掌握相关计算。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：分子碰撞理论和过渡状态理论、温度对反应速度的影响阿仑尼斯公式。第第 5 5 章章酸碱解离平衡酸碱解离平衡（6 6 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：5.
6、1酸碱平衡5.2弱酸与弱碱的解离平衡5.3酸碱溶液 H+和 OH-的计算5.4缓冲溶液本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：熟练掌握一元弱酸、弱碱溶液有关离子浓度的计算。熟练掌握缓冲作用原理及有关计算。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：弱酸、弱碱溶液有关离子浓度的计算。缓冲作用原理及有关计算。第第 6 6 章章难溶强电解质的沉淀溶解平衡（难溶强电解质的沉淀溶解平衡（0 0 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：36.1 难溶强电解质的标准溶度积常数6.2 沉淀的生成与溶解6.3 分布沉淀和沉淀的转化6.4 沉淀溶解平衡在药学中的应用本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：熟悉
7、溶度积规则的应用。掌握沉淀溶解平衡的计算。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：溶度积规则的应用。沉淀溶解平衡的计算。第第 7 7 章章氧化还原反应和电极电势氧化还原反应和电极电势（6 6 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：7.1 氧化还原反应的基本概念7.2 原电池7.3 电极电势7.4 电极电势的应用7.5 元素电势图和电视 PH 图掌握元素电势图及其应用本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握氧化还原反应的基本概念以及氧化还原方程式的配平。掌握用能斯特方程进行有关计算。掌握电极电势的应用。掌握元素电势图及其应用。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：能斯特方程。电势
8、图及其应用。第第 8 8 章章原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律（6 6 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：8.1 氢原子光谱和玻尔理论8.2 微观粒子的特性8.3 单电子原子的波函数和电子云的图形8.5 多电子原子结构8.6 元素周期表8.7 元素性质的周期性本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：熟练用四个量子数描述电子的运动状态。掌握核外电4子排布和元素周期系的关系。熟悉元素基本性质的周期性。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：四个量子数的含义，核外电子的排布，元素性质的周期性变化。第第 9 9 章章离子键和离子晶体离子键和离子晶体（3 3 学时）学时）本章主要教
9、学内容：本章主要教学内容：9.1 离子键9.2 离子晶体9.3 离子晶体的晶格能9.4 离子极化本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握离子键和离子晶体的基本概念和特征。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：离子键和离子晶体的特征第第 1010 章章共价键与分子结构共价键与分子结构（8 8 学时）学时）10.1 现代价键理论10.2 价层电子对互斥理论10.3 杂化轨道理论10.4 分子轨道理论10.5 离域键10.6 分子间作用力和氢键10.7 原子晶体和分子晶体本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握价键理论、杂化轨道理论及其应用、了解价层电子对互斥理论、分子轨道理论及其应用。掌
10、握分子的极性、分子间作用力 范德华力、氢键相关理论及运用本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：价键理论、杂化轨道理论、杂化轨道理论、氢键理论。第第 1111章章配位化合物配位化合物（4 4 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：11.1 配合物的基本概念11.2 配位化合物的空间结构和异构现象511.3 配位化合物的化学键理论11.4 螯合物11.5 配位化合物的稳定性本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握配合物的组成和命名。理解配合物的价键理论，能判断配合物的杂化轨道类型和空间构型。掌握配位平衡及有关计算。本章教学重点及难点：本章教学重点及难点：配合物的价键理论。配位平衡及
11、有关计算。第第 1212 章碱金属和碱土金属（章碱金属和碱土金属（2 2 学时）学时）本章主要教学内容：本章主要教学内容：第一节碱金属和碱土金属概述第一节碱金属和碱土金属概述第二节碱金属和碱土金属元素的单质第二节碱金属和碱土金属元素的单质第三节碱金属和碱土金属元素的化合物第三节碱金属和碱土金属元素的化合物第四节锂和铍的特殊性及对角线规则第四节锂和铍的特殊性及对角线规则本章教学目的及要求：本章教学目的及要求：掌握碱金属和碱土金属元素的单质及其化合物的性质；碱金属和碱土金属元素的单质及其化合物的性质；掌握锂和铍的特殊性及对角线规则掌握锂和铍的特殊性及对角线规则本章教学重点及难点：碱金属和碱土金属元
12、素的单质及其化合物的性质；本章教学重点及难点：碱金属和碱土金属元素的单质及其化合物的性质；六、考核要求六、考核要求1 1课程考核目标：课程考核目标：本课程考试旨在考核学生对基础知识和基本计算技能的掌握。2 2课程考核的方式：课程考核的方式：课程考核的方式有期末闭卷考试、平时课堂考勤和作业考核等。3 3课程考核的内容：课程考核的内容：第 2 章化学热力学既出热力学基本概念有关热力学的计算第 3 章化学平衡6基本概念有关化学平衡的计算第 5 章酸碱平衡有关酸碱质子理论和酸碱解离理论及缓冲溶液概念的理解弱酸（弱碱）的解离常数、一元弱酸（弱碱）和缓冲溶液 PH 的计算。第 7 章氧化还原反应和电极电势
13、氧化还原反应的基本概念，电极电势的应用；原电池电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系的计算，能斯特方程的计算。第 8 章原子结构和元素周期律量子数的物理意义，对元素周期表的理解，元素性质的周期性变化规律，对多电子原子结构的理解。第 9 章离子键和离子晶体对离子键特征的理解离子晶体对化合物性质的影响，离子极化对化合物性质的影响。第 10 章共价键和分子结构对共价键理论、杂化轨道理论 的理解和应用，对价层电子对理论和杂化轨道理论的理解。对分子间作用力和氢键理论的理解和应用第 11 章配位化合物配位化合物的基本概念第 12 章碱金属和碱土金属元素对碱金属和碱土金属单质和化合物的变化规律的理解锂和铍的特殊性与对角线规则4 4成绩构成及分值：成绩构成及分值：1 1期末理论课考试成绩（笔试，闭卷）2 2平时成绩（平时作业+考勤）7学生最后总成绩由期末闭卷考试成绩（80%）+平时成绩（20%）的总和确定。5 5评分记分原则：评分记分原则：六、教材及参考书六、教材及参考书1 1、教材：、教材：无机化学徐春祥，曹凤岐主编，高等教育出版社，2006 年 8 月。2 2、教学参考书：、教学参考书：无机化学吉林大学，武汉大学编，高等教育出版社，2007无机化学北京师范大学编，高等教育出版社，20048