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1、金属的化学性质【教学目标】【教学目标】（1 1）知识及技能目标）知识及技能目标:知道铁、铝、铜等常见金属及氧气的反应初步认识金属活动性顺序和置换反应（2 2）过程及方法目标）过程及方法目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3情感态度及价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学及日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】【教学重难点】重点是重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。难点是难点是：运用金属
2、活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学方法】问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条及铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。【课时安排】1 课时【教学过程】【教学过程】【问题导入】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么
3、有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2 Fe3O4 2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属及氧气的反应。【板书】课题 2 金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？第 1 页【展示】镁、铁燃烧的
4、图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不及氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可及空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉
5、，从而起不到保护作用。【小结】镁、铝在常温下就能及氧气反应。如铝在空气中及氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能及氧气反应，而且还能及盐酸或稀硫酸反应。金属及盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动及探究】将学生分成 A、B 两组。A 组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约 5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的
6、剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B 组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A 组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2B 组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【交流】（1）镁、锌、铁可及盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不及盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁及盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧
7、烈，其次是锌，然后是铁。（3）及酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】“金属及盐酸反应的比较”【过渡】一些金属不能及盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断第 2 页观看图片，对照自己的探究反思【展示】铜及硝酸银反应图片银树，铝及硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银及硫酸铜溶液反应）【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为
8、铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【讨论】回忆第五单元铁钉及硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用 Ag 及硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物
9、的角度分析，这些反应有什么特点？它及我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应特点：A+BC=B+AC【课堂练习】有 X、Y、Z 三种金属。X、Y、Z 分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气，Y、Z 无变化；将 Y 放入 Z 的化合物溶液中无变化；Z 放入 Y 的化合物溶液中有 Y 析出：则 X、Y、Z 的活动性顺序如何？【布置作业】1、设计一个实验证明活泼性 Zn Fe Cu2、课后习题 3、6、8【板书设计】课题 2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、及氧气的反应2、及酸的反应第 3 页3、及盐溶液的反应二、金属的活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置换反应第 4 页