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1、2008 2009 学年第二学期期末考试 分析化学 试卷一、选择题一、选择题（每题每题 2 2 分，共分，共 3030 分分)1 1定量分析结果的标准偏差代表的是-（C）。A.分析结果的准确度 B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度 D.平均值的绝对误差2 2下列哪种情况应采用返滴定法-（C）。A.用 AgNO3标准溶液测定 NaCl 试样含量B.用 HCl 标准溶液测定 Na2CO3试样含量C.用 EDTA 标准溶液测定 Al 试样含量3+D.用 Na2S2O3标准溶液测定 K2Cr2O7试样含量3 3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是-（D）。A.反应必须有确定的化学计
2、量关系 B.反应必须完全C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大4.下列四个数据中为四位有效数字的-(C)（1）0.0056（3）0.5006（2）0.5600（4）0.0506 C.2,3D.1,4A.1,2 B.3,45.以下有关随机误差的论述正确的是-(C)A.正误差出现概率大于负误差 B.负误差出现概率大于正误差C.正负误差出现的概率相等 D.大小误差出现的概率相等6 6.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时,加入 H3PO4的主要目的是-(B)A.提高酸度,使滴定反应趋于完全B.降低化学计量点前 Fe/Fe 电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色3+3+2+2+C.提高化学计量
3、点前 Fe/Fe电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色D.有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀7.用 Fe 滴定 Sn 在化学计量点的电位是-(D)3+2+(Fe/Fe)=0.68V，3+2+(Sn/Sn)=0.14V4+2+A.0.75V B.0.68V C.0.41V D.0.32V8.测定试样中 CaO 的质量分数,称取试样 0.9080 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50 mL,以下结果表示正确的是-(C)A.10 B.10.1 C.10.08 D.10.0779.下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-(C)A.指示剂选择不当 B.试样溶解不完全C.所用蒸馏水质量不高D.称样
4、时天平平衡点有0.1mg 的波动第 1 页10.某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至 pH=10,以铬黑 T 为指示剂,用 EDTA 滴定,此时测定的是-(A)A.Ca2+,Mg2+总量 B.Ca2+量 C.Mg2+量 D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量11.EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大 10 倍,pM 突跃改变-(A)A.1 个单位 B.2 个单位 C.10 个单位 D.不变化12.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-(A)A.不变、增加 B.不变、减少 C.增加、不变 D.减少、
5、不变13.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是-(B)A.200320nm B.400780nmC.200780nm D.2001000nm14.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件-（A）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。15.用 BaSO2+2+2-+-4重量分析法测定 Ba 时，若溶液中还存在少量 Ca、Na、CO3、Cl、H 和 OH 等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为-（D）A.H+和 OH-；B.Ba2+和 CO2-3；C.CO2-2+2-2+3和 Ca；D.SO4和 Ca。16.可用
6、于减小测定过程中偶然误差的方法是-（D）。A对照实验 B.空白实验C校正仪器 D.增加平行测定次数17.可以用直接法配制的标准溶液是：-（C）A：Na2S2O3 B：NaOHC：K2Cr2O7 D：KMnO418.直接及金属离子配位的 EDTA 型体为-（D）A.H2+6YB.H4Y C.H22Y D.Y419.可以用直接法配制的标准溶液是：（C）A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4第 2 页20误差的分类为（C）A.偶然误差、方法误差 B.系统误差、方法误差C.随机误差、系统误差 D.方法误差、操作误差21.下列物质可以作为基准物质的是（B）A.NaHCO3
7、 B.K2Cr2O7 C.NaOH D.KMnO422.用 BaSO4重量法测定 Ba 离子时，应选用的沉淀剂是（D）。2+A、Na2SO4B、K2SO4C、HClD、H2SO423.KMnO4滴定需在（A）介质中进行A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸24.用 Na2C2O4标定 KMnO4时，应加热至（C）A、4060 B、6075 C、75 85 C、8510025.见光易分解的 AgNO3应把它贮存在（A）A.棕色试剂瓶中B.白色玻璃瓶中C.塑料瓶中D.胶袋里26.分析用标准溶液是（D）A.确定了浓度的溶液 B.用基准试剂配制的溶液C.用于滴定分析的溶液 D.确定了准确浓度、用于滴定
8、分析的溶液二、填空题（二、填空题（每空每空 2 2 分，共分，共 3030 分）分）1.1.系统误差影响分析结果的：系统误差影响分析结果的：准确度准确度；偶然误差影响分析结果的：；偶然误差影响分析结果的：精密度精密度。2.系统误差的特点是（系统误差的特点是（1.1.单向性单向性 2.2.重复性重复性 3.3.可测性可测性）。3准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果及（真实值）之间的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果及（平均值）之间的差异。4减免系统误差的方法主要有（对照试验）、（空白试验）、（校准仪器）、（方法校正）等。减小随机误差的有效方法是（进行多次平行测定）。5.滴定分
9、析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。6.引起 Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（二氧化碳）、（氧气）和（微生物）。1.对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为 1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为-0.02%，相对误差为-1.5%。2.已知 EDTA 的 pKa1 pKa6分别为 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在 pH 10.5 主要存在形式是_ Y _。4-2+2-3.若每 1000g 水中含有 50g Pb,则可将 Pb 的质量体积浓度表示为_50_g/L。2+2+4.已知 NH3的 pK
10、b4.74，则 NH4的Ka值为5.510。+-10第 3 页5.已知 PAR 指示剂的 H2In 和 HIn 形式显黄色，In 形式及其金属离子络合物均为红色，PAR 的 pKa2=12.4。据此判断，PAR 在 pH 12 时，呈现 _黄色_颜色；变色点的 pH=_12.4_；它在 pH _ 12_范围，能用作金属指示剂。6.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和 50 mL 滴定管，某生将称样和滴定的数据记为 0.25 g 和 24.1mL，正确的记录应为0.2500g 和 24.10mL。,7.某(Na2CO3溶液-2-cNa2CO3=cmol/L,电其荷物平料平衡衡式式为为_;_。质子
11、条件式为_。8.NaH2PO4溶液的 PBE 是、NH4Ac 溶液的 PBE 是。9.判断下列情况对测定结果的影响(填偏高,偏低,无影响)。(1)K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足 _偏低_ (2)草酸标定 KMnO4时,酸度过低 _偏低_10、在 重 量 法 中，如 果 称 量 形 式 是Mg2P2O7，而 被 测 组 分 是MgSO47H2O。换 算 因 数为。三、计算题三、计算题(共共 4 4 题题 36 36 分分)1.1.测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20,1.27,1.22,1.15,1.30。计算置信度 95%时平均值的置信区间。ft0.05解解：x=1.23
12、%,s=0.059%42.7852.5762.45=xt0.05,4sn1.232.780.0591.23 0.07(%)52.计算计算 pH=3.0pH=3.0 和和 pH=4.0pH=4.0 时，时，ZnYZnY 的条件稳定常数的条件稳定常数 KKZnYZnY，判断能否准确滴定。判断能否准确滴定。已知：已知：lgKlgKZnYZnY=16.50=16.50，pH=2.0pH=2.0时时 lglgY(H)Y(H)=13.79=13.79；pH=5.0pH=5.0 时时 lglgY(H)Y(H)=6.45=6.45。（7 7 分）分）3.称混合碱试样 0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.20
13、00mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液的体积 V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂，滴定至终点，消耗 HCl 溶液的体积 V2=23.00mL，判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。（10 分）1.NaOH 和 Na2CO3，(NaOH)=4.47%，(Na2CO3)=71.71%4.重量分析法测定 0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则计算样品中 Pb 的百分含量。（已知 Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。62.07%62.07%解：解：mPbMPb207.2mP
14、bSO40.4657 0.3182(g)MPbSO4303.26WFe2O3表示），5 次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和第 4 页5.测定铁矿石中铁的质量分数（以67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8 分)6、在 pH=10.00 氨性缓冲溶液中含有 0.020 molL Cu，以 PAN 作指示剂，用 0.020 molL EDTA 滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为 0.10 molL，计算 lgKCuY。(已知 pH=10.00 时，lgKCuY=18.80，lgY(H)=0.45，l
15、gCu(OH)=1.7；铜氨络离子的 lgi分别为 4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；108.02-1-12+-1+10.8.86=108.92)四.简答题。20 分1、指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了 CO2。答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法2MnO+2+4+5H2O2+6H=2Mn+5O2+8H2O.MnO2+H2C2+2O4+2H+=Mn+2CO2+2H2O 2)重铬酸甲法.Cr2-+2+3+3+2O7+14H+Fe=2Cr+Fe+7H2O3简述滴定分析法对化学反应的要求？答：a.反应必须具有确定的化学计量关系。b.反应必须定量地进行。c.必须具有较快的反应速度。必须有适当简便的方法确定滴定终点。4、简述均匀沉淀法。5、简述吸光光度分析仪器的基本部件。6、简述减免系统误差的方法和减小随机误差最有效的方法。第 5 页 d.