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1、化化 学学 方方 程程 式式 的的 专专 项项 练练 习习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：_ _ 2、铁在氧气中燃烧：_ _3、铜在空气中受热：_ _ 4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：_ _5、氢气中空气中燃烧：_ _ 6、红磷在空气中燃烧：_ _ _7、碳在氧气中燃烧：_ _11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_12、水在直流电的作用下分解：_13、加热氯酸钾：_14、加热高锰酸钾：_二、配平下列化学方程式：(一)最小公倍数法：1、Al +O2 Al2O3 2、Al +Fe3O4 Fe +Al2O33、Fe +O2 Fe3O4 4、Al +MnO2 Mn+Al2O35
2、、N2 +H2 NH3 6、Al+H2SO4 Al2（SO4）3+H2(二)观察法：1、CO+Fe2O3 Fe+CO2 2、C+Fe2O3 Fe+CO23、CO+Fe3O4 Fe+CO2 4、C+Fe3O4 Fe+CO25、H2+Fe2O3 Fe+H2O 6、H2+Fe3O4 Fe+H2O10、H2+WO3 W+H2O11、CO+O2CO212、Fe+H2O H2+Fe3O4 13、Al（OH）3+HCl AlCl3+H2O(三)奇数配偶法：1、FeS2+O2 Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2CO2+H2O3、C +Fe2O3 Fe+CO2 4、MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2
3、O5、Cl2+Ca(OH）2 CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(四)归一法：1、C2H2+O2CO2+H2O 2、C6H6+O2 CO2+H2O3、C22H46+O2CO2+H2O 4、NH3+Cl2 NH4Cl+N25、As2O3+Zn +HClAsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2CO2+H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为。2、R+3O2=2CO2+3H2O求 R 的化学式为。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R 的化学式为。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O找出 a、b、c
4、之间的等量关系。四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2 价升到+3 价，
5、硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情
6、况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余 都是气体，一种是有毒的 氯气（Cl2），一种是无色 无毒的化合 物。请写出此 反应的化学 方程式：。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：一、计算题：一、计算题：1 1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通质量比原来增加了，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2 2、氯酸钾与二氧化锰的混合物，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为，求：（1）生成氧气多少克其体积为多少升（密度是 L）（2）有多少克氯酸钾发
7、生了反应（3）剩余固体中的物质是什么质量各多少克入 NaOH 溶液中，溶液的8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：3 3、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下氧气（物质为，求原混合物的总质量密度为 L），剩余固体5 5、8g 铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克同时消耗氧气多少克在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升（标准状况下氧气的密度 L）6 6、质量为的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气如果锌含有 2不跟 HCl 反应生成的杂质，则制得多少升（标准状况下氢气的
8、密度为 L）1、某学生称取 g 氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气。该学生加入了多少克高锰酸钾6、高温下煅烧含杂质为的石灰石吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨（高温煅烧时，杂质不分解）7、镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比镁带重，增重了多少克8、13g 锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得9、在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20 克 A 与一定质量的 B 恰好反应，生成 5 克 D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为
9、()10、化学方程式 aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则 a、b、c、d 等数之和为（）11、在反应 A+2B=C+2D 中，与 8gB 完全反应，生成，则下列结论正确的是（）A、生成B、质量比为 49407118 C、生成 D、相对分子质量比 98801423613、9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是（）14、在 2A+B=2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质量为（）15、在化学反应 X+2Y=Z 中，3g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z，则参加反应的 Y 的质量为（）17、己知反应 3A2B耗 B 的质量为18
10、、对于化学方程式 2H2O2=2H2O 的意义叙述正确的是A氢气加氧气点燃等于水 B两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气点燃生成 36 份质量的水D32g 氢气和 4g 氧气点燃生成 36g 水19、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9g B第二次反应后，D 的质量为 55 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 5220、2A+3B=C+3D 中 A 和
11、C 的相对分子质量比为 3:38，D 的相对分子质量为 2。已知一定量的 A 和 B 恰好完全反应，生成和，则 B 的相对分子质量为21、A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B 剩余 9g B第二次反应后，D 的质量为 50g C反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D反应中 A 和 C 的质量比是 5：3 2C+D，A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，若生成 C 和 D 共 140g，则该反应消22、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充
12、分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质反应前的质量(g)反应后的质量(g)甲200乙50100丙8010丁30 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（）24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为():1:16:1:8:2:8:1:925、在反应2A5B2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9:22，若与B 完全反应，生成，则在此反应中B 与 D 的质量比为（）28、克碳与克氧气完全反应后，生成 CO2的质量是（）30、在反应 A+2B=C+D 中，g A 与 g B 恰好完全反应生
13、成 g C,现要得到 g D,则所需要 A 的质量为31、电解 9 g 水，得到氢气、氧气的质量分别是32、在反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 的相对分子质量是 32，Z 的相对分子质量是 102，则 Y 的相对分子质量为（）34、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 AH2BP CC DS35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是_；放出氧气最少的是_。AH2O BKMnO4 CHgO DKClO336、将氯酸钾与二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是_。37、将氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为，则生成氯化钾(KCl)_g。39、在 的反应中，生成物和的质量比为：，若反应物 与 在反应中共消耗8，则生成的质量为，的质量为40、g 高锰酸钾中含氧，加热后可得到 O2