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1、20192019 年安徽省初中学业水平考试年安徽省初中学业水平考试化化学学一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的是2.我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.
2、碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为 13D.铝的相对原子质量为 26.98 g4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健康，不要吸烟5.下列实验操作正确的是6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)，该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为178177.如图是一种处理汽车
3、尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物(内因)和反应条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B盐酸和氢氧化钠溶液混
4、合，无现象，没有发生反应C随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10.压强为 101 kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/溶解度/gKNO3NH31020.9702031.6563045.844.56011020A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 的 KNO3饱和溶液降温至 30，有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池
5、示意图。回答下列问题：(1)图中所标物质，含有的金属元素是_(填 1 种即可)，含有的有机合成材料是_。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_(写出1 条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即可)。12.(8 分)如图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)仪器 a 的名称是_。(2)用装置 A 进行实验时，首先应_(填序号)。加药品加热检查装置气密性(3)用 A 装置制取气体的不足之处是_。(4)若要收集干燥的 CO2，可
6、将含有水蒸气的 CO2从装置 B 的_(填“m”或“n”)端导入，试剂X 是_；再用装置_(填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向 集 满CO2的 集 气 瓶 中 加 入 澄 清 石 灰 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。13.(7 分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物是_(填 1 种即可)。(2)BaCO3与稀 HNO3反应的反应类型是_；写出 Fe2O3与稀 HNO3反应的化学方程式：_。(3)试剂 Y 为_(填
7、序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH 溶液(4)从 Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是_。14.(7 分)某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号实验 1实验 2实验 3实验 4KClO3质量/g5555催化剂MnO2Fe2O3KCl催化剂质量/g0.50.50.5收集 50 mL O2所需时间/s1714958154(1)设置实验 1 的目的是_。(2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_。(3)写出 KClO3分解的化学方程式：_。(4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_(填“有”或“无”
8、)催化作用。维持加热条件不变，用实验1 再继续收集 50 mL O2，所需时间明显少于 171 s，解释原因：_。(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内_。15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱：铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯
9、化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2 支试管中，进行如下实验：编号实验 1实验 2实验操作加入适量蒸馏水，搅拌加入适量稀盐酸实验现象沉淀未见减少沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_。注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试
10、卷总分不超过60 分。(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH 的变化。结果见下表：时间/min溶液pH实验现象0248121620242.05.37.08.69.39.810.010.0镁带溶解较快，产生大量气泡，镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，无沉淀生成溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因：_。请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。三、本大题共 6 分。16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱
11、法，其反应原理如下：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2019 安徽化学真题解析1.C【解析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有其他物质生成。生火的过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；织布、耕田、灌溉的过程中均没有其他物质生成，属于物理变化；故选C。2.D【解析】生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染”，A 正确；上班上学时，鼓励低碳出行，可以减少二氧化碳的产生，减缓温室效应，B 正确；工作学习中，提倡纸张双面使用，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，有
12、利于环境的保护，C 正确；目前化肥对农作物的增产、农业的丰收有不可替代的作用，因此农业生产中应合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，D 错误。3.C【解析】元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碳原子最外层电子数为4，铝原子的最外层电子数为 3，所以它们的化学性质不相同，A 错误；地壳中元素含量由高到低的前四位元素依次是氧、硅、铝、铁，B 错误；元素周期表的一格中左上角的数字表示原子序数，所以铝的原子序数为13，C 正确；相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，D 错误。4.A【解析】微量元素与人体健康息息相关，如铁元素属于微量元素，人体缺铁会患缺铁性贫血，A错
13、误；维生素的主要来源是水果、蔬菜，B 正确；甲醛会使蛋白质变性，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康，C 正确；烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种对人体有害的物质，因此为了自己和他人的健康，不要吸烟，D 正确。5.B【解析】滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口的正上方，不能触碰试管壁，也不能伸入试管中，否则会污染试剂，A 错误；点燃酒精灯时，应用燃着的火柴去点燃，B 正确；量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，俯视读数会导致读数偏大，而实际量取的液体体积偏小，C 错误；称量固体物质时，应注意“左物右码”的原则，D 错误。6.B【解析】全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，A 错误；
14、全氮阴离子盐由氮、氢、氧、氯四种非金属元素组成，B 正确；一个全氮阴离子盐分子含有的原子个数为 25343163，C 错误；全氮阴离子盐中氢、氮、氧、氯的原子个数比为253431，D 错误。7.D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH42NO2=CO22H2ON2。反应前有 3 个分子，反应后有 4 个分子，反应后分子总数增多，A 错误；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不发生改变，B 错误；反应物和生成物都包含两种或两种以上的物质，所以反应前后均为混合物，C 错误；该反应可将 NO2转化为 N2，所以该反应可以减少二氧化氮的排放，D 正确。8.A【解析】二氧化碳由二氧
15、化碳分子构成，1 个二氧化碳分子含有 2 个氧原子，二氧化碳分子中不含氧气，A 错误；玻璃棒不能燃烧，而火柴棒可以燃烧，是因为玻璃棒不属于可燃物，火柴棒属于可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，B 正确；空气中氧气的含量约为 21%，而蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，C 正确；化学反应的进行与反应物(内因)和反应条件(外因)有关，而燃烧是一种剧烈的氧化反应，故需考虑这两方面因素，D 正确。9.A【解析】木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，A 正确；盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有明显的现象，但二者确实发生了反应，生成氯化钠和水，B 错误；随着铁制品的不断锈蚀，自然
16、界中的铁单质变成了含铁化合物，但化学反应前后元素的质量不变，故铁元素的量并没有减少，C 错误；氮肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥，碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素一定条件CO(NH2)2中均含有氮元素，属于氮肥，D 错误。10.C【解析】由表格中的数据可知，压强一定时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氨气的溶解度随温度的升高而减少，A 错误；20 时，KNO3的溶解度为 31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为31.6 g100%24.0%，B 错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，60 时的 KNO3饱和溶液降温100 g31.6 g至 30，一定有晶体
17、析出，C 正确；气体的溶解度不仅与温度有关，也与压强有关。一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，D 错误。11.(5 分)(1)铜(或铝、铁，填元素符号也可)(1 分)塑料(1 分)(2)硬度大(或抗腐蚀性强，合理即可)(1分)(3)CO2(1 分)(4)节约化石燃料(或环保等，合理即可)【解析】(2)合金与纯金属相比，具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低等优点。(3)“铜暴露在潮湿的空气中会生锈”，由铜绿的元素组成和空气的成分可知，铜绿是铜与O2、H2O、CO2反应的产物。(4)太阳能属于清洁能源，大力推广使用太阳能电池的意义是节约化石燃料、保护环境。12.(8 分)(1)锥形瓶(1 分)(2)
18、(1 分)(3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可)(1 分)(4)m(1 分)浓硫酸(1 分)E(1 分)(5)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2 分)【解析】(2)用装置 A 进行实验时，首先应检查装置的气密性。(3)用 A 装置制取气体时，固体药品放在锥形瓶底，液体药品从长颈漏斗的上端口加入，由于无法随时使固体和液体分离、无法控制液体的滴加速度，所以 A 装置的不足之处是不能随时控制反应的发生和停止、不能控制反应的速率。(4)用多功能瓶进行干燥气体时，应长进短出，故含有水蒸气的CO2气体从 B 装置的 m 端导入；二氧化碳属于酸性气体，故气体干燥剂 X 应选择浓硫酸；CO2的
19、密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集CO2用向上排空气法收集，应选 E 装置。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。13.(7 分)(1)2(1 分)氧化铁(或二氧化碳，或水，填化学式也可)(1 分)(2)复分解反应(1 分)Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(2 分)(3)(1 分)(4)蒸发溶剂(合理即可)(1 分)【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，已知 NO3显1 价，所以 Ba(NO3)2中 Ba元素的化合价为2；流程中涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳、水。(2)BaCO3与
20、 HNO3反应生成 Ba(NO3)2、H2O 和 CO2，属于复分解反应；氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。(3)Ba(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液通过加入试剂 Y 生成了 Fe(OH)3沉淀和 Ba(NO3)2溶液，所以试剂 Y 是 Ba(OH)2溶液。(4)从 Ba(NO3)2溶液中得到 Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。14.(7 分)(1)对照实验(1 分)(2)MnO2(1 分)(3)2KClO3=2KCl3O2(或 2KClO3=2KCl3O2，或 2KClO3=2KCl3O2或2KClO3
21、=2KCl3O2)(2 分)有(1 分)随着反应的进行，生成的催化剂 KCl 越来越多，使反应速率加快(1 分)(5)收集的氧气体积(1 分)【解析】(1)本题是对 KClO3分解反应的催化剂进行探究，实验 1 中未加催化剂，其他实验都加催化剂，所以实验 1 的目的是作对照实验，与后面加入催化剂的实验作对比，验证催化剂是否加快了反应速率。(2)从表格中的数据可知，加入了 MnO2的实验中收集 50 mL 气体所需时间最短，反应速率最快，所以3 种催催化剂MnO2Fe2O3KCl化剂中催化效果最佳的是MnO2。(3)根据表中数据可知，三种物质均可作为该反应的催化剂，KClO3在催化剂作用下，受热
22、分解生成KCl 和 O2，据此写出反应的化学方程式。(4)由实验 1 和实验 4 对比可知，KCl 有催化作用；维持加热条件不变，用实验1 再继续收集 50 mL O2，所需时间明显少于 171s，原因是随着反应的进行，生成的催化剂KCl 越来越多，使反应速率加快。(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内收集O2的体积大小。15.(7 分)(1)强(1 分)Mg2HCl=MgCl2H2(2 分)(2)【得出结论】一(1 分)镁粉(1 分)可能成立(1 分)【实验反思】紫色滤纸条逐渐变为红色注意：若答对第(3)小题奖励
23、 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)溶液 pH 逐渐增大，最后呈碱性；反应前期 pH 变化较快，反应后期 pH 变化较慢，最后 pH不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立(合理即可)【解析】(1)由金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铜强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为 Mg2HCl=MgCl2H2。(2)【得出结论】由查阅资料中氯化镁易溶于
24、水，实验 1 中向灰白色沉淀中加蒸馏水，沉淀未减少，由此可知，猜想一不正确。镁与稀盐酸反应会有气体生成，实验 2中向灰白色沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，由此可知，沉淀中不含镁粉。氢氧化镁难溶于水，且与酸反应没有气体生成，均符合实验1、2 中的现象，灰白色沉淀可能是氢氧化镁，假设3可能成立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热分解会产生氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，遇蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条，会使滤纸条由紫色逐渐变红。注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(3)由表格中的数据可知，溶液 pH 逐渐增大，最后呈碱性；
25、反应前期 pH 变化较快，反应后期 pH 变化较慢，最后 pH 不变。因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完成。提出猜想：镁条过量，盐酸浓度低等均可能导致生成碱式氯化镁，据此设计实验验证。1416.(6 分)解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为100%26.2%。14435.5(2)设生产 8.4 t 碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量为xNaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl58584x8.4 t58.5xx5.85 t848.4 t答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%；(2)生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t。