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1、初三化学教案初三化学教案 离子反应离子反应初三化学教案 离子反应离子反应第一章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应第一课时一、说教材教材的地位和作用本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。二、说目标1.认知目标了解电解质
2、和非电解质的概念;了解强、弱电解质的概念;了解离子反应和离子方程式的含义;第1页/共7页了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。2.技能目标通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3.德育目标运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。三、说重点、难点本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加
3、以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。第2页/共7页四、说教法本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要
4、以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。教学程序：创设情境 提出问题 引导探究 实验研究 引导分析 引导归纳 巩固练习学习程序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用教学过程提问同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?NaCl 固体、NaCl 溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。演示HCl 气体、HCl 水溶液(盐酸)导电性小结铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、食醋、NaCl 溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、食醋、NaCl 溶液溶液里的自由移动的离子是第3页/共7页怎样产生
5、的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。演示 NaCl 固体在水中的溶解和电离过程(fiash 模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。讨论下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、SO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。小结应注意以下几点：电解质应是化合物。而 Cu 则是单质，K2SO4 溶液与 NaCl
6、溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而 SO2能导电是因 SO2 与 H2O 反应生成了 H2SO3，H2SO3 能够电离而非 SO2 本身电离。所以 SO2 不是电解质。电解质定义可改为:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物第4页/共7页含氧酸(电解质)酸无氧酸 如盐酸，氢碘酸等(混合物)碱盐化合物 金属氧化物(电解质)氧化物非金属氧化物(非电解质)氢化物 HCl,H2S,H2O 等(电解质)NH3 等(非电解质)设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)演示实验 11观察：五种电解质溶液的导电
7、性是否相同?并分析结果。结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况第5页/共7页下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。二 电解质分类：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH 等归纳强、弱电解质的比较强电解质弱电
8、解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐第6页/共7页弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物强酸 H2SO4 HNO3 HClO4气体包括 HCl HBr HI强电解质 强碱 最常见 4 种 NaOH KOHCa(OH)2 Ba(OH)2大多数盐大多数盐 中学见到的盐都是讨论BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH 易溶，是否属强电解质?小结BaSO4、CaCO3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH 体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。布置作业复习、预习第7页/共7页