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1、常见的酸和碱常见的酸和碱知知 识识 目目 1、知道几种常见的酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使标标用时的注意事项。2、初步学会稀释常见的酸溶液。能能 力力 目目 1 通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀标标释方法，强化实验及生活中的安全意识；2、通过几种常见的酸的化学性质的探究，能归纳酸的通性，初步学会从特殊到一般的思维认识规律；情情 感感 目目 1、在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重标标和理解他人的见解；2、通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精
2、神。教学重点教学重点掌握常见的酸的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。教学难点教学难点归纳酸的通性教学用具教学用具仪器:烧杯、玻璃棒、点滴板、镊子、试管药品：石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉用品：纸、小木棍、布教教学学流流程程二次复备二次复备【新课引入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸或稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完本节课我们就会明白其中的道理。这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质。【板书】二、常见的酸【板书】二、常见的酸1 1、几种常见的酸、几种常见的酸【演示1】观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态
3、。分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。【总结】(PPT)浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开试剂瓶后的现瓶口有白雾无明显现象象气味有刺激性气味无气味密度教教学学目目标标【提问】打开浓盐酸的试剂瓶盖为什么会出现白雾？【点拨】因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。【引导提问】浓盐酸的试剂瓶应怎样保存？【口答】应密封保存。【板书】（【板书】（1 1）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。气味。【讨论】浓盐酸、浓硫酸的用途（阅读课文了解）【分析】酸在工农业生产中及生活中的广泛应用给人们带来了很多方便
4、。【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。那么在使用浓硫酸是应注意哪些问题？进行完下面的实验，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。【演示2】将纸、小木棍、不放在玻璃片上做下列实验。【总结】（PPT）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写纸上留有黑色的字迹字用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴到浓硫酸的地方变黑、易破损【思考】通过上面的活动与探究，能有什么启发？【回答】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能按水的组成比例夺取纸张、木材、皮肤离得氢和氧，生成炭黑。所依
5、，使用浓硫酸应十分小心。【思考】如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，我们应该注意什么？【演示3】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手轻轻接触烧杯外壁，有什么感觉？【生答】手有发烫的感觉，说明浓硫酸溶于水放出热量。【总结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不要把水倒进浓硫酸里。【思考】（1）把水倒进浓硫酸里，会发生什么后果？不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？【阅读教材总结】如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四
6、周飞溅，这是非常危险的。（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢鈉溶液。【引导回答】（2）应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣服。【板书】（【板书】（2 2）浓硫酸）浓硫酸a a、吸水性、吸水性b b、脱水性、脱水性-强腐蚀性强腐蚀性c c、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。d、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳酸氢钠溶液。酸氢钠溶液。【过
7、渡】前面学习了盐酸、硫酸的物理性质，那么稀盐酸和稀硫酸还有哪些化学性质呢？【探究】酸的化学性质（1）如课本图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。【总结】（PPT）滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色【总结】酸能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。【总结】（PPT)稀盐酸稀硫酸MgMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2
8、【引导提问】上述反应有什么共同之处？【总结】酸能与活泼金属反应生成氢气。（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【总结】（PPT）现象化学方程式铁锈+稀盐 铁锈消失，溶液逐 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸渐变成黄色铁锈+稀硫Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2酸O【提问】以上反应有什么共同之处？【总结】酸能与某些金属氧化物反应生成水。【引导提问】利用上面的反应可以清除铁表面的锈。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？【演示4】向上述盐酸除锈后的试管中继续
9、倒入过量的盐酸，观察现象。【引导】除锈后的铁钉，主要有什么成分？【生答】铁。【追问】铁能继续与盐酸反应吗？【生答】能。【总结】盐酸除锈后还能继续与铁钉反应，从而会腐蚀铁制品。所以除锈时间不宜过长。【讨论】盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质？【总结】（PPT）（3 3）酸有一些相似的化学性质）酸有一些相似的化学性质a a、酸能与酸碱指示剂反应；、酸能与酸碱指示剂反应；b b、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气；和氢气；C C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）（盐）和水。和水。【
10、课堂小结】学习了本节课，你有什么收获？【布置作业】练习册【板书设计】二、常见的酸二、常见的酸 1 1、几种常见的酸、几种常见的酸（1 1）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。（2 2）浓硫酸）浓硫酸 a a、吸水性、吸水性 b b、脱水性、脱水性-强腐蚀性强腐蚀性c c、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。d、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳酸氢钠溶液。酸氢钠溶液。（3 3）酸有一些相似的化学性质）酸有一些相似的化学性质a a、酸能与酸碱指示剂反应；、酸能与酸碱指示剂反应；b b、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气；和氢气；C C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）（盐）和水。和水。教学反思教学反思