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1、20092009 年高考试题山东理综化学部分年高考试题山东理综化学部分9下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放答案：B10下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂37B若3517Cl、17若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备 Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）答案：C11元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，
2、下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D同一主族的原子，最外层的化学原子相同答案：B12下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：D13下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有
3、强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：AO52SO（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是142SO2（g）+O2（g）V23A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1，c2，则时间间隔 t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为u 答案：Dc2c1t2t115 某温度下，相同 pH 值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图
4、判断正确的是学科A为盐酸稀释时 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Ka的数值比 c 点 Ku的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度答案：B28、（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的 H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+eH1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=-771.1 kJmol-
5、1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3=482.2 kJmol-1则反应 O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表
6、示 NH3H2O 的电离常数 Kb=。答案：（1）向左不改变（2）77.6（3）Cu(OH)2Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+109（4）中molL-1a 0.0129、（12 分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极
7、的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO2的理论产量为。答案：（1）Zn（或锌）正极（2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率b（3）2H+2e-=H287g30、（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A 中 Fe3+的最试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN（2）由溶
8、液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A 中到。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案：（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3H2Ob（4）注视凹页面的最低处与刻度线凹页面的最低处与刻度线相平酸式31、（8 分）（化学化学与技术）Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直970金属铝的生产是以A
9、l2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O37503AlF6通电，Na4Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：（1）降低 Al2O3的熔化温度（2）下层（3）碳素（或石墨）阳极（4）c32、（8 分）（化学物质物质性质）G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si
10、 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO 的电子总数与 SiC 的相等，则M 为（填元素符号），MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似，MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO：中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O 原子间能形成，而 Si
11、、O 原子间不能形成上述 健。答案：（1）1s22s2sp63s23p2OCSi（2）sp3共价键（3）MgMg2半径比 Ca2小，MgO 的晶格能大（4）C 的原子半径较小，C、O 原子能充分接近，pp 轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键。而 Si 原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键33、（8 分）（化学有机化学基础）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H 中含氧官能团的名称是，BI 的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为。（4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为。答案：（1）羧基消去反应（2）溴水（3）CH3COOCH=CH2（4）